下列化學式所表示的化合物中，具有兩種或兩種以上同分異構(gòu)體的有


  1. A.
    CH2O2
  2. B.
    CH2Cl2
  3. C.
    C7H8O
  4. D.
    C2H5NO2
CD
A只能表示甲酸甲酯，B中能表示二氯乙烷，CD都具有兩種或兩種以上同分異構(gòu)體，例如C可以是酚類，也可以是醇類；D可以是硝基類化合物，也可以是氨基酸，答案選CD。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學元素．
a b
c d e
f g
試回答下列問題（凡涉及的物質(zhì)均用化學式表示）：
（1）a的氫化物的分子構(gòu)型為
三角錐形
三角錐形
，中心原子的雜化形式為
sp3
sp3
；d在空氣中燃燒產(chǎn)物的分子構(gòu)型為
V形
V形
，中心原子的雜化形式為
sp2
sp2
，該分子是
極性
極性
（填“極性”或“非極性”）分子．
（2）b、d、e三種元素的氫化物中的沸點最高的是
HF
HF
，原因是：
HF分子間形成氫鍵，HCl、H2S分子間沒有氫鍵
HF分子間形成氫鍵，HCl、H2S分子間沒有氫鍵
．
（3）將g的無水硫酸鹽溶解于水中，溶液呈藍色，是因為生成了一種呈藍色的配合離子．此配合離子空間構(gòu)型為
平面正方形
平面正方形
，請寫出生成此配合離子的離子方程式：
Cu2++4H2O=[Cu（H2O）4]2+
Cu2++4H2O=[Cu（H2O）4]2+
．
（4）f（NH3）5BrSO4可形成兩種配合物，已知f3+的配位數(shù)是6，為確定f的配合物的結(jié)構(gòu)，現(xiàn)對兩種配合物進行如下實驗：在第一種配合物的溶液中加BaCl2 溶液時，產(chǎn)生白色沉淀，在第二種配合物溶液中加入BaCl2溶液時，則無明顯現(xiàn)象，第二種配合物的化學式為
[Co（NH3）5SO4]Br
[Co（NH3）5SO4]Br
，該配合物的配體是
NH3
NH3
、
SO42-
SO42-
；
（5）c單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示．
c單質(zhì)晶體中原子的配位數(shù)為
12
12
．若已知c的原子半徑為r，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，c的相對原子質(zhì)量為M．該晶體的密度為
M
4
2
r3NA
M
4
2
r3NA
（用字母表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?龍巖模擬）X、Y、Z、Q為短周期非金屬元素，R是長周期元素．X原子的電子占據(jù)2個電子層且原子中成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍；Y的基態(tài)原子有7種不同運動狀態(tài)的電子；Z元素在地殼中含量最多；Q是電負性最大的元素；R+離子只有三個電子層且完全充滿電子．
請回答下列問題：（答題時，X、Y、Z、Q、R用所對應的元素符號表示）
（1）R的基態(tài)原子的電子排布式為
1s22s22p63s23p63d104s1
1s22s22p63s23p63d104s1
．
（2）X、Y、Z三種元素第一電離能從大到小順序為
N＞O＞C
N＞O＞C
．
（3）已知Y2Q2分子存在如圖所示的兩種結(jié)構(gòu)（球棍模型，短線不一定代表單鍵）：
①該分子中兩個Y原子之間的鍵型組合正確的是
C
C

A．僅1個σ鍵B.1個σ鍵和2個π鍵
C.1個σ鍵和1個π鍵D．僅2個σ鍵
②該分子中Y原子的雜化方式是
sp2雜化
sp2雜化

（4）R2+水溶液中存在配合物離子[R（H2O）4]2+，請畫出[R（H2O）4]2+離子的結(jié)構(gòu)式

（5）X與Y元素可以形成一種超硬新材料，其晶體部分結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)該晶體的說法正確的是
BCD
BCD

A．該晶體屬于分子晶體
B．此晶體的硬度比金剛石還大
C．晶體的化學式是X3Y4
D．晶體熔化時共價鍵被破壞，沒有克服范德華力和氫鍵．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

選做題：（本包括A、B兩小題，分別對應于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學”兩個選修模塊的內(nèi)容．請選擇其中一題，并在相應的答題區(qū)域內(nèi)作答．若兩題都做，則按A題評分．）
A．有E、Q、T、X、Z五種前四周期元素，原子序數(shù)E＜Q＜T＜X＜Z．E、Q、T三種元素的基態(tài)原子具有相同的能級，且I1（E）＜I1（T）＜I1（Q），其中基態(tài)Q原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài)，且QT+2與ET2互為等電子體．X為周期表前四周期中電負性最小的元素，Z的原子序數(shù)為28．
請回答下列問題（答題時如需表示具體元素，請用相應的元素符號）：
（1）寫出QT+2的電子式
，基態(tài)Z原子的核外電子排布式
1s22s22p63s23p63d84s2
1s22s22p63s23p63d84s2
；
（2）Q的簡單氫化物極易溶于T的簡單氫化物，其主要原因有
這兩種氫化物均為極性分子、相互之間能形成氫鍵
這兩種氫化物均為極性分子、相互之間能形成氫鍵
等兩種；
（3）化合物甲由T、X兩種元素組成，其晶胞如圖①，甲的化學式為
KO2
KO2
；
（4）化合物乙的晶胞如圖②，乙由E、Q兩種元素組成，硬度超過金剛石．
①乙的晶體類型為
原子晶體
原子晶體
；
②乙的晶體中E、Q兩種元素原子的雜化方式均為
SP3
SP3
．

