5．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．5.6g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
B．2.5mL 16mol•L-1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.04NA
C．7.8g Na2S和Na2O2的固體混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1NA
D．常溫下，5.6g鐵釘與足量濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

分析 A、鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，依據(jù)全部反應(yīng)的物質(zhì)計(jì)算電子轉(zhuǎn)移；
B、12.5mL 16mol/L濃硫酸溶質(zhì)物質(zhì)的量=0.0125L×16mol/L=0.2mol，全部反應(yīng)生成二氧化硫0.1mol，隨反應(yīng)進(jìn)行濃度減小，稀硫酸不和銅反應(yīng)；
C、Na2S和Na2O2的摩爾質(zhì)量都是78g/mol，7.8g 混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，硫化鈉是由鈉離子與硫離子構(gòu)成，過(guò)氧化鈉由鈉離子與過(guò)氧根離子構(gòu)成，每摩爾Na2S和Na2O2都含1mol陰離子；
D、常溫下，鐵在濃硝酸中會(huì)鈍化．

解答 解：A、5.6g鐵粉物質(zhì)的量為0.1mol，在0.1mol氯氣中充分燃燒，氯氣全部反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，故A錯(cuò)誤；
B、12.5mL 16mol/L濃硫酸溶質(zhì)物質(zhì)的量=0.0125L×16mol/L=0.2mol，全部反應(yīng)生成二氧化硫0.1mol，隨反應(yīng)進(jìn)行濃度減小，稀硫酸不和銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA，故B錯(cuò)誤；
C、Na2S和Na2O2的摩爾質(zhì)量都是78g/mol，7.8g 混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，硫化鈉是由鈉離子與硫離子構(gòu)成，過(guò)氧化鈉由鈉離子與過(guò)氧根離子構(gòu)成，每摩爾Na2S和Na2O2都含1mol陰離子，所以7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子為0.1mol，陰離子數(shù)等于0.1NA，故C正確；
D、常溫下，鐵在濃硝酸中會(huì)鈍化，不能完全反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列各組物質(zhì)中，前者為附著在容器內(nèi)壁的物質(zhì)，后者為選用的洗滌劑．其中搭配合適的是（　�。�
A．銀鏡、氨水B．石蠟、蒸餾水C．油脂、堿液D．硫黃、酒精

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．著火時(shí)應(yīng)立即滅火，一般的小火應(yīng)用濕布、石棉布或沙子覆蓋燃燒物，衣服著火時(shí)應(yīng)迅速脫下衣服或用石棉布覆蓋著火處
B．沸水中滴加適量的飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導(dǎo)電能力增強(qiáng)
C．取5mL0.1mol•L-1KI溶液，滴加0.1mol•L-1FeCl3溶液5～6滴，再加入2mLCCl4，充分振蕩后靜置，取上層溶液滴加KSCN溶液，溶液不變色
D．當(dāng)大量氯氣泄漏時(shí)，用浸潤(rùn)蘇打或小蘇打水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．下列反應(yīng)在210℃達(dá)到平衡：
PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），其△H＞0，K1═1        ①
CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g），其△H＜0，K2═5×104　　 ②
COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g），其△H＞0，K3═？③
（1）根據(jù)反應(yīng)①的平衡常數(shù)K的表示式，下列等式必定成立的是C
A．c（PCl5）═c（PCl3）═c（Cl2）═1             
B．c（PCl5）═c（PCl3）+c（Cl2）═1
C．c（PCl5）═c（PCl3）c（Cl2）
（2）反應(yīng)③的平衡常數(shù)K3=2×10-5mol•L-1
（3）降低Cl2濃度，反應(yīng)③的平衡常數(shù)K3值將不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）要使反應(yīng)①和反應(yīng)②的K值相等，應(yīng)采取的措施是A．
A．反應(yīng)①和反應(yīng)②同時(shí)升高溫度             
B．反應(yīng)①和反應(yīng)②同時(shí)降低溫度
C．反應(yīng)①降低溫度，反應(yīng)②維持210℃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

20．在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?2Z（g）此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
B．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1：2：2
C．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化
D．單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（　　）
①微粒半徑：K+＞Al3+＞S2-＞Cl-      ②氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
③離子的還原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-   ④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO     ⑥非金屬性：O＞N＞P＞Si．
A．只有①B．①③⑤C．②④⑤⑥D．①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
Na2O2+CO2（g）═Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-226kJ/mol
根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．Na2O2（s）與CO2（g）反應(yīng)時(shí)，放出452kJ熱量時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.204×l023
B．CO的燃燒熱為△H=-566kJ/mol
C．CO（g）與Na2O2 （S）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO（g）+Na2O2（s）═Na2CO3（s）△H=-509kJ/mol
D．2Na2O2（s）+2CO2（s）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H=-452kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列各組分散系，需用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分的是（　　）
A．溶液和濁液B．膠體與膠體C．溶液與膠體D．溶液與溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范是實(shí)驗(yàn)的基本要求．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A．
 蒸發(fā)食鹽水		B．
  用量筒量取液體		C．
  測(cè)溶液的pH		D．
      干燥NH3

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