18．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．28g N2、N2O、N2O4的混合氣體含有氮原子數(shù)為2NA
B．質(zhì)量均為7.8 g Na2S、Na2O2的固體中含有的陰離子數(shù)均為0.1NA
C．0.5 mol•L-1的乙酸溶液中，乙酸分子的數(shù)目小于0.5NA
D．78g苯分子中含有碳碳雙鍵數(shù)為3 NA

分析 A．N2、N2O、N2O4的含氮量不同；
B．Na2S、Na2O2摩爾質(zhì)量相同，質(zhì)量換算物質(zhì)的量結(jié)合化學(xué)式計(jì)算陰離子數(shù)；
C．沒指明溶液的體積無法計(jì)算；
D．苯分子中的碳碳鍵為一種介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特鍵．

解答 解：A．28g N2、N2O、N2O4的混合氣體含有氮原子數(shù)小于2NA，故A錯(cuò)誤；
B．Na2S、Na2O2摩爾質(zhì)量相同，質(zhì)量均為7.8 g的Na2S、Na2O2的固體物質(zhì)的量為0.1mol，固體中含有的陰離子數(shù)均為0.1NA，故B正確；
C．沒指明溶液的體積無法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；
D．苯分子中的碳碳鍵為一種獨(dú)特鍵，不存在碳碳雙鍵，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握阿伏伽德羅常數(shù)與物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量等物理量之間的關(guān)系，D為易錯(cuò)點(diǎn)，需要明確苯分子中的碳碳鍵為一種介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特鍵，不存在碳碳雙鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．鋅粒與2mol/L的硫酸反應(yīng)，用以下措施不能增大該化學(xué)反應(yīng)速率的是（　�。�
A．用鋅粉代替鋅粒B．改用熱的2 mol/L硫酸溶液
C．改用3 mol/L硫酸溶液D．向該硫酸溶液中加入等體積的水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．某澄清溶液中可能含有下列離子：K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Ba2+、SO42ˉ、HCO3ˉ、Clˉ，
為鑒別其中含有的離子，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①用玻璃棒蘸取原溶液滴在pH試紙上，試紙顯紅色；
②另取少量原溶液加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；
③取②中上層清液加入酸化的硝酸銀溶液，生成白色沉淀．
下列關(guān)于原溶液的說法正確的是（　　）
A．原溶液中一定不存在Ba2+和HCO3-
B．�、壑袨V液加入KSCN，溶液顯紅色，則原溶液一定有Fe3+
C．原溶液中一定存在SO42-和Cl-
D．為確定原溶液中是否含有K+，可通過焰色反應(yīng)直接觀察焰色是否為紫色來確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．為了測定銅鐵合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在10.00g試樣中加入200mL、0.6mol/L的稀硝酸，充分反應(yīng)后剩余金屬7.48g，再向其中加入50mL、0.4mol/L的稀硫酸，充分振蕩后剩余金屬6.60g．若硝酸的還原產(chǎn)物只有NO，下列說法正確的是（　�。�
A．上述測定不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>B．剩余的7.48g金屬為銅
C．共生成NO氣體 0.04molD．該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69.2%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋或結(jié)論都正確的是（　�。�
A．取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2+
B．向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振蕩后再加入0.5 mL有機(jī)物X，加熱后未出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明X中不含有醛基
C．向CuSO4溶液中加入KI溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振蕩，四氯化碳層呈紫色，說明白色沉淀可能為CuI
D．向濃度均為0.1 mol•L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成藍(lán)色沉淀，說明Ksp[Cu（OH）2]＞Ksp[Mg（OH）2]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．碳元素在自然界中分布很廣，在地殼中其豐富程度位列第14位，遠(yuǎn)低于氧、硅、鋁、鐵等元素．但是，碳卻是存在形式最復(fù)雜的元素，如煤、石油、天然氣、動(dòng)植物體、石灰石、白云石、二氧化碳等．
請回答下列問題：
（1）基態(tài)碳原子的電子排布式為1s22s22p2．
（2）在CO2分子中，碳原子采用sp雜化軌道與氧原子成鍵．
（3）COCl2俗稱光氣，分子中C原子采取sp2雜化成鍵，應(yīng)用價(jià)層電子對互斥理論，預(yù)測COCl2分子的空間構(gòu)型為平面三角形．
（4）二茂鐵（C5H5）2Fe是Fe2+與環(huán)戊二烯基形成的一類配合物，實(shí)驗(yàn)室測定鐵的含量：可用配位劑鄰二氮菲（），它能與Fe2+形成紅色配合物（如圖1），該配離子中Fe2+與氮原子形成配位鍵共有6個(gè)．
（5）普魯士藍(lán)可用作染料，它的結(jié)構(gòu)如圖2所示．普魯士藍(lán)中，n（K+）：n（Fe3+）：n（Fe2+）：n（CN-）=1：1：1：6．
（6）CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似，但CaC2晶體中啞鈴C22-的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長（如圖3）．CaC2中C22-與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為．已知CaC2晶體密度為ag•cm-3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則CaC2晶胞體積為$\frac{256}{a{N}_{A}}$cm3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為NA
B．18g D2O含有的電子數(shù)為10NA
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3的物質(zhì)的量為1mol
D．同溫、同壓下，相同體積的氟氣和氬氣所含的原子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．從海水中可以獲得淡水、食鹽并可提取鎂和溴等物質(zhì)．
（1）海水淡化的方法主要有海水凍結(jié)法、電滲析法、蒸餾法、離子交換法（選填其中一個(gè)）；（填一種）．
（2）經(jīng)過化學(xué)變化才能從海水中獲得的物質(zhì)是ABC（填序號）
A 氯、溴、碘     B 鈉、鎂、鋁    C 燒堿、氫氣    D  食鹽、淡水
（3）從海水中提取鎂的流程如圖所示：

反應(yīng)①的離子方程式為Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O．反應(yīng)②的化學(xué)方程式為MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（4）從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通入氯氣，將溴離子氧化，該反應(yīng)的離子方程式為2Br-+Cl2═Br2+2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．利用廢鍍鋅皮制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnSO4晶體的使用流程如下：
已知：Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似．
（1）用NaOH溶液處理廢鍍鋅鐵皮除溶解鋅外，另一個(gè)作用是除去表面的油污．為縮短用NaOH溶液處理廢鍍鋅鐵皮的時(shí)間，可采用的措施是加熱、將固體粉碎（答兩條）；
（2）加入適量H2O2溶液主要作用是氧化亞鐵離子，溶液B中n（Fe2+）：n（Fe3+）=1：2；
（3）在由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過程中，須緩慢滴加NaOH溶液并持續(xù)通入N2，持續(xù)通入N2的原因是防止Fe2+被氧化；
（4）請補(bǔ)充完整下列由溶液A獲得副產(chǎn)品ZnSO4晶體的實(shí)驗(yàn)步驟：
①向溶液A中通入CO2氣體，得到Zn（OH）2沉淀；②過濾、洗滌得到沉淀；③用適量的稀硫酸將沉淀完全溶解；④將溶液加熱濃縮、冷卻、洗滌、干燥即可得到產(chǎn)品．

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