B．現(xiàn)有氧化銅和碳粉組成的混合物，為通過實驗確定氧化銅的質(zhì)量分數(shù)，某同學設(shè)計的實驗方案中裝置如下：

分析上述裝置，回答下列問題：
（1）本實驗中，酒精燈加熱也可達到反應所需的溫度，改用電熱絲加熱的優(yōu)點是有利于
d
d
．
a．加快反應速率b．氫氣流動
c．加熱溫度更高d．精確測定數(shù)據(jù)
（2）為確保能準確測定到必要的數(shù)據(jù)，下列步驟按實驗操作順序排列應為：
dcbea
dcbea
（填字母）．
a．停止通氫氣；b．電熱絲通電；c．通入氫氣；d．裝置氣密性檢查；e．電熱絲停止通電．
（3）為準確測定數(shù)據(jù)，你認為本裝置是否完整？若需要改進，請在虛線下面的方框內(nèi)畫出所需添加的裝置示意圖并注明必要的物質(zhì)名稱．若無需改進，則將裝置圖中虛線部分改為實線．
（4）實驗結(jié)束后，該同學交給老師的實驗報告主要欄目如圖

（具體內(nèi)容已略）．請你根據(jù)實驗報告的撰寫要求，對此份報告作出評價，若有不完整，請在下面的空格中寫出，若已完整，則無需填寫．
實驗名稱（標題）、實驗步驟（內(nèi)容）
實驗名稱（標題）、實驗步驟（內(nèi)容）
．
（5）老師看完實驗報告后指出，改變實驗原理可以設(shè)計出更加簡便的實驗方案．請你用化學方程式來表示新方案的反應原理，并指出需要測定的數(shù)據(jù)：
化學方程式
CuO+H2SO4→CuSO4+H2O（或C+O
高溫
CO2）
CuO+H2SO4→CuSO4+H2O（或C+O
高溫
CO2）
；
需要測定的數(shù)據(jù)
樣品的質(zhì)量、C的質(zhì)量（或CuO的質(zhì)量）
樣品的質(zhì)量、C的質(zhì)量（或CuO的質(zhì)量）
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E＜F．A原子核外電子分處三個不同能級，且每個能級上排布的電子數(shù)相同；C原子p軌道上成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù)；D是電負性最大的元素；E原子是元素周期表上第一個4S能級有兩個電子的原子；F的核外電子數(shù)等于A、B、C、D的電子數(shù)之和．請根據(jù)以上信息，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E、F用所對應的元素符號表示）
（1）比較B、C的第一電離能：B
 
C（選填“＜”或“＞”），某元素形成的離子與單質(zhì)B3互為等電子體，其化學式為
 
．  
（2）將D的單質(zhì)通入氫氧化鈉溶液中，可得到CD2．CD2是一種無色、幾乎無味的劇毒氣體，可用于火箭工程助燃劑等．請回答下列問題：
①CD2中O原子的雜化軌道類型是
 
，CD2分子的空間構(gòu)型為
 
．
②與H2O分子相比，CD2分子的極性更
 
（填“大”或“小”），原因是
 
．
（3）F元素原子的核外電子排布式是
 
；F的高價離子能與B的簡單氫化物形成配位數(shù)為4的配離子的化學式為
 
．
（4）A和E形成的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示，其晶體的化學式是
 
；該晶體中化學鍵的類型是：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于前三周期．A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍．A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，A、B二種元素組成的原子個數(shù)比為1：1的化合物N是常見的有機溶劑．E有“生物金屬”之稱，E4+離子和氬原子的核外電子排布相同．
請回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）
（1）E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為
 
．
（2）下列敘述正確的是
 
．（填字母）
a．M與水分子間能形成氫鍵，N是非極性分子
b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2雜化
c．N分子中含有6個σ鍵和1個π鍵
d．BD2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低
（3）E的一種氧化物Q，其晶胞結(jié)構(gòu)如右上圖所示，則Q的化學式為
 
，該晶體中氧的配位數(shù)為
 
．
（4）電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的BC-離子，可在Q的催化下，先用NaClO將BC-氧化成BCD-，再在酸性條件下BCD-繼續(xù)被NaClO氧化成C2和BD2．
①A、B、C、D四種元素的電負性由小到大的順序為
 
．
②與BCD-互為等電子體的分子、離子的化學式依次為
 
（各寫1種）．
③上述反應中后一步反應的離子方程式是
 
．
（5）在濃的ECl3的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數(shù)為6、組成為ECl3?6H20的綠色晶體，該晶體中兩舞更體的物質(zhì)的量之比為1：5，則該配離子的化學式為
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案