(1)25 時(shí),0.1 mol·L-1 NaOH溶液的pH   ; 

(2)25 時(shí),0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液的pH    7(“<”“=”“>”),其原因是           (用離子方程式表示); 

(3)將上述兩種溶液等體積混合后,離子濃度大小次序正確的是    (填序號(hào))。 

A.c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

B.c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

C.c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

D.c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

 

(1)13

(2)< N+H2ONH3·H2O+H+

(3)C

【解析】0.1 mol·L-1 NaOH溶液的c(OH-)=0.1 mol·L-1,c(H+)= mol·L-1=10-13 mol·L-1,pH=-lg[c(H+)]=13;由于N能結(jié)合水電離出來的OH-生成弱電解質(zhì)NH3·H2O,破壞了水的電離平衡,使溶液顯酸性;將兩種溶液等體積混合,發(fā)生反應(yīng):NaOH+NH4ClNaCl+NH3·H2O,Na+Cl-均不水解,濃度相等,NH3·H2O能電離出OH-,使c(OH-)>c(H+)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2014年高二化學(xué)人教版選修四 2中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

已知鹽酸與硫酸跟燒堿的稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH=Q1 kJ·mol-1,又知:H2SO4(aq)+2KOH(aq)K2SO4(aq)+2H2O(l)ΔH=Q2 kJ·mol-1。則Q1Q2的關(guān)系是(  )

A.Q1=Q2B.2Q1=Q2C.Q1<Q2D.無法判斷

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高二化學(xué)人教版選修四 19一次電池 二次電池練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

鉛蓄電池是典型的可充型電池,電池總反應(yīng)為:Pb+PbO2+4H++2S2PbSO4+2H2O。

請(qǐng)回答下列問題(不考慮氫、氧的氧化還原):

放電時(shí),正極的電極反應(yīng)是         ;電解液中H2SO4的濃度將變   ;當(dāng)外電路通過1 mol電子時(shí),理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加   g。 

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高二化學(xué)人教版選修四 18原電池練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

下圖是鋅、銅和稀硫酸形成的原電池,某實(shí)驗(yàn)興趣小組同學(xué)做完實(shí)驗(yàn)后,在讀書卡片上記錄如下:

 

 

卡片上的描述合理的是(  )

A.①②③B.③④⑤C.①⑤⑥D.②③④

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高二化學(xué)人教版選修四 17難溶電解質(zhì)的溶解平衡練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

某溫度下 ,Fe(OH)3(s)Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后,改變?nèi)芤?/span>pH,金屬陽離子濃度的變化如圖所示,據(jù)圖分析,下列判斷錯(cuò)誤的是(  )

 

A.Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]

B.加適量NH4Cl固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

C.c、d兩點(diǎn)代表的溶液中c(H+)c(OH-)乘積相等

D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在bc兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高二化學(xué)人教版選修四 16鹽類水解的應(yīng)用練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

下列各步制取物質(zhì),最終無法達(dá)到目的的有(  )

A.AlAl2O3Al(NO3)3Al2O3

B.CuCuOCuSO4溶液CuSO4·5H2O

C.FeFeCl3Fe(OH)3Fe2O3

D.FeSO4溶液FeSFeS

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高二化學(xué)人教版選修四 15鹽類水解的原理練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

(1)NH4Cl晶體溶入水中,得到飽和NH4Cl溶液。若在該溶液中加入鎂條,觀察到有氣泡產(chǎn)生,點(diǎn)燃有爆鳴聲,此氣體是    ,產(chǎn)生該氣體的原因是               (用離子方程式表示),微熱后,能放出有刺激性氣味的氣體,它能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),該氣體是    ,產(chǎn)生該氣體的原因是             ,總的離子反應(yīng)方程式為             。 

(2)NH4Cl溶于重水后,產(chǎn)生的一水合氨和水合氫離子均正確的是(  )

A.NH2D·H2OD3O+B.NH3·D2OHD2O+

C.NH3·HDOD3O+D.NH2D·HDOH2DO+

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高二化學(xué)人教版選修四 13pH的計(jì)算練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

一定溫度下,a.鹽酸、b.硫酸、c.醋酸三種酸(a、bc回答)。

(1)當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時(shí)。c(H+)由大到小的順序是   ,pH由大到小的順序是      。 

(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液,中和NaOH的能力由大到小的順序是       

(3)當(dāng)c(H+)相同時(shí),物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?/span>      。 

(4)當(dāng)pH相同、體積相同時(shí),分別加入足量鋅,相同狀況下產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序?yàn)?/span>    。 

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高二化學(xué)人教版選修二 模塊綜合檢測(cè)練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

工業(yè)上電解飽和食鹽水能制取多種化工原料,其中部分原料可用于制備多晶硅。

 

(1)上圖是離子交換膜法電解飽和食鹽水示意圖,電解槽陽極產(chǎn)生的氣體是________;NaOH溶液的出口為________(填字母);精制飽和食鹽水的進(jìn)口為________(填字母);干燥塔中應(yīng)使用的液體是________

(2)多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產(chǎn),其副產(chǎn)物SiCl4的綜合利用受到廣泛關(guān)注。

SiCl4可制氣相白炭黑(與光導(dǎo)纖維主要原料相同),方法為高溫下SiCl4H2O2反應(yīng),產(chǎn)物有兩種,化學(xué)方程式為___________________________________。

SiCl4可轉(zhuǎn)化為SiHCl3而循環(huán)使用,一定條件下,在20 L恒容密閉容器中的反應(yīng):

3SiCl4(g)2H2(g)Si(s)4SiHCl3(g)

達(dá)平衡后,H2SiHCl3物質(zhì)的量濃度分別為0.140 mol/L0.020 mol/L,若H2全部來源于離子交換膜法的電解產(chǎn)物,理論上需消耗純NaCl的質(zhì)量為________kg。

(3)采用無膜電解槽電解飽和食鹽水,可制取氯酸鈉,同時(shí)生成氫氣,現(xiàn)制得氯酸鈉213.0 kg,則生成氫氣________m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

 

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