Question

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任意比的氫氣與氧氣的混合氣體中的分子總數(shù)均為2N_A

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有N_A個(gè)O-H鍵

C．足量銅與1L18mol?L^-1濃硫酸反應(yīng)可以生成SO₂分子總數(shù)為9N_A

D．100mL0.1mol?L^-1HNO₃溶液中含有0.01N_A個(gè)NO₃^-

Answer 1

分析：A、標(biāo)況下，22.4L氣體物質(zhì)的量為1mol，分子總數(shù)為N_A；
B、標(biāo)況下，水不是氣體，無(wú)法求算水的物質(zhì)的量；
C、濃硫酸總的物質(zhì)的量為18mol，完全反應(yīng)才能生成9molSO₂；
D、硝酸的物質(zhì)的量為0.01mol，硝酸是強(qiáng)電解質(zhì)．

解答：解：A、22.4L氣體標(biāo)況下是1mol，氫氣和氧氣的分子總數(shù)為N_A，故A錯(cuò)誤；
B、標(biāo)況下，不能用氣體摩爾體積求算水的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C、由于濃硫酸隨著反應(yīng)的消耗，濃度逐漸減小，最后變成稀硫酸，就不再與銅反應(yīng)，無(wú)法故C錯(cuò)誤；
D、硝酸是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，0.01mol硝酸在溶液中電離出0.01N_A個(gè)NO₃^-，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)，聯(lián)系氣體摩爾體積應(yīng)用、銅和濃硫酸的反應(yīng)等知識(shí)，難度中等．