【題目】可充電氟鎂動(dòng)力電池比鋰電池具有更高的能量密度和安全性,在充電和放電時(shí),其電池反應(yīng)為Mg+2MnF32MnF2+MgF2。下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 放電時(shí),鎂為負(fù)極材料
B. 放電時(shí),電子從鎂極流出,經(jīng)電解質(zhì)流向正極
C. 充電時(shí),陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為:MnF2+F--e-=MnF3
D. 充電時(shí),外加直流電源負(fù)極應(yīng)與原電池的Mg極相連
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知鈹?shù)脑有驍?shù)為4,下列對(duì)鈹及其化合物的敘述中,正確的是( )
A.鈹?shù)慕饘傩员肉c強(qiáng)
B.氯化鈹?shù)难趸员嚷然嚾?/span>
C.氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣弱
D.單質(zhì)鈹易跟冷水反應(yīng)生成H2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】
(1)Ⅰ.肉桂酸甲酯由C、H、O三種元素組成,質(zhì)譜分析其分子的相對(duì)分子質(zhì)量為162,核磁共振氫譜譜圖顯不有6個(gè)峰,其面積之比:1:2:2:1:1:3,利用紅外光譜儀檢測(cè)其中的某些基團(tuán),測(cè)得紅外光譜如下圖:
則肉桂酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是(不考慮立體異構(gòu))。
(2)Ⅱ.現(xiàn)有2.8g有機(jī)物A,完全燃燒生成0.15molCO2和1.8gH2O,A的相對(duì)分子質(zhì)量為56。
已知: (X為鹵原子,M為烴基或含酯基的取代基等),由有機(jī)物A合成G(香豆素)的步驟如下:
回答下列問(wèn)題:
①A的分子式為。
②寫出C中含氧官能團(tuán)名稱:;F→G 的反應(yīng)類型是。
③寫出A和銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。
④與F互為同類的同分異構(gòu)體有種(不包括含F(xiàn)本身且不考慮立體異構(gòu)),寫出其中一種具有順?lè)串悩?gòu)的順式結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。
⑤又知: (R,R′為烴基),試寫出以溴苯和丙烯(CH2=CH-CH3)為原料,合成 的路線流程圖。合成路線的書寫格式如下:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范、能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A. 用乙醇作萃取劑萃取碘水中的碘
B. 將NO2球放在不同溫度的水中探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
C. 從海帶中提取碘應(yīng)在燒杯中灼燒海帶并用玻璃棒攪拌
D. 用酸式滴定管量取25.00mL0.1000mol/L的HCl溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)某一可逆反應(yīng):A+B 2C達(dá)到化學(xué)平衡,下列說(shuō)法正確的是( )
A. 增加A的量,化學(xué)平衡向右移動(dòng) B. 溫度升高,化學(xué)平衡一定會(huì)發(fā)生移動(dòng)
C. 增大壓強(qiáng),縮小容器體積,化學(xué)平衡不移動(dòng) D. 添加MnO2,化學(xué)反應(yīng)速率加快
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】AB、CD、EF均為1∶1型離子化合物,根據(jù)下列數(shù)據(jù)判斷它們的熔點(diǎn)由高至低的順序是
AB | CD | EF | |
離子電荷數(shù) | 1 | 1 | 2 |
鍵長(zhǎng)(10-10m) | 2.31 | 3.18 | 2.10 |
A.CD>AB>EF B. AB>EF>CD
C.AB>CD>EF D.EF>AB>CD
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有下列六種物質(zhì)的溶液:①NaCl ②NH4Cl ③Na2CO3 ④Al2(SO4)3 ⑤CH3COOH ⑥NaHCO3。
(1)25℃時(shí),0.1mol·L-1②溶液的pH________7(填“>”、“=”或“<”);其原因是______________________________________(用離子方程式表示);
(2)常溫下,濃度均為0.1mol/L的③和⑥的溶液中離子種類________(填“相同”或是“不相同”);
(3)將④溶液加熱蒸干并灼燒最終得到的物質(zhì)是____________(填化學(xué)式);
(4)常溫下0.1 mol/L的⑤溶液加水稀釋過(guò)程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變大的是_________。
A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH) C.c(H+)·c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鎢有“光明使者”的美譽(yù),在自然界中主要以鎢(+6價(jià))酸鹽的形式存在,黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽,化學(xué)式常寫成(Fe、Mn)WO4,鎢酸(B)酸性很弱,難溶于水,黑鎢礦傳統(tǒng)冶煉工藝的第一階段是堿熔法,第二階段則是用還原劑還原出金屬鎢;衔A、B、C含有同一元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)為提高水浸速率,采取的措施為___________________(寫兩種)。
(2)用還原劑還原出金屬鎢。
①碳和氫氣均可還原化合物C得鎢,用氫氣比用碳更具有優(yōu)點(diǎn),其理由是___________。
②如果用金屬鋁與化合物C反應(yīng),還原出1mol鎢至少需要鋁的質(zhì)量為___________。
(3)利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”提純金屬鎢的反應(yīng)原理為:W(s)+I2(g)WI2(g) △H<0。
①一定溫度下,向某恒容密閉容器中加入2molI2(g)和足量W(s)達(dá)平衡后,I2(g)的轉(zhuǎn)化率為20%,則平衡時(shí)c[I2(g)]∶c[WI2(g)]=___________;相同條件下,若開始加入I2(g)的物質(zhì)的量變?yōu)樵瓉?lái)2倍,則下列數(shù)值是原來(lái)2倍的有___________(填標(biāo)號(hào))。
A.平衡常數(shù) B.達(dá)到平衡的時(shí)間
C.I2(g)的物質(zhì)的量濃度 D.平衡時(shí)WI2(g)的體積分?jǐn)?shù)
②工業(yè)上利用上述反應(yīng)原理提純金屬鎢的示意圖如右:
反應(yīng)在真空石英管中進(jìn)行,先在溫度為T1端放入不純W粉末和少量I2(g),一段時(shí)間后,在溫度為T2的一端得到純凈的晶體,則溫度T1___________T2(填:“>”、“<”或“=”)。
(4)寫出黑鎢礦中FeWO4在步驟Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。
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