能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為

A．碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液：HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O

B．二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO2＋ClO－＋2OH－=SO42－＋Cl－＋H2O

C．硫化鋇加入稀硫酸：BaS＋2H＋=H2S↑＋Ba2＋

D．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3=2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋

 

B

【解析】選項(xiàng)A，NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)一定生成CaCO3；選項(xiàng)B，在溶液中ClO－能將SO2氧化為SO42－；選項(xiàng)C，BaS與稀硫酸反應(yīng)生成更難溶的BaSO4沉淀；選項(xiàng)D，在強(qiáng)堿溶液中，不可能生成H＋。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)選做題練習(xí)5（解析版） 題型：填空題

氧元素與多種元素具有親和力，所形成化合物的種類僅次于碳元素。

(1)氮、氧、氟元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)?#xa0;        ，氧元素與氟元素能形成OF2分子，該分子的空間構(gòu)型為               。

(2)根據(jù)等電子原理，判斷NO2+離子中，氮原子軌道的雜化類型為          ，1molO22+所含鍵的數(shù)目為                     。

(3)氧元素與過渡元素可以形成多種價(jià)態(tài)的金屬氧化物。如鉻可生成Cr2O3、CrO3等，試寫出Cr3+核外電子排式                  。

(4)鈣在氧氣中燃燒時(shí)得到一種鈣的氧化物晶體，其結(jié)構(gòu)如圖所示：

 

由此可判斷該鈣的氧化物的化學(xué)式為       。已知晶胞邊長為540pm，則該氧化物的密度是        g·cm－3。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)資源的綜合應(yīng)用（解析版） 題型：填空題

廣東省有著豐富的海洋資源。海水提取食鹽和Br2以后的鹽鹵可以用來制備純凈的MgCl2或MgO。鹽鹵中含有Mg2＋、Cl－，還含有少量Na＋、Fe2＋、Fe3＋和CO(NH2)2等。制備流程如圖所示：

 

(1)濾渣的成分是______(填化學(xué)式)；濾液Ⅱ中所含的主要雜質(zhì)離子     (寫離子符號(hào))。

(2)用NaClO除去尿素CO(NH2)2時(shí)，生成物除鹽外，都是能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________；加入NaClO還能起到的作用是______。

(3)直接將MgCl2·6H2O加強(qiáng)熱能得到MgO，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。用MgCl2·6H2O制備無水MgCl2過程中，所需要的化學(xué)試劑是________。

(4)海水制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2是利用SO2氣體，SO2吸收Br2的離子方程式是_________________________________。SO2氣體可來源于硫酸工業(yè)的尾氣，同時(shí)，SO2尾氣也可用氨水吸收，作為制備化肥的原料，SO2氣體用氨水吸收得到的產(chǎn)物可能是________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)（解析版） 題型：選擇題

某溶液可能含有Cl－、、、、Fe3＋、Al3＋和K＋。取該溶液 100 mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02 mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6 g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中

A．至少存在5種離子

B．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4 mol·L－1

C．、一定存在，Cl－可能不存在

D．、Al3＋一定不存在，K＋可能存在

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)離子方程式的書寫及正誤判斷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A．等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋＋=BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O

B．氫氧化鐵溶于氫碘酸溶液：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O

C．向亞硫酸鈉溶液中加入足量硝酸：＋2H＋=SO2↑＋H2O

D．向AgNO3溶液中加入過量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O=AgOH↓＋

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)離子方程式正誤判斷（解析版） 題型：選擇題

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A.濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B.鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+

C.NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)離子方程式正誤判斷（解析版） 題型：選擇題

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水 Al3＋＋3OH－= Al(OH)3↓

B．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2＋CO32－= CaCO3↓＋2OH－

C．冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣 Cl2＋2OH－= ClO－＋Cl－＋H2O

D．稀硫酸中加入鐵粉 2Fe＋6H＋= 2Fe3＋＋3H2↑

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)離子共存（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．能溶解Al2O3的溶液：Na＋、K＋、、

B．0.1 mol·L－1Ca(ClO)2溶液：K＋、Na＋、I－、Cl－

C．能使甲基橙顯紅色的溶液：K＋、Fe2＋、Cl－、

D．加入KSCN顯紅色的溶液：Na＋、Mg2＋、Cl－、

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)電解規(guī)律及電化學(xué)計(jì)算（解析版） 題型：選擇題

體積為1 L的某溶液中含有的離子如表所示：

離子

Cu2＋

Al3＋

Cl－

 

1

1

a

1

 

用Pt電極電解該溶液，當(dāng)電路中有3 mol電子通過時(shí)(忽略電解時(shí)溶液體積的變化及電解產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象)，下列說法正確的是

A．電解后溶液的pH＝0

B．a(chǎn)＝3

C．陽極生成1.5 mol Cl2

D．陰極析出的金屬是銅與鋁

 

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