【題目】下列敘述正確的是（ ）

①Li+中含有的中子數(shù)與電子數(shù)之比為 2：1

②在 C2H6分子中極性共價(jià)鍵與非極性共價(jià)鍵數(shù)之比為 3：1

③常溫下，11.2L的甲烷氣體中含有的氫、碳原子數(shù)之比為 4：1

④5.6g鐵與足量的氯氣反應(yīng)失去的電子與參與反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量之比為2：1

A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ③④

【答案】C

【解析】

試題①7Li+中含有的中子數(shù)是4，電子數(shù)是2，之比為2:1，正確；②C2H6分子中極性共價(jià)鍵數(shù)是6，非極性共價(jià)鍵數(shù)是1，之比為6:1，錯(cuò)誤；③甲烷的分子組成與條件、體積無關(guān)，氫、碳原子數(shù)之比始終是為4︰1，正確；④鐵與足量的氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，所以5．6g鐵失去電子的物質(zhì)的量為0．3mol，參與反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量為0．1mol，之比為3:1，錯(cuò)誤，答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知H2C2O4是二元弱酸，室溫下向某濃度的草酸溶液中逐滴加入KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的組成百分率與pH的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A. pH=4.27的溶液中：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+3c(C2O42-)

B. 反應(yīng)HC2O4-+H2OH2C2O4+OH-的平衡常數(shù)為10-4.27

C. 向溶液中加入KOH溶液將pH由1.3調(diào)至4.27的過程中水的電離程度先增大后減小

D. pH=2.5的溶液中：c(H+)+2c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)中學(xué)課本中可生成氫氣的反應(yīng)進(jìn)行了研究，總結(jié)出兩個(gè)可以生成H2的反應(yīng)：①Zn+鹽酸；②Na+水。為點(diǎn)燃經(jīng)驗(yàn)純后上述兩個(gè)反應(yīng)生成的H2，他們?cè)O(shè)計(jì)了圖示裝置。請(qǐng)回答下列問題：

(1)寫出Na與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：__。

(2)實(shí)驗(yàn)小組在點(diǎn)燃用上述裝置制得的H2時(shí)，實(shí)驗(yàn)①獲得成功，實(shí)驗(yàn)②卻失敗了。他們分析認(rèn)為失敗的原因是Na與H2O的反應(yīng)速率太快，Na的用量太少。于是他們準(zhǔn)備增加鈉的用量，可老師說太危險(xiǎn)，你認(rèn)為產(chǎn)生危險(xiǎn)的原因是__。

(3)實(shí)驗(yàn)小組查閱資料知鈉、煤油、水的密度分別為0.97 g·cm-3、0.8 g·cm-3、1.00 g·cm-3，并據(jù)此對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改進(jìn)，在改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)中H2的生成速率減慢，原因是____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中，正確的是（ ）

A. KOH的摩爾質(zhì)量是56g

B. 一個(gè)二氧化碳分子的質(zhì)量就是其相對(duì)分子質(zhì)量

C. 硫原子的摩爾質(zhì)量就是硫的相對(duì)原子質(zhì)量

D. 氦氣的摩爾質(zhì)量以克每摩爾為單位時(shí)在數(shù)值上等于它的相對(duì)原子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用電石和水反應(yīng)制備的乙炔氣體中含有少量的H2S氣體，為了凈化和檢驗(yàn)乙炔氣體，某學(xué)生設(shè)計(jì)如圖所示裝置，試回答下列問題

A B C

（1）寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________

（2）飽和食鹽水的作用是__________________

（3）B的作用是___________________________

（4）C中現(xiàn)象是__________________________，C中發(fā)生的反應(yīng)類型是_________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在含有大量Fe3+、H+、NO3-溶液中，還可以大量共存的離子是

A. OH- B. SCN－ C. Cu2+ D. Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用化學(xué)知識(shí)填空：

（1）NaHCO3溶液顯堿性，用離子方程式表示其原因_______________，其溶液中離子濃度大小順序?yàn)?/span>____________________。

（2）向50mL0.018molL﹣1的AgNO3溶液中加入50mL0.020molL﹣1的鹽酸，生成沉淀．已知該溫度下AgCl的Ksp=1.0×10﹣10，忽略溶液的體積變化，請(qǐng)計(jì)算：

①完全沉淀后，溶液中c（Ag+）=____________。

②完全沉淀后，溶液的pH=____________________。

（3）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池總反應(yīng)式為2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，該電池正極的電極反應(yīng)式為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了從KCl和MnO2的混合物中回收MnO2，下列操作順序正確的是（已知MnO2為黑色難溶于水的固體）（ ）

A.溶解 過濾 蒸發(fā) 洗滌B.溶解 過濾 洗滌 干燥

C.溶解 過濾 蒸發(fā) 干燥D.溶解 洗滌 過濾 干燥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2S的分解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，其能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A. 正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能

B. 若減小體系的壓強(qiáng)，則該反應(yīng)的焓變將增大

C. 升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率減小

D. 向密閉容器中充入1molH2S充分反應(yīng)，吸收84.9kJ的熱量

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