Question

過氧化鈣（CaO₂）常用作種子消毒劑、藥物制造、油脂漂白及高溫氧化劑，還 可以作為魚池增氧劑。査閱文獻(xiàn)：過氧化鈣的制備方法一般有兩種方案。利用CaCl₂在堿性條件下與H₂O₂反應(yīng)或者利用Ca(OH)₂的NH₄Cl溶液與H₂O₂反應(yīng)，均可得到CaO₂·8H₂O沉淀。已知CaO₂·8H₂O呈白色，微溶于水，在60℃下烘0.5小時可形成CaO₂·2H₂O，再在 140℃下烘0.5小時，得無水CaO₂。加熱至350℃左右開始分解放出氧氣。

已知某化工廠生產(chǎn)過氧化鈣的主要工藝流程如下：

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述流程制得產(chǎn)品并測定其中CaO₂的含量。

（1）用上述方法制取CaO₂·8H₂O的化學(xué)方程式是：                                     。

（2）檢驗(yàn)“水洗”是否合格的方法是：                                 。

（3）沉淀時常用冰水控制溫度在0℃左右，其可能的原因分析：

①該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度低有利于提高CaO₂·8H₂O產(chǎn)率；

②                                                    。

（4）測定產(chǎn)品中CaO₂的含量的實(shí)驗(yàn)步驟是：

笫一步：準(zhǔn)確稱取a  g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體， 再滴入少量2mol/L的硫酸溶液，充分反應(yīng)。

第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。

第三步：逐滴加入濃度為c mol/L的Na₂S₂O₃溶液至反應(yīng)完全，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)，再重復(fù)上述測定步驟一、二、三兩次，得出三次平均消耗Na₂S₂O₃溶液體枳為VmL

【已知：I₂+2S₂O₃^2—=2I^—+ S₄O₆^2—】

①上述第三步滴定至終點(diǎn)，現(xiàn)象為                                                 。

②CaO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                （用字母表示）

 

Answer 1

【答案】

（1）CaCl₂+H₂O₂+2NH₃+8H₂O = CaO₂·8H₂O↓+2NH₄Cl （3分）

（2）取最后一次洗滌液少許于試管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，看是否產(chǎn)生白色沉淀。（2分）

（3）②溫度低可減少過氧化氫的分解，提高過氧化氫的利用率。（2 分）

（4）①最后一滴Na₂S₂O₃溶液滴下時，溶液藍(lán)色剛好褪去，且30s內(nèi)（或半分鐘內(nèi)）不恢復(fù)藍(lán)色（2 分）

②    （3分）

【解析】

試題分析：

（1）根據(jù)題意，CaCl₂在堿性條件下和H₂O₂反應(yīng)，利用CaO_2•H₂O溶解度不大而析出。

（2）檢驗(yàn)“洗滌”是否合格，需要取最后一次洗滌液，檢驗(yàn)其中是否存在雜質(zhì)離子Cl^-。

（3）反應(yīng)時需要用的H₂O₂，因此反應(yīng)溫度不能過高。

（4）根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒關(guān)系可知：

CaO₂   ~  I₂   ~  2S₂O₃^2-

m           c×V×10^-3mol

因此m%=

考點(diǎn)：本題考查了氧化還原反應(yīng)的書寫，離子檢驗(yàn)方法，實(shí)驗(yàn)基本操作的知識。