Question

【題目】由黃銅礦（主要成分是CuFeS2）煉制精銅的工藝流 程示意圖如下：
[銅礦石] [銅精礦石] [冰銅] [粗銅] [電解銅]
（1）在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到1000℃左右，黃銅礦與空氣反應(yīng)生成Cu和Fe的低價(jià)硫化物，且部分Fe的硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)榈蛢r(jià)氧化物．
①該過(guò)程中兩個(gè)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是、；
②反射爐內(nèi)生成爐渣的主要成分是 ．
（2）冰銅（Cu2S和FeS互相熔合而成）含Cu量為20%～50%．轉(zhuǎn)爐中，將冰銅加熔劑（石英砂）在1200℃左右吹入空氣進(jìn)行吹煉．冰銅中的Cu2S被氧化為Cu2O．生成的Cu2O與Cu2S反應(yīng)，生成含Cu量約為98.5%的粗銅．該過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是、 ．
（3）粗銅的電解精煉如圖所示．

①在粗銅的電解過(guò)程中，粗銅板應(yīng)是圖中電極（填圖中的字母）；
②在電極d上發(fā)生的電極反應(yīng)式為；
③若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們?cè)陔娊獠壑械拇嬖谛问胶臀恢脼?/span> ．

Answer 1

【答案】
（1）2CuFeS2+O2 Cu2S+2FeS+SO2,FeS+3O2 2FeO+2SO2,FeSiO3
（2）2Cu2S+3O2 2Cu2O+2SO2,2Cu2O+Cu2S 6Cu+2SO2↑
（3）c,Cu2++2e﹣=Cu,Au、Ag以單質(zhì)形式沉積在c（陽(yáng)極）下方,Fe以Fe2+的形式進(jìn)入電解液中
【解析】解：（1）①黃銅礦與空氣反應(yīng)生成Cu2S、FeS，根據(jù)化合價(jià)升降相等配平，反應(yīng)方程式為：2CuFeS2+O2 Cu2S+2FeS+SO2；FeS和氧氣反應(yīng)生成FeO，根據(jù)化合價(jià)升降相等，配平方程式為：FeS+3O2 2FeO+2SO2；

故答案是：2CuFeS2+O2 Cu2S+2FeS+SO2；FeS+3O2 2FeO+2SO2；②二氧化硅在高溫下與FeO反應(yīng)生成FeSiO3，所以生成爐渣的主要成分為：FeSiO3，所以答案是：FeSiO3；（2）Cu2S被氧氣氧化生成二氧化硫和Cu2O：2Cu2S+3O2 2Cu2O+2SO2；Cu2O與Cu2S反應(yīng)：2Cu2O+Cu2S 6Cu+2SO2↑，

故答案是：2Cu2S+3O2 2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S 6Cu+2SO2↑；（3①c連電源正極，d連電源的負(fù)極；故c為陽(yáng)極，d為陰極；粗銅板應(yīng)放在陽(yáng)極，即c；所以答案是：c；②d陰極發(fā)生還原反應(yīng)，陰極上銅離子得電子生成Cu，則方程式為：Cu2++2e﹣=Cu；所以答案是：Cu2++2e﹣=Cu；③Au、Ag比較穩(wěn)定，不反應(yīng)，以單質(zhì)形式沉積在c（陽(yáng)極）下方，F(xiàn)e失去電子變成Fe2+的形式進(jìn)入電解液中，

所以答案是：Au、Ag以單質(zhì)形式沉積在c（陽(yáng)極）下方，F(xiàn)e以Fe2+的形式進(jìn)入電解液中．