二氧化硫的催化氧化是放熱反應(yīng)。下列關(guān)于接觸法制硫酸的敘述中正確的是 

　 A ．為提高SO2的轉(zhuǎn)化率，接觸室內(nèi)反應(yīng)溫度選定在400℃~500℃

   B．為防止催化劑中毒，爐氣在進(jìn)入接觸室之前需要凈化

　 C．為防止污染大氣，從吸收塔出來(lái)的尾氣常用NaOH溶液吸收

　 D．為提高SO3的吸收效率，用稀硫酸代替水吸收SO3　.

B


解析:

接觸法制硫酸時(shí)溫度的選擇是從催化劑的活性及反應(yīng)速率角度考慮，不符合平衡移動(dòng)原理。

A錯(cuò)。從沸騰爐出來(lái)的氣體會(huì)有礦塵，砷、硒化合物等雜質(zhì)，它們會(huì)使催化劑中毒，所以在進(jìn)入接觸室之前需要凈化，B對(duì)。從吸收塔出來(lái)的尾氣主要有SO2，會(huì)對(duì)大氣造成污染，常用氨水吸收，C錯(cuò)。

提高SO3的吸收率，常用98.3%濃硫酸代替水吸收，C錯(cuò)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A、100mL2mol/L鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入100mL氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變B、對(duì)于可逆反應(yīng)2CO+2NO?N2+2CO2，使用合適的催化劑，CO的生成速率和消耗速率都加快C、二氧化硫的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng)，升高溫度，正反應(yīng)速率減慢D、用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用鐵片和濃硫酸可以加快氫氣的產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫酸工業(yè)生產(chǎn)應(yīng)考慮綜合經(jīng)濟(jì)效益。?

(1)若從下列四個(gè)地區(qū)選址新建一座硫酸廠，最合適的地點(diǎn)應(yīng)在        附近。?

a.風(fēng)景旅游區(qū)       b.硫酸消耗中心區(qū)?     c.人口稠密區(qū)      d.黃鐵礦礦區(qū)?

(2)工業(yè)生產(chǎn)硫酸的原料氣成分(體積分?jǐn)?shù))為：SO27%，O211%，N2 82%。壓強(qiáng)及溫度對(duì)SO2轉(zhuǎn)化率的影響如下：?

工業(yè)上，二氧化硫催化氧化過(guò)程采用的是常壓而不是高壓，主要原因是　　　　　　　　　　　　　。?

分析上表數(shù)據(jù)可知，二氧化硫的催化氧化是放熱反應(yīng)，理由是　　　　　　　　　　　。

(3)據(jù)測(cè)算，接觸法制硫酸過(guò)程中，每生產(chǎn)1t 98%的硫酸需消耗3.60×105 kJ能量。若反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),ΔH =-196.6 kJ·mol-1放出的熱量完全被利用，則每生產(chǎn)1t 98%的硫酸可為外界提供　　　　kJ能量(不考慮其他過(guò)程釋放的能量)。?

(4)依據(jù)題給數(shù)據(jù)計(jì)算：在500 ℃ 0.1 MPa條件下，二氧化硫的催化氧化達(dá)到平衡時(shí)，各種氣體的體積比V(SO2)∶V(SO3)∶V(O2)∶V(N2)=　　　∶　　　∶　　∶　　　(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆廣東省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是                                     

A. 100 mL 2 mol/L鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變

B. 對(duì)于可逆反應(yīng)2CO + 2NO  N2 + 2CO2，使用合適的催化劑，CO的生成速率和消耗速率都加快

C. 二氧化硫的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng)，升高溫度，正反應(yīng)速率減慢

D. 用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用鐵片和濃硫酸可以加快氫氣的產(chǎn)生

 

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