Question

決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能/kJ·mol－1	I1	I2	I3	I4
A	578	1817	2745	11578
B	738	1451	7733	10540

A通常顯 　 價(jià)，A的電負(fù)性   　  B的電負(fù)性(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（2）已知：波長(zhǎng)為300 nm的紫外光的光子，光子的能量與光的頻率的關(guān)系為E＝hv，式中h＝6.63×10^－34J·s，光的波長(zhǎng)與光的頻率v的關(guān)系為，其中光速c=3×10⁸m·s^-1。根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息，求波長(zhǎng)為300 nm的紫外光的光子所具有的能量　　　　　kJ·mol^－1，說(shuō)明人體長(zhǎng)時(shí)間照射紫外光后皮膚是否會(huì)受傷害的原因：    　　　　　　　　
　      　　　　　　　　　  。（未說(shuō)明原因不給分）

共價(jià)鍵	C—C	C—N	C—S
鍵能/kJ·mol－1	347	305	259

（3）科學(xué)家通過(guò)X射線探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似。下表是3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)：

離子晶體	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ·mol－1	786	715	3401

離子鍵的強(qiáng)弱可以用離子晶體的晶格能來(lái)衡量，KCl、CaO、TiN 3種離子晶體熔點(diǎn)從高到低的順序是  　  。MgO晶體中一個(gè)Mg^2＋周?chē)�和它最鄰近且等距離的Mg^2＋有 　 個(gè)。
（4）研究物質(zhì)磁性表明：金屬陽(yáng)離子含未成對(duì)電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，適合作錄音帶磁粉原料的是       　     。
（5） [Cu(NH₃)₄]SO₄中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有                    （填序號(hào)）。
A．共價(jià)鍵   B．氫鍵    C．離子鍵    D．配位鍵    E．分子間作用力   
NH₃分子的空間構(gòu)型為　　　　　　　　，屬于　　　　　　分子（填“極性”或“非極性”）

Answer 1

（1）＋3（1分）�。荆�1分）（2）399（1分）　　紫外光具有的能量足以使蛋白質(zhì)分子中的化學(xué)鍵斷裂，從而破壞蛋白質(zhì)分子（1分）（3）TiN＞CaO＞KCl（1分）　12（1分）（4）CrO₂（1分）（5）ACD （不全給1分，全對(duì)給2分，有錯(cuò)不給）　三角錐形（1分）　極性（1分）

試題分析：（1）A和B為第三周期元素，根據(jù)其電離能數(shù)據(jù)可知，A為Al，B為Mg，故A通常顯+3價(jià)，A的電負(fù)性＞B的電負(fù)性。（2）1mol光子的能量為E＝hvN_A＝6.63×10^－34J·s×3×10⁸m·s^-1÷300×10^-9m×6.02×10²³mol^-1=3.99×10⁵J·mol^－1="399k" J·mol^－1；由此可看出紫外光具有的能量足以使蛋白質(zhì)分子中的化學(xué)鍵斷裂，從而破壞蛋白質(zhì)分子，使皮膚受傷害。（3）晶格能越大，熔沸點(diǎn)越高，根據(jù)晶格能數(shù)據(jù)可知，KCl、CaO、TiN 3種離子晶體熔點(diǎn)從高到低的順序?yàn)門(mén)iN＞CaO＞KCl；MgO晶體與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似，故一個(gè)Mg^2＋周?chē)�和它最鄰近且等距離的Mg^2＋為12個(gè)。（4）因?yàn)镃r含未成對(duì)電子越多，故適合作錄音帶磁粉原料的為CrO₂。（5） [Cu(NH₃)₄]SO₄中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵；NH₃分子的空間構(gòu)型為三角錐型，屬于極性分子。