【題目】FeCl3溶液常用于蝕刻電路板，蝕刻后的酸性溶液中含有Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Cl－等。下列各組離子能在該酸性溶液中大量共存的是（　　）

A.Na＋、Al3＋、Cl－、SO42-B.Ca2＋、Mg2＋、NO3-、ClO－

C.K＋、NH、SO32-、AlO2-D.Ba2＋、K＋、I－、NO3-

【答案】A

【解析】

A．Na＋、Al3＋、Cl－、SO42-與酸性溶液中Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Cl－等不生成沉淀、氣體、水等，可以大量共存，故A符合；

B．ClO－具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2＋氧化，故B不符；

C．SO32-、AlO2-水解呈堿性，而Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋水解呈酸性，不能大量共存，故C不符；

D．I－能被Fe3＋氧化成I2，故D不符；

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖中，A為一種中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含有A元素的常見化合物。它們的焰色反應(yīng)均為黃色。

(1)以上6個反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有________(填寫編號)。

(2)B中陰、陽離子數(shù)目比為________。

(3)寫出A→C反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________。

(4)寫出B→C反應(yīng)的離子方程式：________________________________。

(5)寫出C→E反應(yīng)的離子方程式：________________________________。

(6)加熱5.00 g D和E的固體混合物，使E完全分解，固體混合物的質(zhì)量減少了0.62 g，則原混合物中D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)化合物J是治療心臟病藥物的一種中間體，分子結(jié)構(gòu)中含有3個六元環(huán)。合成路線如圖：

已知：R1—CHO+ R2—CH2—CHO。

請回答：

（1）已知：A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，核磁共振氫譜顯示有4組峰，峰面積之比為1:2:2:1，則A的結(jié)構(gòu)簡式是__。

（2）J的結(jié)構(gòu)簡式是__，G所含官能團(tuán)的名稱是__。

（3）寫出A與D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式__，H→I的反應(yīng)類型是__。

（4）符合下列條件E的酸化產(chǎn)物的同分異構(gòu)體有__種。

①苯環(huán)上有2個取代基②能遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③能發(fā)生水解反應(yīng)

（5）結(jié)合題中給信息，設(shè)計以C2H4為原料反應(yīng)制備1,3-丁二烯的合成路線___（其他試劑任選）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈦(Ti)被稱為“未來金屬”，廣泛應(yīng)用于國防、航空航天、生物材料等領(lǐng)域。鈦的氯化物有如下轉(zhuǎn)變關(guān)系：2TiCl3TiCl4↑+TiCl2回答下列問題。

(1)某同學(xué)所畫基態(tài) Cl-的外圍電子排布圖為，這違反了____________

(2)從結(jié)構(gòu)角度解釋 TiCl3中Ti(III)還原性較強(qiáng)的原因____________。

(3)鈦的氯化物的部分物理性質(zhì)如下表：

氯化物

熔點/℃

沸點/℃

溶解性

TiCl4

-24

136

可溶于非極性的甲苯和氯代烴

TiCl2

1035

1500

不溶于氯仿、乙醚

①TiCl4與TiCl2的晶體類型分別是____________。

②TiCl4與SO42-互為等電子體，因為它們____________相同；SO42-中心原子以3s軌道和3p軌道雜化。

(4)Ti的配合物有多種。Ti(CO)6、Ti(H2O)63+、TiF62-的配體所含原子中電負(fù)性最小的是__________；Ti(NO3)4的球棍結(jié)構(gòu)如圖，Ti的配位數(shù)是_____________

(5)鈣鈦礦(CaTiO3)是自然界中的一種常見礦物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖：

①設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)的值，計算一個晶胞的質(zhì)量為______________g.

②假設(shè)O2-采用面心立方最密堆積，Ti4+與O2-相切，則=_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）欲使3mol的VO2+變?yōu)?/span>VO2+，則需要氧化劑KClO3的物質(zhì)的量為____mol（已知：KClO3被還原成KCl）。

（2）向200mL0.1mo/L 的Fe(NO3)2溶液中加入適量的NaOH 溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，過濾，小心加熱沉淀，直到水分蒸干，再灼燒后得到固體的質(zhì)量為___g。

（3）將0.51g的Mg、Al混合物溶于500mL，4mol/L HCl，加入2mol/L NaOH，要使沉淀的量達(dá)到最大值，則加入NaOH的量最少為___mL。

（4）200℃時CO2和水蒸氣的混合氣體共23.2g與足量的Na2O2充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增大了7.2g，則原混合氣體的物質(zhì)的量為____mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是（　　）

A.圖甲表示H2S（g）受熱分解時各組分體積分?jǐn)?shù)隨反應(yīng)溫度的變化關(guān)系，說明反應(yīng)生成H2和S

B.圖乙表示V0 mL 0.1 mol·L－1的鹽酸加水稀釋至V mL，溶液的pH隨lg的變化關(guān)系，則a＝2

C.圖丙表示密閉容器中CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g）到達(dá)平衡時，CH4的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的變化關(guān)系曲線，說明p1＞p2

D.圖丁表示炭黑作用下O2生成活化氧過程中能量變化情況，說明每活化一個氧分子吸收0.29 eV的能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子組加入相應(yīng)試劑后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是(　�。�

離子組

加入試劑

離子方程式

A

Na＋、

Ba(OH）2溶液

2Na＋＋＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2NaOH

B

H＋、Cl－

足量石灰乳

2H＋＋2OH－=2H2O

C

K＋、

NaHSO4溶液

＋H＋=H2O＋CO2↑

D

Ag＋、

少量鹽酸

Ag＋＋＋H＋＋Cl－=AgCl↓＋HNO3

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物是一種高效消毒劑，其蒸汽和溶液都具有很強(qiáng)的殺菌能力，可用于目前新冠病毒疫情下的生活消毒。其中X、Y、Z 為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。下列敘述正確的是

A.原子半徑：X>Y>Z

B.元素的非金屬性：X<Y<Z

C.該化合物中Z的化合價均呈-2 價

D.該化合物中 X、Y、Z都滿足 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭⿲⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而實現(xiàn)Cl－、SO42－和NO3－的相互分離。相應(yīng)的實驗過程可用如圖表示：

請回答下列問題：

①沉淀A的化學(xué)式：________

②過程③中加入過量的Na2CO3的目的是_______________

③按此實驗方案得到的溶液3中比原溶液多了___________離子(填化學(xué)式)，除去該離子的方法是_________

④為了盡可能完全分離三種離子，步驟①②③過濾后都需要洗滌，請描述洗滌操作_____________

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