17．區(qū)別溶液和膠體最簡單的方法（　�。�
A．加熱B．丁達(dá)爾效應(yīng)C．電泳D．觀察外觀

分析 根據(jù)膠體、溶液的性質(zhì)判斷，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液不具備該性質(zhì)．

解答 解：A、加熱膠體能發(fā)生聚沉，溶液沒有變化，能區(qū)分，但不是最簡單的方法，故A錯誤；
B、溶液中通過一束光線沒有特殊現(xiàn)象，膠體中通過一束光線出現(xiàn)光亮通路，為丁達(dá)爾現(xiàn)象，故B正確；
C、電解質(zhì)溶液中，在通電的條件下，陰、陽離子也會定向移動，故C錯誤；
D、溶液和膠體都是均勻的、透明的，無法區(qū)別，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生膠體的特性以及溶液和膠體的鑒別知識，是對課本知識的考查，較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．某烷烴A蒸氣的密度是相同狀況下氫氣密度的64倍，經(jīng)測定得知A分子中共含有6個甲基．
（1）若A不可能是氫氣與烯烴加成的產(chǎn)物，A的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）3CCH2C（CH3）3，系統(tǒng)命名法命名為2，2，4，4-四甲基戊烷
（2）若A是炔烴與氫氣加成的產(chǎn)物，A的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2C（CH3）2C（CH3）3，系統(tǒng)命名法命名為2，2，3，3-四甲基戊烷．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列化合物中，同分異構(gòu)體數(shù)目超過7個的有（　�。�
A．已烷B．已烯C．1，2-二溴丙烷D．2-丙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．常溫下，向1L0.1mol•L-1NH4Cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH4+與NH3•H2O的變化趨勢如圖所示（不考慮體積變化和氨的揮發(fā)），下列說法不正確的是（　�。�
A．M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液小
B．據(jù)電荷守恒可知在M點(diǎn)時，n（OH-）-n（H+）=（a-0.05）mol
C．當(dāng)n（NaOH）=0.1mol時，c（Na+）=c（NH4+）+c（NH3•H2O）
D．隨著NaOH的加入，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$不斷增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．室溫時，向一密閉容器中充入2mol SO2和2mol O2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3，該反應(yīng)達(dá)到最大限度時，下列說法正確的是（　�。�
A．正反應(yīng)的速率為零B．SO2完全轉(zhuǎn)化為SO3
C．SO3的物質(zhì)的量濃度不再變化D．SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．用0.1mol的氯化鈉固體配成溶液500mL，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.1mol/LB．0.2mol/LC．0.3mol/LD．0.4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．標(biāo)況下，某氣體的體積為4.48L，其質(zhì)量為6.4克，則該氣體的相對分子質(zhì)量為（　�。�
A．64B．128C．32D．32g/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

6．一種含結(jié)晶水的無色晶體可表示為A•nH2O，其中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.57%，該晶體的無水物A中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為26.67%、2.23%和71.1%．
試回答下列問題：
（1）求無水物A的最簡式CHO2；
（2）A和NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)可生成酸式鹽和一種正鹽．0.9g無水物A恰好和0.1mol•L-1NaOH溶液200mL完全反應(yīng)生成正鹽，求該化合物A的分子式及其結(jié)構(gòu)簡式．（提示：-COOH是一種酸性官能團(tuán)），并寫出化合物A與足量NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式HOOC-COOH+2NaOH=Na2C2O4+2H2O．
（3）求A•nH2O中n的值．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知CoCln•mNH3可表示+3價(jià)Co的一種八面體配合物，若0.1mol配合物與足量AgNO3作用生成0.2mol AgCl沉淀，則m、n的值是（　�。�
A．m=4，n=2B．m=4，n=5C．m=3，n=3D．m=5，n=3

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