【題目】某溶液中可能含有下列四種離子,加入KSCN溶液后變成紅色,則原溶液中一定含有

A.K B.Al3 C.Cl D.Fe3

【答案】D

【解析】

試題分析:某溶液中可能含有下列四種離子,加入KSCN溶液后變成紅色,則原溶液中一定含有鐵離子,答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在容積固定的容器中發(fā)生反應:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0,各物質(zhì)的濃度如表所示:

濃度

時間

c(CO)/

mol·L-1

c(H2)/

mol·L-1

c(CH3OH)/

mol·L-1

0

0.8

1.6

0

2 min

0.6

x

0.2

4 min

0.3

0.6

0.5

6 min

0.3

0.6

0.5

下列說法不正確的是( )

A. 2~4 min內(nèi)用H2表示的平均反應速率為0.3 mol·L-1·min-1

B. 達到平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率為62.5%

C. 反應在第2 min時改變了條件,可能是加入了催化劑

D. 反應在第2 min時改變了條件,可能是增加了H2的濃度

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】ABC、DE五種常見物質(zhì)燃燒或灼燒時火焰都呈黃色,A、B分別與水反應都有氣體放出,同時都生成C溶液,A與水反應放出的氣體具有可燃性,B與水反應放出的氣體能夠助燃,C與適量的F氣體反應生成D,D溶液與F氣體反應生成E,E加熱能夠生成DF氣體。

根據(jù)以上敘述回答下列問題:

1寫出下列物質(zhì)的化學式:A____,B____,C____,D____。

2按要求完成方程式:

①加熱E生成DF的化學方程式______________________________

C溶液和CO2反應生成D的離子方程式____________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在無色水溶液中可以大量共存的離子組是 ( )

A. H+、K+、CO32、NO3 B. Mg2+、K+、Cl、NO3

C. Fe3+、Na+、OH、Cl D. OH、Cl、Na+、Al3+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】碳及其化合物廣泛存在于自然界中,回答下列問題:

(1)處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用 形象化描述.在基態(tài)14C原子中,核外存在 對自旋相反的電子.

(2)碳在形成化合物時,其鍵型以共價鍵為主,原因是

(3)CS2分子中,共價鍵的類型有 ,C原子的雜化軌道類型是 ,寫出兩個與CS2具有相同空間構型和鍵合形式的分子或離子

(4)CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5,該化合物熔點為253K,沸點為376K,其固體屬于 晶體.

(5)碳有多種同素異形體,其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構如圖所示:

①在石墨烯晶體中,每個C原子連接 個六元環(huán),每個六元環(huán)占有 個C原子.

②在金剛石晶體中,C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán),每個C原子連接 個六元環(huán),六元環(huán)中最多有 個C原子在同一平面.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用人工光合作用合成甲酸的原理為2CO2+2H2O2HCOOH+O2,裝置如下圖所示。下列說法不正確的是(  )

A. 該裝置將太陽能轉(zhuǎn)化為化學能和電能

B. 電極1周圍pH增大

C. 電極2上發(fā)生的反應為CO2+2H+2e===HCOOH

D. H由電極1室經(jīng)過質(zhì)子膜流向電極2室

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,將固體X和氣體Y各0.16 mol充入2L密閉容器中,發(fā)生反應:X(s)+Y(g)2 Z(g),一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表:

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說法正確的是( )。

A. 反應0~2 min內(nèi)Z的平均速率v(Z) =0.04 molL﹣1min﹣1

B. 容器內(nèi)壓強保持不變時反應達到平衡

C. 該溫度下,增加X的量,正反應速率加快

D. 降低Z 的濃度,一段時間后,正反應速率增大,逆反應速率減小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CH4既是一種重要的能源,也是一種重要的化工原料。

(1)已知8.0 g CH4完全燃燒生成液體水放出444.8 kJ熱量。則當CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)中生成2mol的H-O鍵放出_____kJ熱量。

(2)以CH4為燃料可設計成結(jié)構簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染的燃料電池,其工作原理如圖10所示,則通入a氣體的電極名稱為_____,通入b氣體的電極反應式為 ________。(質(zhì)子交換膜只允許H+通過)

(3)在一定溫度和催化劑作用下,CH4與CO2可直接轉(zhuǎn)化成乙酸,這是實現(xiàn)“減排”的一種研究方向。

①在不同溫度下,催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖11所示,則該反應的最佳溫度應控制在 ________左右。

②該反應催化劑的有效成分為偏鋁酸亞銅 (CuAlO2,難溶物)。將CuAlO2溶解在稀硝酸中生成兩種鹽并放出NO氣體,其離子方程式為 _____________________。

(4)CH4還原法是處理NOx氣體的一種方法。已知一定條件下CH4與NOx反應轉(zhuǎn)化為N2和CO2,若標準狀況下8.96 L CH4可處理22.4 L NOx,則x值為______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知氯化亞鐵的熔點674℃、沸點1023℃;三氯化鐵在300℃以上易升華,易溶于水并且有強烈的吸水性。在500℃條件下氯化亞鐵與氧氣可能發(fā)生多種反應,反應之一為:12FeCl2 +3O22Fe2O3 +8FeCl3。某研究小組選用以下裝置(夾持裝置省略,裝置可重復選用)進行反應的探究;卮鹣铝袉栴}:

(1)裝置的合理連接順序為A、 、D,其中E裝置U形管左邊設計為粗導管的目的是 。

(2)A裝置中發(fā)生反應的化學方程式為 。

(3)反應過程發(fā)現(xiàn),裝置B中除生成紅棕色固體外,還觀察到黃綠色氣體,生成該氣體的化學方程式為 。

(4)待B中充分反應后,停止加熱后,還需持續(xù)通氧氣至 。

(5)設計實驗:

①利用E裝置U形管里的固體驗證Fe(OH)3是弱堿: 。

②測定裝置B的殘留固體中鐵元素的質(zhì)量分數(shù): 。

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