選擇合適的試劑（適量）對下列待提純的物質(zhì)進(jìn)行除雜（括號內(nèi)為雜質(zhì)），并寫出相應(yīng)的離子方程式．
待提純的物質(zhì) 選用的試劑 相應(yīng)離子方程式
（1）Mg （Al）
 
 
 
（2）FeCl3（FeCl2）
 
 
 
 
考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純和除雜
專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：選擇合適的試劑（適量）對下列待提純的物質(zhì)進(jìn)行除雜（括號內(nèi)為雜質(zhì)），并寫出相應(yīng)的離子方程式．
解答： 解：（1）Mg和鋁都是金屬，都和酸反應(yīng)，但鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，Mg和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，所以可以選取氫氧化鈉溶液作除雜劑，離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案為：NaOH溶液；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（2）因?yàn)閬嗚F離子和氯氣反應(yīng)能生成鐵離子，離子反應(yīng)為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的分離、提純和除雜等問題，題目難度不大，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組中兩種物質(zhì)在溶液的反應(yīng)，能用同一離子方程式表示的是（　�。�
A、鐵和稀鹽酸、鐵和稀硝酸
B、銅和濃硝酸、銅和稀硝酸
C、NaHCO3+NaOH；NaHSO4+NaOH
D、BaCl2+H2SO4；Ba（OH）2+Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、少量二氧化碳通入Ba（OH）2溶液中：CO2+OH-=HCO3-
B、向Ba（OH）2溶液逐滴加入稀硫酸：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
C、向雙氧水中通入SO2：SO2+H2O2=2H++SO42-
D、鋅與稀硫酸反應(yīng)：Zn+4H++SO42-=Zn2++SO2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向明礬溶液中逐漸滴加Ba（OH）2溶液，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（　�。�
A、2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
B、Al3++SO42-+Ba2++3OH-→Al（OH）3↓+BaSO4↓
C、2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-→2AlO2-+3BaSO4↓+4H2O
D、Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用石墨電極電解CuCl2溶液（如圖）．下列分析正確的是（　�。�
A、通電使CuC12發(fā)生電離
B、a端是直流電源的負(fù)極
C、陽極上發(fā)生的反應(yīng)：Cu2++2e-→Cu
D、通電一段時間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

部分有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系以及轉(zhuǎn)化過程相對分子質(zhì)量變化關(guān)系如下：
物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系：R-CH2OHO2RCHOO2RCOOH
相對分子質(zhì)量：M   M-2   M+14
已知：物質(zhì)A中只含有C、H、O三種元素，一定條件下能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，物質(zhì)C的相對分子質(zhì)量為104．A與其他物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

請回答下列問題：
（1）F中含有的官能團(tuán)有
 
；G的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（2）一定條件下B發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）由C、D在一定條件下反應(yīng)還能生成環(huán)狀化合物，其化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（4）A的同分異構(gòu)體很多，寫出與A中所含官能團(tuán)不同，但能與NaOH溶液反應(yīng)的2種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列無機(jī)化合物根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類；
物質(zhì)類別 酸 堿 鹽 氧化物 氫化物
化學(xué)式 ①H2SO4
②
 
 ③NaOH
④
 
 ⑤Na2SO4
⑥
 
 ⑦SO2
⑧Na2O		 ⑨HCl
⑩
 
（1）請仔細(xì)觀察表格中的物質(zhì)類別，從K、H、O、C、N五種元素中任選兩種或三種組成合適的物質(zhì)，將化學(xué)式分別填在表中②、④、⑥、⑩后面的橫線上．
（2）⑦和⑧可發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成一種鹽．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（3）將⑦通入③的溶液中，反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（4）⑨極易溶解于水并電離出氯離子，大多數(shù)含氯離子的鹽溶解于水后也能電離出氯離子．檢驗(yàn)溶液中氯離子的方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的前三周期，用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題：
a b c d e
f g
（1）g的單質(zhì)與f元素的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
 
．

（2）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)（℃）大小順序的柱形圖（圖1），其中橫座標(biāo)：“2”代表
 
，“8”代表
 
．
（3）a、b、c、d、e的氫化物的沸點(diǎn)直角坐標(biāo)圖（圖2），橫座標(biāo)序號“1”氫化物的體類別為
 
（填編號）：①共價化合物、②離子化合物； CH4位于該坐標(biāo)圖中的橫座標(biāo)的序號
 
；某燃料電池用CH4作燃料、KOH溶液作電解質(zhì)，則該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

離子檢驗(yàn)的常用三種方法，下列離子檢驗(yàn)的方法中不合理的是（　�。�
檢驗(yàn)方法 沉淀法 顯色法 氣體法
判斷依據(jù) 反應(yīng)中有沉淀生成或溶解 反應(yīng)中有顏色變化 反應(yīng)中有氣體生成
A、CO32----------------氣體法
B、SO42------------------沉淀法
C、H+--------------------顯色法
D、Cl---------------------氣體法

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