【題目】硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣。請回答下列問題:

(1)制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)還原法是當(dāng)前制備高純硅的主要方法,生產(chǎn)過程示意圖如下:

①寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________________。

②整個(gè)制備過程必須嚴(yán)格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、H2和另一種酸,寫出并配平化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________________;H2還原SiHCl3過程中若混入O2,可能引起的后果是_________________________________________________。

(2)下列有關(guān)硅材料的說法正確的是________

A.鹽酸可以與硅反應(yīng),故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅

B.氮化硅硬度大、熔點(diǎn)高,可用于制作高溫陶瓷和軸承

C.高純度的二氧化硅可用于制造高性能通訊材料——光導(dǎo)纖維

D.普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的,其熔點(diǎn)很高,硬度很大

(3)自然界中硅酸鹽種類多,結(jié)構(gòu)復(fù)雜,通常用二氧化硅和金屬氧化物的形式來表示其組成.如正長石(KAlSi3O8),氧化物形式為_________________________________

(4)硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃。取少量硅酸鈉溶液于試管中,逐滴加入稀硝酸,產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_____________,水玻璃在工業(yè)上有許多用途,試舉出一例____________________。

【答案】 SiHCl3+H2Si+3HCl SiHCl3+3H2O= H2SiO3↓十3HCl↑+H2 氧氣與氫氣混合,可能引起爆炸,氧氣可能會(huì)氧化SiHCl3 B C K2O·AL2O3·6SiO2 試管中有白色膠狀沉淀生成 制備硅膠、防火劑、防腐劑、粘合劑等(回答一個(gè)即可)

【解析】1)①根據(jù)原子守恒即質(zhì)量守恒可知,三氯甲硅烷(SiHCl3)與H2反應(yīng)生成硅和氯化氫,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:SiHCl3+H2Si+3HCl;②SiHCl3和H2O劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì),分析它們化合價(jià)的變化可知, ,而Cl的化合價(jià)未發(fā)生變化,因此另一種元素即H元素的化合價(jià)必定降低,即另一種物質(zhì)是H2,故反應(yīng)方程式為SiHCl3+3H2O= H2SiO3↓十3HCl↑+H2H2還原SiHCl3過程中若混入O2,可能引起的后果是氧氣與氫氣混合,可能引起爆炸,氧氣可能會(huì)氧化SiHCl3;(2)A、鹽酸不能與硅反應(yīng),而HCl在573 K以上的溫度下可與硅發(fā)生反應(yīng),選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、氮化硅為原子晶體,熔點(diǎn)高,性質(zhì)穩(wěn)定,可用于制作高溫陶瓷和軸承,選項(xiàng)B正確;C.高純度的二氧化硅可用于制造高性能通訊材料——光導(dǎo)纖維,選項(xiàng)C正確;D、玻璃是一種玻璃態(tài)物質(zhì),無固定的熔點(diǎn),選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選BC;(3)正長石(KAlSi3O8)改寫成氧化物的形式為:K2O·AL2O3·6SiO2;(4)硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃。取少量硅酸鈉溶液于試管中,逐滴加入稀硝酸,產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為試管中有白色膠狀沉淀生成,水玻璃在工業(yè)上有許多用途,如制備硅膠、防火劑、防腐劑、粘合劑等。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。已知A和B原子具有相同的電子層數(shù),且A元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)和為零,C是同周期中原子半徑最大的元素,D是同周期中離子半徑最小的元素。C的單質(zhì)在加熱條件下與B的單質(zhì)充分反應(yīng),可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物F。試根據(jù)以上敘述回答:

(1)D元素在周期表中位置為_____________________;

(2)畫出E的離子結(jié)構(gòu)示意圖_____________;寫出ABE分子的結(jié)構(gòu)式____________;

(3)工業(yè)上常用在微波條件下用A單質(zhì)與EB2反應(yīng)來解決其產(chǎn)生的環(huán)境問題,寫出該化學(xué)方程式:___________________________________________

(4)用電子式表示C2E的形成過程__________________________________________;

(5)1 mol F與A元素的最高價(jià)氧化物反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、L、M為核電荷數(shù)依次增大的前20號主族元素。X2是最輕的氣體,Y、L與M三種元素的質(zhì)子數(shù)均為5的倍數(shù);卮鹣铝袉栴}:
(1)X與L組成的最簡單化合物的電子式為。
(2)X與M組成的物質(zhì)為(填“共價(jià)”或“離子”)化合物,該物質(zhì)可作為野外工作的應(yīng)急燃料,其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(3)Y在周期表中的位置是 , 其含氧酸的化學(xué)式為。
(4)L與M形成的化合物中L的化合價(jià)是。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于溶液的下列說法正確的是(
A.等體積、對物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中:C(Na+)>c(HX)>c(X)>c(H+)>c(OH
B.等物質(zhì)的量濃度的下列溶液:①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④(NH42CO3中c(CO32)的大小關(guān)系為:②>④>③>①
C.往0.1mol/L CH3COOH溶液中通入少量HCl,醋酸的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),且溶液中 增大
D.Na2CO3溶液中,2c(Na+)=c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖裝置,將溶液A逐滴加入固體B中,下列敘述正確的是(

A. A為濃鹽酸,BMnO2,C中盛品紅溶液,則C中溶液褪色

B. A為醋酸,B為貝殼,C中盛過量澄清石灰水,則C中溶液變渾濁

C. A為濃氨水,B為生石灰,C中盛AlCl3溶液,則C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解

D. A為濃硫酸,BNa2SO3固體,C中盛石蕊試液,則C中溶液先變紅后褪色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫時(shí),向20mL,0.1mol/L的醋酸溶液中不斷滴加0.1mol/L的NaOH溶液,溶液的pH變化曲線如圖所示,在滴定過程中,下列關(guān)于溶液中離子濃度大小關(guān)系的描述不正確的是(
A.a點(diǎn)時(shí):c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH
B.b點(diǎn)時(shí):c(Na+)=c(CH3COO
C.c點(diǎn)時(shí):c(OH)=c(CH3COOH)+c(H+
D.d點(diǎn)時(shí):c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】兩個(gè)體積相同的容器,一個(gè)盛有NO,另一個(gè)盛有N2O2,在同溫同壓下兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同:①原子總數(shù) ②質(zhì)子總數(shù) ③分子總數(shù)④質(zhì)量

A.①②B.②③C.①③D.②④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】細(xì)胞中含量在萬分之一以上的元素,稱為大量元素;含量在萬分之一以下的元素,稱為微量元素。下列各組元素中,全部是大量元素的是(

A.O S Mg C HB.Mo H O S Ca

C.Cu N P K FeD.P N K Ca B

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知酸性: >H2CO3 ,綜合考慮反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和原料成本等因素,將 轉(zhuǎn)變?yōu)? 的最佳方法是(
A.與稀H2SO4共熱后,加入足量的NaOH溶液
B.與稀H2SO4共熱后,加入足量的NaHCO3溶液
C.與足量的NaOH溶液共熱后,再通入足量CO2
D.與足量的NaOH溶液共熱后,再加入適量H2SO4

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