（9分）有A、B、C、D、E、F、G、H、I等九種常見物質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關系（反應條件未注明）如下圖所示。已知：B、C、F為單質(zhì)，常溫常壓下，B為固態(tài)，C、F為氣態(tài)；化合物中僅A、E為氣態(tài)；常溫下，D為淡黃色粉末，H的焰色反應為黃色。G為無色液體。

（1）寫出G與D反應的離子方程式___________________________。
（2）寫出B與G反應的化學方程式_____________________________。
（3）在①、②、③、④、⑤五個反應中，△H＞0的反應是___（填代號）。
（4）E是一種可燃性氣體，已知4.0gE在氧氣中完全燃燒放出71kJ熱量，寫出該反應的燃燒熱的熱化學方程式： __________________________  
（5）請寫出化合物A的電子式____________________
（1） 2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑   (2分）
（2）C＋H2OCO＋H2    (2分）（3）②、⑤   (2分）
(4) CO(g)＋1／2O2(g)＝CO2(g) ;△H=-497kJ/mol   (2分）  （5）
本題是無機框圖題，關鍵是找準突破點。D為淡黃色粉末，H的焰色反應為黃色，G為無色液體，所以D是過氧化鈉，G是水。F是氣態(tài)氫氧化鈉單質(zhì)，E是氣態(tài)化合物，所以B是碳，F(xiàn)是氫氣，E是CO。則A是CO2，C是氧氣，H是碳酸鋇，I是氫氧化鈉。
（3）考查常見的放熱反應和吸熱反應。一般金屬和水或酸反應，酸堿中和反應，一切燃燒，大多數(shù)化合反應和置換反應，緩慢氧化反應如生銹等是放熱反應。大多數(shù)分解反應，銨鹽和堿反應，碳、氫氣或CO作還原劑的反應等是吸熱反應。所以②⑤是吸熱反應。
（4）燃燒熱是指在一定條件下，1mol可燃物尾氣燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時發(fā)出的熱量，所以CO的燃燒熱的熱化學方程式為CO(g)＋1／2O2(g)＝CO2(g) ;△H=-497kJ/mol。
（5）CO2是由極性鍵形成的共價化合物，電子式為。
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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某元素質(zhì)量數(shù)51，中子數(shù)28，其基態(tài)原子未成對電子數(shù)為（  ）
A．4B．1C．2D．3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（ 9分）A—J是中學化學常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。已知A是一種高熔點物質(zhì)，D是一種紅棕色固體。

請回答下列問題：
（1）A物質(zhì)為________。
（2）C與D在高溫下的反應在冶金工業(yè)上稱為     反應，化學方程式為________ 。
（3）G→J的化學方程式為_________________________________。
（4）A→H的離子方程式為____________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（每空2分，共14分）A、B、C、D、E、F六種中學化學中常見的物質(zhì)，有如圖轉(zhuǎn)化關系，則：

（1）若A、C、E皆為氧化物，且E為有毒氣體，B、D、F皆為非金屬單質(zhì)，且D為氣體。則A的結構簡式為           ，單質(zhì)F的晶體類型為        ，1molC中含有        個共價鍵。
（2）若A、C、E皆為氫化物，三者皆為極性分子，其中C的相對分子質(zhì)量最�。籇、E、F皆為氧化物，其中D、F為有毒氣體，F(xiàn)遇空氣變?yōu)榧t棕色則。       
①A、C、E沸點由高到低的順序為          ，（填化學式）；A、C、E三種氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強的是      （填化學式）。
②B跟C反應生成E和F的化學方程式為                           。
③A跟D常溫下反應可生成一種單質(zhì)，化學方程式為                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）已知由短周期常見元素形成的純凈物A、B、C、D、E、F、X轉(zhuǎn)化關系如下圖所示，B、X為單質(zhì)，D常溫下為無色液體，A、B含同一種元素。（某些產(chǎn)物可能略去）

