6．有關(guān)煤的綜合利用如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．煤和水煤氣均是二次能源
B．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有機物
C．①是將煤在空氣中加強熱使其分解的過程
D．B為甲醇或乙酸時，原子利用率均達到100%

分析 A．一級能源是指可以從自然界直接獲取的能源，如：水能、風(fēng)能、太陽能、地?zé)崮�、核能、化石燃料；由一級能源�?jīng)過加工轉(zhuǎn)換以后得到的能源，稱為二級能源，例如：電能、蒸汽、煤氣、汽油、柴油、水煤氣、干餾煤氣等；
B．煤是由無機物和有機物組成的復(fù)雜的混合物；
C．煤在隔絕空氣的情況下加熱的過程稱為煤的干餾；
D．水煤氣為CO和H2，CO和H2在一定條件下按照不同的比例反應(yīng)，可假定反應(yīng)時的化學(xué)計量數(shù)之比為m：n，則只要各選項中的化學(xué)式能化為形式（CO）m（H2）n，都是正確的．

解答 解：A．煤是一次能源，故A錯誤；
B．煤是由無機物和有機物組成的復(fù)雜的混合物，通過干餾可得到苯、甲苯、二甲苯等有機物，故B錯誤；
C．①是煤的干餾，煤在隔絕空氣的情況下加熱的過程稱為煤的干餾，故C錯誤；
D．甲醇（CH4O）可變?yōu)椋–O）1（H2）2，乙酸（C2H4O2）可變?yōu)椋–O）2（H2）2，故D正確．
故選D．

點評 本題考查煤和石油的綜合利用，題目難度不大，注意綠色化學(xué)即反應(yīng)物中的原子利用率達到100%，也就是說反應(yīng)類型一般是化合反應(yīng)，唯一的生成物即是產(chǎn)品．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含F(xiàn)e3+、Fe2+和Mn2+等離子．若以它以及表2中的某些物質(zhì)為原料，按圖所示工藝流程進行生產(chǎn)，可制得輕質(zhì)氧化鎂．

若要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)，而且生產(chǎn)成本較低，請根據(jù)表1和表2提供的資料，填寫空白：
表1  生成氫氧化物沉淀的pH
物質(zhì)開始沉淀沉淀完全
Fe（OH）32.73.7
Fe（OH）27.6 9.6*
Mn（OH）28.39.8
Mg（OH）29.611.1
*Fe2+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，所以，常將它氧化為Fe3+，生成Fe（OH）3沉淀除去．
表2  原料價格表
物質(zhì)價格（元•噸-1）
漂液（含25.2% NaClO）450
雙氧水（含30% H2O2）2400
燒堿（含98% NaOH）2100
純堿（含99.5% Na2CO3）600
（1）在步驟②中加入的試劑X，最佳的選擇是漂液NaClO，寫出步驟②中pH=1時所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O；
（2）在步驟③中加入的試劑是燒堿；之所以要控制pH=9.8，其目的是使Mg2+以外的雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化成沉淀除去；
（3）某燃料電池的燃料為CO，氧化劑為含CO2的O2，電解質(zhì)為熔融態(tài)的試劑Z（步驟④中加入試劑的有效成分），則該燃料電池的正極電極反應(yīng)方程式為：O2+4e-+2CO2═2CO32-；
（4）在步驟⑤中發(fā)生的反應(yīng)是MgCO3+H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Mg（OH）2+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在三個密閉容器中分別充入N2、H2、HCl三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強（p），從大到小的順序是（　�。�
A．p（N2）＞p（H2）＞p（HCl）B．p（HCl）＞p（N2）＞p（H2）C．p（H2）＞p（HCl）＞p（N2）D．p（H2）＞p（N2）＞p（HCl）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)的分類結(jié)果全部正確的是（　�。�
A．純堿-堿　   硫化氫-酸　  小蘇打-酸式鹽
B．碘酒-混合物　  膽礬-純凈物　  臭氧-單質(zhì)
C．葡萄糖-電解質(zhì)　　CO2-酸性氧化物   蛋白質(zhì)溶液-膠體
D．氨水-電解質(zhì)　 硫酸鋇-非電解質(zhì)　 酒精-有機物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．冬季是霧霾天氣高發(fā)的季節(jié)，其中汽車尾氣和燃煤尾氣是造成霧霾的原因之一．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）$?_{加熱}^{催化劑}$ 2CO2（g）+N2（g）
①一定條件下，在一個容積固定為2L的密閉容器中充入0.8mol NO和1.2mol CO，開始反應(yīng)至2min時測得CO轉(zhuǎn)化率為20%，則用N2表示的平均反應(yīng)速率為v（N2）=0.03mol/（L．min）
②對于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強（PB）代替物質(zhì)的量濃度（CB）也可以表示平衡常數(shù)（記作KP），則該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式KP=$\frac{{p}^{2}（C{O}_{2}）×p（{N}_{2}）}{{p}^{2}（NO）×{p}^{2}（CO）}$
③該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進行，該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“＜”）
④在某一絕熱、恒容的密閉容器中充入一定量的NO、CO發(fā)生上述反應(yīng)，測得正反應(yīng)的速率隨時間變化的曲線如圖1所示（已知：t2-t1=t3-t2）
則下列說法不正確的是D．（填編號）
A．反應(yīng)在c點未達到平衡狀態(tài)
B．反應(yīng)速率a點小于b點
C．反應(yīng)物濃度a點大于b點
D．NO的轉(zhuǎn)化率：t1～t2＞t2～t3
（2）使用甲醇汽油可以減少汽車尾氣對環(huán)境的污染．某化工廠用水煤氣為原料合成甲醇，恒溫條件下，在體積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）到達平衡時，測得CO、H2、CH3OH分別為1mol、1mol、1mol，容器的體積為3L，現(xiàn)往容器中繼續(xù)通入3mol CO，此時v（正）=v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），判斷的理由是度不變，平衡常數(shù)不變，平衡常數(shù)K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$=$\frac{\frac{1}{3}}{\frac{1}{3}×（\frac{1}{3}）^{2}}$=9，通入3mol CO瞬間體積變?yōu)?L×$\frac{6}{3}$=6L，濃度商Qc=$\frac{\frac{1}{6}}{\frac{4}{6}×（\frac{1}{6}）^{2}}$=9=K，平衡不移動
（3）二甲醚也是清潔能源．用合成氣在催化劑存在下制備二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），已知一定條件下，該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$的變化曲線如圖2：

