17．在NaOH溶液中加入鹽酸，至恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)的微觀示意圖見(jiàn)如圖．下列有關(guān)認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是（　　）
A．反應(yīng)結(jié)束時(shí)溶液的pH=7
B．反應(yīng)后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl-
C．該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+和OH-結(jié)合生成水
D．反應(yīng)前后所有元素的化合價(jià)均無(wú)變化

分析 氫氧化鈉溶液中含有Na+、OH-和H2O，鹽酸中含有H+、Cl-和H2O，氫氧化鈉和鹽酸的反應(yīng)為中和反應(yīng)，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸中的H+和堿中的OH-結(jié)合生成了水分子，以此解答該題．

解答 解：A．酸堿中和生成鹽和水，反應(yīng)后溶液中的H+和OH-沒(méi)有剩余，溶液呈中性，pH=7，故A正確；
B．反應(yīng)后溶液中存在的粒子有Na+和Cl-和H2O，故B錯(cuò)誤；
C．氫氧化鈉和鹽酸的反應(yīng)為中和反應(yīng)，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結(jié)合生成了水分子，故C正確；
D．由于氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)前后各種元素化合價(jià)不變，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要從微觀粒子角度考查了中和反應(yīng)的概念以及質(zhì)量守恒定律的微觀解釋，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)，需要同學(xué)們深入理解微觀粒子的運(yùn)動(dòng)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列實(shí)驗(yàn)操作先后順序正確的是（　�。�
A．先裝好藥品，再檢查裝置的氣密性
B．先用雙手握緊試管，再將導(dǎo)管插入水中檢查裝置氣密性
C．結(jié)束氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)時(shí)，先熄滅酒精燈后撤出導(dǎo)管
D．稀釋硫酸時(shí)，先在燒杯里倒入濃硫酸，再小心倒入水并不斷攪拌

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：
①2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
②2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+
下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．H2O2在反應(yīng)①中作氧化劑，在反應(yīng)②中作還原劑
B．在H2O2分解過(guò)程中，溶液的pH逐漸減小
C．在H2O2分解過(guò)程中，F(xiàn)e2+起到催化劑的作用
D．H2O2生產(chǎn)過(guò)程要嚴(yán)格避免混入Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是國(guó)際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑．目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝．
①圖中用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2．則陽(yáng)極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式為Cl--5e-+2H2O═ClO2↑+4H+．
②電解一段時(shí)間，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，停止電解．通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的陽(yáng)離子的物質(zhì)的量為0.01mol；陰極區(qū)pH將增大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．碳是形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）有機(jī)物M經(jīng)過(guò)太陽(yáng)光光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過(guò)程如下：
$?_{暗處}^{光照}$△H═88.6kJ•mol-1
則M、N相比，較穩(wěn)定的是M．
（2）已知CH3OH（l）的燃燒熱為726.5kJ•mol-1，CH3OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-a kJ•mol-1，則a＜726.5（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）使Cl2和H2O（g）通過(guò)灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當(dāng)有1mol Cl2參與反應(yīng)時(shí)釋放出145kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）═4HCl（g）+CO2（g）△H=-290kJ•mol-1 ．
（4）火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)．將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料，4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1176kJ•mol-1，則反應(yīng)過(guò)程中，每轉(zhuǎn)移1mol電子放出的熱量為98kJ．
（5）已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0kJ•mol-1111．Com]
CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1
C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
則4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H=-1641.0kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)值．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．14g乙烯和丙烯混合氣體中的原子數(shù)為2NA
B．1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA
C．1molFe溶于過(guò)量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是（　�。�
A．向飽和CaCl2溶液中通入少量的CO2：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+
B．用Fe2（SO4）3做凈水劑：Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+
C．水垢中的CaSO4用Na2CO3溶液處理：CaSO4+CO32-═CaCO3+SO42-
D．向5 mL 0.1 mol•L-1的K2Cr2O7溶液中滴加5滴濃硫酸，溶液橙色變深：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黃色）+2H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．塑料制品是商業(yè)流通中的重要組分，人們會(huì)經(jīng)常遇到以英文縮寫的多種產(chǎn)品，例如：
①PVC-聚氯乙烯，②PS-聚苯乙烯，③ABS-工程塑料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
合成這些塑料的反應(yīng)都屬于加聚反應(yīng)．
請(qǐng)寫出它們合成的化學(xué)方程式：
（1）合成PVC：nCH2=CHCl $\stackrel{一定條件}{→}$
（2）合成ABS：nCH2=CH2+nCH2=CH-CH=CH2+n$\stackrel{一定條件}{→}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．若20g密度為ρg•cm-3的硝酸鈣溶液里含1g Ca2+，則NO3-的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A．ρ400mol•L-1B．20ρmol•L-1C．2.5ρmol•L-1D．1.25ρmol•L-1

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