0.2 mol KClO3中所含氯原子數(shù)跟________g AlCl3中所含氯原子數(shù)相等,該氯酸鉀中所含氧原子數(shù)與________個CO2分子中所含原子總數(shù)相同。

8.9  1.204×1023

解析:0.2 mol KClO3中含0.2 mol Cl,含0.6 mol O,含0.2 mol Cl的AlCl3的質(zhì)量為133.5 g×0.2÷3=8.9 g。含0.6 mol氧原子的CO2的原子總數(shù)為6.02×1023÷3×0.6=1.204×1023

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬,鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物.
(1)要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式,可用離子交換和滴定的方法.實(shí)驗中稱取0.54g FeClx樣品,溶解后先進(jìn)行陽離子交換預(yù)處理,再通過含有飽和OH-的陰離子交換柱,使Cl-和OH-發(fā)生交換.交換完成后,流出溶液的OH-用0.40mol?L-1的鹽酸滴定,滴至終點(diǎn)時消耗鹽酸25.0mL.計算該樣品中氯的物質(zhì)的量,并求出FeClx中的x值:
n(OH-)=n(H+)=n(Cl-)=0.0250L×0.40 mol?L-1=0.010 mol,
0.54g
56+35.5x
×x
=0.010mol,x=3
n(OH-)=n(H+)=n(Cl-)=0.0250L×0.40 mol?L-1=0.010 mol,
0.54g
56+35.5x
×x
=0.010mol,x=3
(列出計算過程)
(2)現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物的樣品,采用上述方法測得n(Fe)﹕n(Cl)=1﹕2.1,則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為
10%
10%
.在實(shí)驗室中,F(xiàn)eCl2可用鐵粉和
鹽酸
鹽酸
反應(yīng)制備,F(xiàn)eCl3可用鐵粉和
氯氣
氯氣
反應(yīng)制備;
(3)FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì),該反應(yīng)的離子方程式為
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
2Fe3++2I-=2Fe2++I2

(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑,可作為水處理劑和高容量電池材料.FeCl3 和KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可生成K2FeO4,其反應(yīng)的離子方程式為
2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
.與MnO2-Zn電池類似,K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池,K2FeO4在電池中作為正極材料,其電極反應(yīng)式為
FeO42-+3eˉ+4H2O=Fe(OH)3+5OH-
FeO42-+3eˉ+4H2O=Fe(OH)3+5OH-
.該電池總反應(yīng)的離子方程式為
3Zn+2FeO42-+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4OH-
3Zn+2FeO42-+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4OH-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2013?遼寧一模)[化學(xué)--選修2化學(xué)與技術(shù)]
高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑.其生產(chǎn)工藝如下:

已知:①2KOH+C12=KCl+KClO+H2O(條件:溫度較低)
②6KOH+3C12=5KCl+KClO3+3H2O(條件:溫度較高)
③2Fe(NO33+2KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+2KCl+5H2O
回答下列問題:
(1)該生產(chǎn)工藝應(yīng)在
溫度較低
溫度較低
(填“溫度較高”或“溫度較低”)的情況下進(jìn)行;
(2)寫出工業(yè)上制取C12的化學(xué)方程式
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2
;
(3)K2FeO4可作為新型多功能水處理劑的原因
+6價的Fe元素易得電子表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性,可殺菌消毒;還原產(chǎn)物Fe元素為+3價,在水中形成Fe(OH)3膠體,可吸附水中懸浮物并可使泥沙聚沉
+6價的Fe元素易得電子表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性,可殺菌消毒;還原產(chǎn)物Fe元素為+3價,在水中形成Fe(OH)3膠體,可吸附水中懸浮物并可使泥沙聚沉
;
(4)配制KOH溶液時,是在每100mL水中溶解61.6g KOH固體(該溶液的密度為1.47g/mL),它的物質(zhì)的量濃度是
10 mol/L
10 mol/L
;
(5)在“反應(yīng)液I”中加KOH固體的目的是①
與“反應(yīng)液I”中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng),生成更多的KClO
與“反應(yīng)液I”中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng),生成更多的KClO
為下一步反應(yīng)提供反應(yīng)物
為下一步反應(yīng)提供反應(yīng)物

(6)從“反應(yīng)液Ⅱ”中分離出K2FeO4后,副產(chǎn)品是
KNO3、KCl
KNO3、KCl
(寫化學(xué)式).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2013屆新課標(biāo)高三配套月考(一)化學(xué)試卷(A卷)(帶解析) 題型:填空題

