Question

18．金剛石、石墨的燃燒熱分別是395.0kJ/mol和393.5kJ/mol，
寫出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式C（s、金剛石）=C（s、石墨）；△H=-1.5kJ•mol^-1，說明石墨和金剛石中比較穩(wěn)定的是石墨，有石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)（填放熱或吸熱）．

Answer 1

分析 因為：金剛石、石墨的燃燒熱分別是395.0kJ/mol和393.5kJ/mol，則①C（s、金剛石）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=-395.0kJ•mol^-1
②C（s、石墨）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=-393.5kJ•mol^-1
利用蓋斯定律將①-②可得：C（s、金剛石）=C（s、石墨）；△H=（=-395.0kJ•mol^-1）-（-393.5kJ•mol^-1）=-1.5kJ•mol^-1，該反應(yīng)放熱，說明金剛石的能量大于石墨，物質(zhì)的能量越高，越不穩(wěn)定，說明石墨較穩(wěn)定，由此分析解答．

解答 解：因為：金剛石、石墨的燃燒熱分別是395.0kJ/mol和393.5kJ/mol，則①C（s、金剛石）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=-395.0kJ•mol^-1
②C（s、石墨）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=-393.5kJ•mol^-1
利用蓋斯定律將①-②可得：C（s、金剛石）=C（s、石墨）；△H=（=-395.0kJ•mol^-1）-（-393.5kJ•mol^-1）=-1.5kJ•mol^-1，該反應(yīng)放熱，說明金剛石的能量大于石墨，物質(zhì)的能量越高，越不穩(wěn)定，說明石墨較穩(wěn)定，根據(jù)蓋斯定律，C（s、石墨）=C（s、金剛石）；△H=+1.5kJ•mol^-1，
故答案為：C（s、金剛石）=C（s、石墨）；△H=-1.5kJ•mol^-1；石墨；吸熱．

點(diǎn)評 本題考查反應(yīng)熱的計算，題目難度不大，注意蓋斯定律的應(yīng)用．