【題目】被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應(yīng):NaBH4+2H2O==NaBO2+4H2↑,下列說法中正確的是(NaBH4中H為-1價)
A. NaBH4既是氧化劑又是還原劑 B. NaBH4是氧化劑.H2O是還原劑
C. 硼元素被氯化,氫元素被還原 D. 被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量之比為1:1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下在容積恒定的密閉容器中,可逆反應(yīng)A(s)+2B(g) C(g)+D(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),以下說法不正確的是( )
A.v (B)正=2 v (C)逆 B.容器內(nèi)每消耗1 molD,同時生成1molD
C.容器內(nèi)氣體的密度不變 D.向容器中加入少量A,平衡正向移動,K不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】難溶電解質(zhì)達(dá)到溶解平衡時,表明難溶電解質(zhì)的溶液達(dá)到()
A. 飽和 B. 未飽和 C. 不確定 D. 視情況而定
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】過氧化鈣微溶于水,溶于酸,可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。以下是一種制備過氧化鈣的實(shí)驗(yàn)方法。回答下列問題:
(一)碳酸鈣的制備
(1)步驟①加入氨水的目的是_______。小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大,有利于____。
(2)下圖是某學(xué)生的過濾操作示意圖,其操作不規(guī)范的是______(填標(biāo)號)。
a.漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁
b.玻璃棒用作引流
c.將濾紙濕潤,使其緊貼漏斗壁
d.濾紙邊緣高出漏斗
e.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度
(二)過氧化鈣的制備
(3)步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸,至溶液中尚存有少量固體,此時溶液呈____性(填“酸”、“堿”或“中”)。將溶液煮沸,趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是___________。
(4)步驟③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________,該反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行,原因是_________。
(5)將過濾得到的白色結(jié)晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌,使用乙醇洗滌的目的是_______。
(6)制備過氧化鈣的另一種方法是:將石灰石煅燒后,直接加入雙氧水反應(yīng),過濾后可得到過氧化鈣產(chǎn)品。該工藝方法的優(yōu)點(diǎn)是______,產(chǎn)品的缺點(diǎn)是_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時,NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=1.75×10-5。該溫度下,用0.01mol·L-1鹽酸滴定10mLamol·L-1氨水,鹽酸的體積V(HCl)與溶液的pH關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. A點(diǎn)溶液中加少量水,減小
B. 原氨水的物質(zhì)的量濃度約為1.006×10-2mol·L-1
C. A、B、C三點(diǎn)溶液中水電離出來的c(OH-):A>B>C
D. C點(diǎn)時,鹽酸和氨水恰好完全反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在某無色透明溶液中,下列離子一定能共存的是( )
A.H+ Cu2+ Cl﹣ SO42﹣
B.HCO3﹣ NO3﹣ Na+ H+
C.SO42﹣ Cl﹣Na+ K+
D.Na+SO42﹣H+ AlO2﹣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組離子中,在給定條件下能夠大量共存的是
A. 通入足量SO2氣體后的溶液中:H+、Ca2+、Fe3+、NO3-
B. 無色溶液中:Al3+、NH4+、Cl-、S2-
C. 使酚酞變紅色的溶液:Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-
D. c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
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