請回答下列問題：
（1）若E是有色氣體，F(xiàn)是一元強酸，反應①是工業(yè)制備F的第一步反應。
①寫出A與X反應的化學方程式：                         。
②有人認為“濃H2SO4可以干燥氣體E”。某同學為了驗證該觀點是否正確，用下圖裝置進行實驗。實驗過程中，濃H2SO4中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，且濃H2SO4由無色變?yōu)榧t棕色，由此你得出的結論是                            。

③已知常溫下1 mol氣體E發(fā)生反應③放出46kJ熱量，寫出氣體E與H2O反應的熱化學方式                               。
④在常溫下，向V1L pH=a的A溶液中加入V2L pH=b的鹽酸，且a+b=14，若反應后溶液的pH<7，則V1和V2的關系為V1        V2（填>、<、無法確定），所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序可能是                        。（寫出一種情況即可）
（2）若E為無色無味氣體，F(xiàn)是二元弱酸。
①E的電子式為                      ；
②將少量氣體E通入氫氧化鋇溶液中得不溶物G，G的KSP=8.1×10-9�，F(xiàn)將該沉淀放入0.1mol/L的BaCl2溶液中，其KSP      ，（填：增大、減小或不變），此時，組成不溶物G的陰離子在溶液中的濃度為        mol/L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）下列各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示，其中A是一種高熔點固體，D是一種棕紅色固體。

回答下列問題：
⑴C的化學式為              ；J的化學式為               。
⑵寫出由A生成H的離子反應方程式：                               。
⑶寫出圖中由F轉(zhuǎn)化為G反應的離子方程式：                                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）由兩種元素組成的化合物A存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關系（部分產(chǎn)物及反應條件已略去）。已知：E為紅棕色氣體，F(xiàn)、H為金屬單質(zhì)，J為黑色非金屬單質(zhì)。L露置于空氣中時，由白色最終轉(zhuǎn)化為紅褐色，B與F反應時可生成C，也可生成G。試回答下列問題：

（1）物質(zhì)K的名稱是_________；I的晶體屬于____________晶體。
（2）已知A中兩種元素原子成最簡整數(shù)比，且金屬元素與非金屬元素的質(zhì)量比為14：1，則A的化學式為　　    　。
（3）寫出下列反應的化學方程式：
L露置于空氣中時，由白色最終轉(zhuǎn)化為紅褐色____________。
A與B反應的化學方程式___________。
（4）H在D中燃燒的現(xiàn)象為____________。
（5）若各步反應都看成是進行完全的，則當生成a mol物質(zhì)L時，需要A_________mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）在下列中學化學中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系圖中，已知常溫下A為淡黃色固體、B為金屬單質(zhì)，D、E、M是常見氣體單質(zhì)，其中M為黃綠色，N是胃酸主要成分，工業(yè)上用E和M來制取N，試推斷：

（1）寫出下列化學式  A                 I               
（2）G轉(zhuǎn)化為I的現(xiàn)象為                    
（3）F+M→H離子方程式為                   
（4）A+X→C+D的化學方程式為________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)A、B、C、D都是中學化學常見物質(zhì)或離子，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關系如下圖所示(部分反應中的H2O已略去，其他產(chǎn)物都已列出)。請按要求回答下列問題：

(1)若D為金屬單質(zhì)，且D是用量最大、用途最廣的金屬，若加熱蒸干B的溶液沒有得到B的鹽，則B的化學式可能為_____________________。（4）若D是酸，則一定是多元酸，所以ABCD 分別是
(2)若A常用作致冷劑，B和D為空氣的主要成分，則反應(III)的化學方程式為__________。
(3)若D為氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品，反應(III)的離子方程式為____________________________。
(4)若D為酸或酸性氣體，也能實現(xiàn)上面的轉(zhuǎn)化，請按A、B、C、D順序?qū)懗龊侠淼娜我庖唤M物質(zhì)的化學式。
①當D為酸時，A________、B_________、C_________、D__________。
②當D為酸性氣體時，A________、B_________、C_________、D__________。

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