[2012·課標(biāo)全國卷] (14分)鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬,鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。
(1)要確定鐵的某氯化物為FeClx的化學(xué)式,可用離子交換和滴定的方法。實(shí)驗中稱取0.54 g的FeClx樣品,溶解后先進(jìn)行陽離子交換預(yù)處理,再通過含有飽和OH的陰離子交換柱,使Cl和OH發(fā)生交換。交換完成后,流出溶液的OH用0.40 mol·L1的鹽酸滴定,滴至終點(diǎn)時消耗鹽酸25.0 mL。計算該樣品中氯的物質(zhì)的量,并求出FeClxx值:________________(列出計算過程);
(2)現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品,采用上述方法測得n(Fe)∶n(Cl)=1∶2.1,則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為________。在實(shí)驗中,F(xiàn)eCl2可用鐵粉和________反應(yīng)制備,F(xiàn)eCl3可用鐵粉和________反應(yīng)制備;
(3)FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì),該反應(yīng)的離子方程式為__________________;
(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑,可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4,其反應(yīng)的離子方程式為                 
______________________________;與MnO2—Zn電池類似,K2FeO4—Zn也可以組成堿性電池,K2FeO4在電池中作為正極材料,其電極反應(yīng)式為________________________,該電池總反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年天津市河西區(qū)高三總復(fù)習(xí)質(zhì)量檢測(二)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗題

鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。某實(shí)驗小組設(shè)計了如下實(shí)驗探究

某些含鐵化合物的制備、組成、性質(zhì)等。請按要求回答下列問題:

(1)鐵的氯化物的制備與組成:在實(shí)驗室中,F(xiàn)eCl2可用________和鹽酸反應(yīng)制備,F(xiàn)eCl3可用鐵粉和

________反應(yīng)制備,F(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品,測得n(Fe)∶n(Cl)=1∶2.2,則該樣

品中FeCl2和FeC13物質(zhì)的量之比為__________。

(2)水處理劑和高容量電池材料――高鐵酸鉀(K2FeO4)的制備與應(yīng)用:

FeC13與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4,其反應(yīng)的離子方程式為

________________________________________________________________________;

與MnO2-Zn電池類似,K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池,其正極電極反應(yīng)式為

________________________________________________________________________。

(3)光敏材料三草酸合鐵酸鉀晶體(K3[Fe(C2O4)3]·xH2O)中鐵元素含量的測定:

步驟一:稱量10.00 g三草酸合鐵酸鉀晶體,配制成250 mL溶液。

步驟二:取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中,加稀H2SO4酸化,滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳。同時MnO被還原成Mn2+。向反應(yīng)后的溶液中加入適量鋅粉,至黃色剛好消失,所得溶液收集到錐形瓶中,此時溶液仍呈酸性。

步驟三:用0.0200 mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液20.02 mL,滴定中MnO還原成Mn2+

重復(fù)步驟二、三操作,步驟三消耗0.0200 mol/L KMnO4溶液19.98 mL。

①步驟一中除量筒、玻璃棒、燒杯外,還需要的玻璃儀器有____________________;步驟三滴定過程中盛裝KMn4溶液的儀器名稱為___________;滴入最后一滴溶液時,錐形瓶中溶液變?yōu)開________色,靜置半分鐘溶液顏色不再變化,確認(rèn)為滴定終點(diǎn)。

②步驟二加入鋅粉的目的是_______________________________;

寫出鋅參與反應(yīng)的離子方程式:____________________________________________。

③實(shí)驗測得該晶體中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。在步驟二中,若加入的KMnO4溶液的量不足,則測得的鐵元素含量____________。(填“偏低”“偏高”或“無影響”)

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2010-2011學(xué)年上海市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:實(shí)驗題

高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下:

(1)反應(yīng)①應(yīng)在溫度較低的情況下進(jìn)行。因在溫度較高時KOH 與Cl2 反應(yīng)生成的是KClO3。寫出在溫度較高時KOH 與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式              

              ,當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移5 mol電子時,消耗的氯氣是        mol。

(2)在反應(yīng)液I中加入KOH固體的目的是         (填編號)。

A.與反應(yīng)液I中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng),生成更多的KClO

B.KOH固體溶解時會放出較多的熱量,有利于提高反應(yīng)速率

C.為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境

D.使KClO3轉(zhuǎn)化為 KClO

(3)從溶液II中分離出K2FeO4后,還會有副產(chǎn)品KNO3 、KCl,則反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為                                         。

(4)如何判斷K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈                               。

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案