①a、b、c按從大到小的順序排序為a＞b＞c
②某溫度下，將某溫度下，將2.0molCO（g）和6.0molH2（g）充入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)到達平衡時，改變壓強和溫度，平衡體系中CH3OCH3（g）的物質(zhì)的量分數(shù)變化情況如圖3所示，關(guān)于溫度和壓強的關(guān)系判斷正確的是BD；
A．P3＞P2，T3＞T2B．P1＞P3，T1＞T3
C．P2＞P4，T4＞T2D．P1＞P4，T2＞T3
③在恒容密閉容器里按體積比為1：3充入一氧化碳和氫 氣，一定條件下反應(yīng)達到平衡狀態(tài)．當(dāng)改變反應(yīng)的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向逆反應(yīng)方向移動的是B；
A．正反應(yīng)速率先增大后減小     B．逆反應(yīng)速率先增大后減小
C．化學(xué)平衡常數(shù)K值增大       D．反應(yīng)物的體積百分含量增大
E．混合氣體的密度減小         F．氫氣的轉(zhuǎn)化率減�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．短周期元素A、B、C、D中，0.5molA元素的離子得到6.02×1023個電子后被還原為中性原子，0.4gA的氧化物恰好與100mL 0.2mol/L 的鹽酸完全反應(yīng)，A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等；B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1；C-離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1；D元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍．請?zhí)顚懴铝锌崭瘢?br />（1）A、B、C、D四種元素的符號AMg，BAl，CCl，DC．
（2）通常狀況下，A、B、C、D四種單質(zhì)中屬于金屬晶體的是鎂、鋁（填寫物質(zhì)名稱，下同），屬于原子晶體的是金剛石．
（3）C、D兩元素組成的物質(zhì)，分子內(nèi)含有極性鍵（填“極性”或“非極性”，下同），其分子為非極性分子．
（4）A、B、C三種元素的離子半徑由大到小的順序為：Cl-＞Mg2+＞Al3+（用離子符號表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出現(xiàn)紅色．
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A：Na2O2 DFe3O4
（2）按要求寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
H在潮濕空氣中變成M的實驗現(xiàn)象為溶液中出現(xiàn)白色沉淀，在空氣中迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，該過程用化學(xué)方程式可表示為：4Fe（OH）3+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（3）B和R反應(yīng)生成N的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．10mL某氣態(tài)烴與過量氧氣混合，完全燃燒后再恢復(fù)到室溫，混合氣體的體積減少25mL，剩余氣體再通過苛性鈉溶液，體積又減少了20mL，則該氣態(tài)烴的分子式為（　　）
A．CH4B．C2H6C．C4H8D．C2H4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{[CO]•[{H}_{2}O]}{[C{O}_{2}]•[{H}_{2}]}$，恒容時，溫度升高H2濃度減�。嚮卮鹣铝袉栴}：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）．
（2）溫度升高，該反應(yīng)的K值增大（填“增大”“減小”或“不變”），化學(xué)平衡移動達到新的平衡后，CO2和CO體積比減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．
（3）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生反應(yīng)，CO和H2O濃度變化如下圖．則 0-4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.03 mol•L-1•min-1，850℃的化學(xué)平衡常數(shù)的值K=1．
（4）850℃時，在相同容器中發(fā)生反應(yīng)CO2 （g）+H2 （g）═CO （g）+H2O （g），t時刻容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為：一氧化碳0.09mol•L-1、水蒸氣0.09mol•L-1、二氧化碳0.08mol•L-1、氫氣 0.08mol•L-1，此時v（正）小于v（逆）（“大于”“小于”或“等于”）

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同步練習(xí)冊答案