【題目】實驗室要配制0.5mol/L硫酸溶液500mL,需要用10mol/L的硫酸溶液的體積是( )
A.25
B.25L
C.25mL
D.50mL
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【題目】膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是( )
A.膠體粒子直徑在1~100nm之間
B.膠體粒子帶電荷
C.膠體粒子能穿過濾紙
D.膠體粒子能夠發(fā)生布朗運動
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】溴化鈉、氯化鈉和氧化鎂等離子晶體的核間距和晶格能(部分)如下表所示
(1)溴化鈉晶體比氯化鈉晶體晶格能________(填“大”或“小”),主要原因是_____。
(2)氧化鎂晶體比氯化鈉晶體晶格能大,主要原因是_________________________________。
(3)溴化鈉、氯化鈉和氧化鎂晶體中,硬度最大的是________。工業(yè)制取單質(zhì)鎂時,往往電解的是氯化鎂而不是氧化鎂,主要原因是_______________________________________。
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【題目】常溫下,將pH均為3,體積均為V0的HA和HB溶液,分別加水稀釋至體積V,pH隨1g的變化如右圖所示。下列說法正確的是
A. 稀釋相同倍數(shù)時:c(Aˉ)>c(Bˉ-)
B. 水的電離程度:b=c>a
C. 溶液中離子總物質(zhì)的量:b>c>a
D. 溶液中離子總濃度:a>b>c
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【題目】甲醛分子的結(jié)構(gòu)式如圖所示,用2個Cl取代甲醛分子中的H可得到碳酰氯,下列描述正確的是( )
A. 甲醛分子中有4個σ鍵
B. 碳酰氯分子中的C原子為sp3雜化
C. 甲醛分子中的H-C-H鍵角與碳酰氯分子中的Cl-C-Cl相等
D. 碳酰氯分子為平面三角形,分子中存在一個π鍵
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【題目】下表為元素周期表的一部分。完成下列填空:
IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | ||
二 | ① | ② | ||||||
三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ |
(1)表中元素,原子半徑最大的是_____(填寫元素符號);原子核外有兩個未成對電子的元素是_____________(填寫編號);③和⑥兩元素形成化合物的電子式為__________。
(2)⑥⑦兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,酸性最強的是__________(填化學式)。
(3)比③、④、⑤三種元素的簡單離子半徑: > > (填離子符號________;元素④最高價氧化物對應(yīng)的水化物與硫酸反應(yīng)的離子方程式為________________________。
(3)用一個化學方程式來證明元素②比元素⑥的非金屬性強__________________________。
(4)③和⑥兩元素形成的化合物溶于水,其溶液中離子濃度由大到小的順序:__________。
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【題目】乙烯是一種重要的化工原料,以乙烯為原料生產(chǎn)部分化工產(chǎn)品的反應(yīng)如下(部分反應(yīng)條件已略去):
請完成下列問題:
(1)A的名稱是___________,C的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。
(2)E和CH3COOH反應(yīng)生成F的化學方程式為____________,該反應(yīng)的類型________。
(3)②和③是副反應(yīng),寫出C2H5ClO的結(jié)構(gòu)簡式_________________________________。
(4)寫出D的穩(wěn)定同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____________。檢驗該同分異構(gòu)體的實驗步驟為_______________________________。
(5)高聚物C也可以用電石(CaC2)為主要原料來合成,寫出其合成路線。____________________(合成路線常用的表示方式為: )
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【題目】同溫同壓下,由N2O和CO2組成的混合氣體的密度是C2H4、N2和H2組成的混合氣體密度的 2倍,則C2H4、N2和H2組成的混合氣體中H2的質(zhì)量分數(shù)為
A. 3/13 B. 10/13 C. 大于3/13,小于10/13 D. 3/143
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