Question

【題目】25℃時，向20 mL 0.01 mol·L-1HA(aq)中不斷滴入0.02 mol·L-1 NaOH(aq)，混合溶液pH變化如圖所示。此過程溶液下列說法不正確的是（已知：25℃時一元酸HA(aq)電離平衡常數(shù)Ka=1.6×10-5）

A. a點溶液的pH大于3

B. b點溶液中離子：c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

C. c點表示酸HA(aq)和NaOH(aq)溶液恰好完全反應

D. d點溶液加水稀釋后c(H+)/c(HA)的值會增大

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、a點時，為0.01 mol·L-1HA溶液，根據(jù)電離常數(shù)計算c(H+)；

B、b點溶液為HA和NaA的混合物，溶液呈酸性；

C、根據(jù)反應方程式，結合溶液呈中性進行判斷；

D、d點溶液存在A-的水解平衡，在一定溫度下水解平衡常數(shù)不變，據(jù)此分析。

A、a點時，為0.01 mol·L-1HA溶液，已知25℃時一元酸HA(aq)電離平衡常數(shù)Ka=1.6×10-5，

HAH++A-

起始濃度（mol/L） 0.01 0 0

平衡濃度（mol/L） 0.01-x x x

=1.610-5，由于x很小，0.01-x0.01，則x2=1.610-7，解得x=410-4，pH=-lg410-4=4-2lg2=4-20.3=3.4>3，故A正確；
B、b點時酸過量，溶液為HA和NaA的混合物，溶液呈酸性，應存在c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，故B正確；

C、若酸HA(aq)和NaOH(aq)溶液恰好完全反應則生成NaA為強堿弱酸鹽，水解顯堿性，pH>7，與c點溶液呈中性不符，故C錯誤；
D、d點為NaOH和NaA的混合物，溶液中存在醋酸根離子的水解平衡：A -+H2OHA+OH-，水解常數(shù)Kh==，在一定溫度下不變，加水稀釋后，c(A-)減小，則c(HA) /c(H+)減小，故c(H+)/c(HA)的值增大，故D正確；
故選C。