Question

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

• A、向KHSO₄溶液中滴入Ba（OH）₂溶液使pH=7：SO₄^2-+H⁺+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O
• B、少量小蘇打溶液滴入Ba（OH）₂溶液中：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O
• C、硫氫化鈉發(fā)生水解：HS^-+H₂O?H₃O⁺+S^2-
• D、FeS固體加入到用硫酸酸化的H₂O₂溶液中：2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．溶液的pH=7，溶液顯示中性，硫酸氫鉀與氫氧化鋇恰好中和，硫酸氫鉀與氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比為2：1；
B．氫氧化鋇過量，離子方程式按照碳酸氫鈉的組成書寫，反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和水；
C．硫氫根離子水解生成氯化氫和氫氧根離子，題中為硫氫根離子的電離方程式；
D．硫化亞鐵不能拆開，且硫離子能夠被雙氧水氧化成硫單質(zhì)．

解答： 解：A．向KHSO₄溶液中滴入Ba（OH）₂溶液使pH=7，硫酸氫鉀與氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比為2：1，反應(yīng)的離子方程式為：SO₄^2-+2H⁺+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，故A錯誤；
B．少量小蘇打溶液滴入Ba（OH）₂溶液中，反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O，故B正確；
C．硫氫化鈉發(fā)生水解生成氯化氫和氫氧根離子，正確的水解方程式為：HS^-+H₂O?OH^-+H₂S，故C錯誤；
D．硫化亞鐵固體加入到用硫酸酸化的H₂O₂溶液中，硫離子和亞鐵離子都被氧化，且硫化亞鐵應(yīng)該保留化學(xué)式，正確離子方程式為：2FeS+3H⁺+3H₂O₂=2Fe³⁺+2S+6H₂O，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，題目難度中等，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等；選項(xiàng)D為易錯點(diǎn)，注意硫離子能夠被雙氧水氧化．