在1 L密閉容器中通入2 mol氨氣，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)，達平衡時，的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a％，維持容器的體積和溫度不變，分別通入下列幾組物質(zhì)，達到平衡時，容器內(nèi)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)仍為a％的是（  ）

A．3 mol和1 mol

B．2 mol和1 mol

C．2 mol和3 mol

D．0.1 mol、0.95 mol和2.85 mol

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)Ⅰ工業(yè)上常利用醋酸和乙醇合成有機溶劑乙酸乙酯：CH3COOH（l）+C2H5OH（l）
濃H2SO4
△
CH3COOC2H5（l）+H2O（l）△H=-8.62kJ?mol-1
已知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸點依次為118℃、78℃和77℃．在其他條件相同時，某研究小組進行了多次實驗，實驗結(jié)果如圖所示．（1）該研究小組的實驗?zāi)康氖?!--BA-->
 
．
（2）60℃下反應(yīng)40min與70℃下反應(yīng)20min相比，前者的平均反應(yīng)速率
 
后者（填“小于”、“等于”或“大于”）．
（3）如圖所示，反應(yīng)時間為40min、溫度超過80℃時，乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因可能是
 
（寫出兩條）．
Ⅱ．煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題．
已知：CO（g）+H2O（g）??H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃ 400 500 800
平衡常數(shù)K 9.94 9 1
試回答下列問題：
（1）在800℃發(fā)生上述反應(yīng)，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正反應(yīng)方向移動的有
 
（選填“A、B、C、D、E”）．
n（CO） n（H2O） n（H2） n（CO2）
A 1 5 2 3
B 2 2 1 1
C 3 3 0 0
D 0.5 2 1 1
E 3 1 2 1
（2）已知在一定溫度下，C（s）+CO2（g）??2CO（g）平衡常數(shù)為K；
C（s）+H2O（g）??CO（g）+H2（g）　平衡常數(shù)為K1；
CO（g）+H2O（g）??H2（g）+CO2（g）　平衡常數(shù)為K2；
則K、K1、K2之間的關(guān)系是
 
．
（3）在V L密閉容器中通入10mol CO和10mol水蒸氣，在T℃達到平衡，然后急速通過堿石灰，將所得混合氣體燃燒，測得放出的熱量為2 842kJ（已知CO燃燒熱為283kJ?mol-1，H2燃燒熱為286kJ?mol-1），則T℃平衡常數(shù)K=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：021

在1 L密閉容器中通入2 mol氨氣，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)，達平衡時，的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a％，維持容器的體積和溫度不變，分別通入下列幾組物質(zhì)，達到平衡時，容器內(nèi)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)仍為a％的是（  ）

A．3 mol和1 mol

B．2 mol和1 mol

C．2 mol和3 mol

D．0.1 mol、0.95 mol和2.85 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

（1）合成氨反應(yīng)　　　　　　　　　　 ，在2 L密閉容器中通入2 mol的N2和6 mol的H2，5 min時反應(yīng)達到平衡，此時容器內(nèi)的壓強變?yōu)樵瓉淼?/4，0—5min該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為V(H2)=　　　　　 ，N2的轉(zhuǎn)化率=　　　　　 ，化學(xué)平衡常數(shù)K=　　　　　 。

（2）NH3 (g)與CO2(g)經(jīng)過兩步反應(yīng)生成尿素〔CO(NH2)2〕，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

則NH3(g) 與CO2(g) 反應(yīng)生成尿素的熱化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　 。

（3）用CO合成甲醇（CH3OH）的化學(xué)方程式為，

按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如右下圖所示。下列說法正確的是　　　 （填字母）

　 A．溫度：T1 > T2 > T3　　　　　　

B．平衡常數(shù)：

C．平衡常數(shù)：　　　　　　　　　　

　 D．正反應(yīng)速率：

E. 平均摩爾質(zhì)量：

(4)在25℃下，將a mol·L－1的氨水與0.01 mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中C(NH+4)=C(Cl?)，則溶液顯（　　 ）性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=　　　 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在1 L密閉容器中通入2 mol氨氣，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：2NH3N2+3H2，達到化學(xué)反應(yīng)的限度時，N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a％，維持容器的體積和溫度不變，分別通入下列幾組物質(zhì)，達到平衡時, 容器內(nèi)N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)仍為a％的是

A．3 mol H2和1 mol N2       B．2 mol NH3和l mol N2

C．2 mol N2和3 mol H2       D．O.1 mol NH3，O.95 mol N2，2.85 mol H2

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