Question

（1）大氣中SO₂含量過(guò)高會(huì)導(dǎo)致雨水中含有（填化學(xué)式）　　           而危害植物和建筑物。工廠排放的SO₂尾氣用飽和Na₂SO₃溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO₃，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                  。
（2）已知NaHSO₃的水溶液顯酸性，比較其中SO₃^2－、HSO₃^－、H₂SO₃三種粒子的濃度：               >　　　　　　　　>　　　　　　　　。
（3）SO₂是空氣質(zhì)量報(bào)告的指標(biāo)之一，可用SO₂還原KIO₃生成I₂的反應(yīng)測(cè)定空氣中SO₂含量。每生成0.01mol I₂，參加反應(yīng)的SO₂為　          　　mol。
（4）已知25℃時(shí)，K_sp(BaSO₄)＝1.1×10^-10，K_sp (BaCO₃)＝2.6×10^-9。下列說(shuō)法不正確的是
A．25℃時(shí)，向BaSO₄懸濁液中加入大量水，K_sp(BaSO₄)不變
B．25℃時(shí)，向BaSO₄懸濁液中加入Na₂CO₃溶液后，BaSO₄不可能轉(zhuǎn)化為BaCO₃
C．向Na₂SO₄中加入過(guò)量BaCl₂溶液后，溶液中c(SO₄^2－)降低為零

Answer 1

（1）H₂SO₄、H₂SO₃（2分）； SO₂+Na₂SO₃+H₂O＝2NaHSO₃（3分）
（2）c(HSO₃^－)>c(SO₃^2－)>c(H₂SO₃) （3分）
（3）0.05mol （3分） （4）BC  （各1.5分，共3分）

解析試題分析：（1）大氣中SO₂含量過(guò)高會(huì)導(dǎo)致雨水中含有H₂SO₃，而亞硫酸極易被氧化生成硫酸，所以雨水中含有的物質(zhì)是H₂SO₄、H₂SO₃。工廠排放的SO₂尾氣用飽和Na₂SO₃溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO₃，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO₂+Na₂SO₃+H₂O＝2NaHSO₃。
（2）已知NaHSO₃的水溶液顯酸性，這說(shuō)明HSO₃^－的電離程度大于HSO₃^－的水解程度，則SO₃^2－、HSO₃^－、H₂SO₃三種粒子的濃度大小關(guān)系是c(HSO₃^－)＞c(SO₃^2－)＞c(H₂SO₃)。
（3）SO₂還原KIO₃生成I₂，在反應(yīng)中S元素的化合價(jià)從＋4價(jià)升高溫度＋6價(jià)，失去2個(gè)電子。碘元素的化合價(jià)從＋5價(jià)降低到0價(jià)，得到5個(gè)電子，則根據(jù)電子得失守恒可知每生成0.01mol I₂，參加反應(yīng)的SO₂為。
（4）溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)系，所以25℃時(shí)，向BaSO₄懸濁液中加入大量水，K_sp(BaSO₄)不變，選項(xiàng)A正確；只要溶液中c(Ba^2＋)·c(CO₃^2－)大于K_sp (BaCO₃)即可以生成碳酸鋇沉淀，所以25℃時(shí)，向BaSO₄懸濁液中加入Na₂CO₃溶液后，BaSO₄有可能轉(zhuǎn)化為BaCO₃，選項(xiàng)B不正確；硫酸鋇在溶液中存在溶解平衡，所以向Na₂SO₄中加入過(guò)量BaCl₂溶液后，溶液中c(SO₄^2－)不可能降低為零，選項(xiàng)C不正確，答案選BC。
考點(diǎn)：考查SO₂的危害、SO₂尾氣處理、亞硫酸氫鈉溶液中離子濃度大小比較、氧化還原反應(yīng)的計(jì)算。溶度積常數(shù)的應(yīng)用和有關(guān)判斷
點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，緊扣教材基礎(chǔ)知識(shí)，難易適中。在注重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)鞏固和訓(xùn)練的同時(shí)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練。旨在培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和規(guī)范的答題能力，也有助于培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)境保護(hù)意識(shí)。注意知識(shí)的總結(jié)和積累。