1．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C．鹽酸滴在石灰石上：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag

分析 A．不符合反應(yīng)客觀事實；
B．醋酸為弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式；
C．石灰石為沉淀，應(yīng)保留化學(xué)式；
D．二者反應(yīng)生成硝酸銅和銀．

解答 解：A．鐵與稀硫酸反應(yīng)，離子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯誤；
B．碳酸鈣與醋酸反應(yīng)，離子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故B錯誤；
C．鹽酸滴在石灰石上，離子方程式：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故C錯誤；
D．銅片插入硝酸銀溶液中，離子方程式：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．有50mlNaOH溶液，向其中逐漸加入一定量的CO2，隨后取此溶液10ml將其稀釋至100ml，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的HCl溶液，產(chǎn)生CO2氣體的體積（標準狀況）與所加入鹽酸的體積之間的關(guān)系如圖所示：

（1）甲溶液中的溶質(zhì)是NaOH、Na2CO3，其物質(zhì)的量之比為1：1．
（2）乙溶液中的溶質(zhì)是NaHCO3、Na2CO3，其物質(zhì)的量之比為1：1．
（3）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.75mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．近年來我省圍繞“資源節(jié)約型和環(huán)境友好型”這一主題，積極謀求社會的和諧發(fā)展．請根據(jù)這一主題和題意，用下列選項的標號進行填空．
A．二氧化碳  　　B．含磷洗衣粉  　　　　C．二氧化硫
（1）推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治C造成的污染．
（2）造成溫室效應(yīng)和全球氣候變暖的主要物質(zhì)是A．
（3）導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化的物質(zhì)是B．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．某50mL溶液中可能含有H+、Na+、Mg2+、Al3+、SO42-、NH4+離子，當(dāng)向該溶液中加入5mol/L的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量n（沉淀）隨NaOH溶液的體積v（NaOH）變化關(guān)系如圖所示．（　�。�
A．原溶液中一定含有的陽離子是H+、Mg2+、Al3+
B．原溶液中Al3+的濃度為lmol/L
C．原溶液中NH4+的物質(zhì)的量為0.4 mol
D．當(dāng)加入的NaOH溶液的體積為90mL時，反應(yīng)后溶液中的離子只有Na+和SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列各組粒子在指定的溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．滴入甲基橙顯紅色的溶液中：Al3+、NH4+、SO42-、MnO4-
B．在酸性KMnO4溶液中：SO42-、Mg2+、NO3-、CH3CH2OH
C．常溫下由水電離出的c（H+）•c（OH-）=10-20 mol2•L-2的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、SiO32-
D．使pH試紙變藍的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6． A是分子式為C7H8的芳香烴，已知它存在以下一系列轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中C是一種一元醇，D是A的對位一取代物，H與E、I與F分別互為同分異構(gòu)體：
（1）化合物I的結(jié)構(gòu)簡式是，
反應(yīng)B→C的化學(xué)方程式是．
（2）設(shè)計實驗證明H中含有溴原子，還需用到的試劑有NaOH溶液，HNO3、AgNO3．
（3）為驗證E→F的反應(yīng)類型與E→G不同，下列實驗方法切實可行的是C
A．向E→F反應(yīng)后的混合液中加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液得到淡黃色沉淀
B．向E→F反應(yīng)后的混合液中加入溴水，發(fā)現(xiàn)溴水立即褪色
C．向E→F反應(yīng)后的混合液中加入鹽酸酸化后，加入溴的CCl4溶液，使之褪色
D．向E→F反應(yīng)后的混合液中加入酸性KMnO4溶液，混合液紫紅色變淺．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

13．反應(yīng)2A（g）+B（g）?3C（g），起始時按5：2的體積比把A、B兩氣體混合后，充入一體積不變的密閉容器中，在恒定溫度下使之反應(yīng)，達平衡時混合氣體中C的體積分數(shù)為60%．（已知A、B的相對分子質(zhì)量分別為a、b）求：
（1）A的轉(zhuǎn)化率為56%；B的轉(zhuǎn)化率為70%
（2）平衡時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為$\frac{5a+2b}{7}$
（3）平衡時壓強與起始時相比，有何變化？不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A．醋酸溶液與氨水混合：CH3COOH+NH3•H2O═CH3COO-+NH4++H2O
B．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
C．常溫下C12與NaOH溶液反應(yīng)：Cl2+2OH-═C1-+C1O-+H2O
D．氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．電解精煉銅時，粗銅與外接電源的負極相連
B．純水中c（H+）=5×10-7mol•L-1，則c（OH-）=2×10-8mol•L-1
C．CH3COONH4溶液顯中性，說明CH3COONH4中的離子均不發(fā)生水解
D．向pH和體積均相同的鹽酸和醋酸中各加入少量相同質(zhì)量的鋅粉，后者反應(yīng)速率最大

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