【題目】芳香烴A是一種基本化工原料,可以從煤和石油中得到。OPA是一種重要的有機(jī)化工中間體,A、B、C、D、E、F和OPA的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示:
已知:
回答下列問題:
(1)A的化學(xué)名稱是______。
(2)寫出生成C所有可能的結(jié)構(gòu)簡式________________________________。
(3)OPA經(jīng)中間體E可合成一種聚酯類高分子化合物F,寫出E→F的反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________,該反應(yīng)的反應(yīng)類型是____________。
(4)用文字簡述銀氨溶液的配制方法:取lmL2%的__________溶液于潔凈的試管中,然后邊振蕩邊逐滴滴入2%的 ___________,至____________________________為止。
寫出OPA與足金銀氨溶液反應(yīng)的離子方程式_______________________________________。
(5)芳香化合物G是E的同分異構(gòu)體,G分子中含有醛基、酯基和醚基三種含氧官能團(tuán),寫出G任意一種可能的結(jié)構(gòu)簡式__________________。
(6)D(鄰苯二甲酸二乙酯)是一種增塑劑。寫出用A、合適的有機(jī)物及無機(jī)試劑為原料,經(jīng)兩步反應(yīng)合成D的路線_____________________________________。
【答案】 鄰二甲苯 縮聚反應(yīng) 硝酸銀 氨水 最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解
【解析】本題考查有機(jī)物的推斷,(1)A→B反應(yīng)條件是光照條件下,與Br2發(fā)生取代反應(yīng),根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式,推出A的結(jié)構(gòu)簡式為:,名稱為鄰二甲苯;(2)A→C在FeBr3作催化劑下與Br2發(fā)生取代反應(yīng),溴原子取代苯環(huán)上的氫原子,其結(jié)構(gòu)簡式為;(3)根據(jù)信息,以及E的分子式C8H8O3,推出E的結(jié)構(gòu)簡式為:,F(xiàn)為聚酯類高分子化合物,E通過縮聚反應(yīng)生成F,反應(yīng)方程式為:;(4)銀氨溶液的配制是取1mL2%的硝酸銀溶液于潔凈的試管中,然后邊振蕩邊逐滴滴入2%的氨水,至白色沉淀恰好溶解為止,反應(yīng)方程式為:;(5)因為含有醛基和酯基,根據(jù)分子式,此餓出的同分異構(gòu)體應(yīng)是甲酸某酯的形式,符合要求的同分異構(gòu)體是;(6)生成目標(biāo)產(chǎn)物的原料是鄰苯二甲酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng),鄰二甲苯通過氧化生成鄰苯二甲酸,合成路線是。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】既可以用來鑒別乙烷與乙烯,又可以用來除去乙烷中的乙烯以得到純凈乙烷的方法是( 。
A. 通過足量的NaOH溶液 B. 通過足量的溴水
C. 在Ni催化、加熱條件下通入H2 D. 通過足量的酸性KMnO4溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】聯(lián)氮(N2H4)又稱肼,它與N2O4常用作火箭推進(jìn)劑。
(1)美國加利福尼亞大學(xué)圣地亞哥的G· N·SChrauzer等人用氮和水蒸氣在觸媒上光照射下合成高能氣態(tài)聯(lián)氮初獲成功。試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_________。
化學(xué)健 | 鍵能/KJ·mol-1 |
N-H | 391 |
H-O | 463 |
O=O | 496 |
N≡N | 946 |
N-N | 159 |
(2)水合聯(lián)氮(N2H4·H2O)具有很強(qiáng)的還原性。工業(yè)上用水合聯(lián)氨還原法制取碘化鈉固體。其操作是將單質(zhì)碘加人NaOH溶液中進(jìn)行反應(yīng)后再加入水合聯(lián)氮(要稍微過量)進(jìn)行反應(yīng)。已知:N2H4·H2O在100℃ 以上分解。
① 在制備NaI的過程中,可能混有的物質(zhì)是_______,生產(chǎn)過程中要適當(dāng)補(bǔ)充NaOH,目是___________;
② 為了防止水合聯(lián)氨高溫分解,反應(yīng)溫度控制在60-70℃,溫度也不能過低.其原因是______;
③ 工業(yè)上也可以用硫化鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉,但水合聯(lián)氨還原法制得的產(chǎn)品純度更高,其原因是___________
(3)325K、起始壓強(qiáng)為100kPa時,在恒容的密閉容器中充入4.6 g NO2,發(fā)生反應(yīng):
2NO2(g) N2O4(g),達(dá)到平衡后容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為57.5。
① NO2與N2O4的消耗速率與其濃度的關(guān)系如圖所示,圖中交點(diǎn)A表示該反應(yīng)所處的狀態(tài)為________;
A.平衡狀態(tài) B.朝正反應(yīng)方向移動 C.朝逆反應(yīng)方向移動 D.無法判斷
② 平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率為_______,此條件下的Kp=_______(Kp用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
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【題目】下列有關(guān)除雜質(zhì)(括號中為雜質(zhì))的操作中,肯定錯誤的是( )
A.乙烷(乙烯):通過盛有足量溴水的洗氣瓶
B.溴乙烷(乙醇):多次加水振蕩,分液,棄水層
C.乙醇(水):蒸餾
D.溴苯(溴):加稀氫氧化鈉溶液充分振蕩洗滌后分液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了探究FeSO4和Cu(NO3)2的混合物中各組分的含量,現(xiàn)設(shè)計如下流程:
下列敘述中不正確的是
A. n=0.02 B. V=2240 C. m=3.2 D. 原混合物中FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為89%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列無色透明水溶液中,能大量共存的一組離子是
A. H+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣ B. K+、Mg2+、CO32﹣、Cl﹣
C. Na+、Ba2+、HCO3﹣、OH﹣ D. K+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣
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【題目】表1是元素周期表的一部分:
氧 | X |
Y | Z |
表1
數(shù)據(jù)編號 | 滴入NaOH溶液的體積/mL | 溶液的pH | |
HX | HZ | ||
① | 0 | 3 | 1 |
② | 20.00 | a | 7 |
表2
25℃時,用濃度為0.1000mol/L的氫氧化鈉溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.1000mol/ L的兩種酸HX、HZ(忽略溶液體積變化),實(shí)驗數(shù)據(jù)如表2,下列判斷正確的是
A. 表格中a<7
B. 25℃時,HX的電離常數(shù)Ka=1×10-6
C. Y和Z兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者分解溫度高
D. 0.1000mol/L Na2Y的水溶液中:c(Y2-)+c(HY-)+c(H2Y)=0.1000mol/L
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【題目】常溫下,電解質(zhì)溶液中的下列關(guān)系式不正確的是
A. 已知A-+H2B(過量)==HA+HB-,則結(jié)合H+的能力:HB-<A-<B2-
B. 在0.1mol·L-1的氨水中滴加0.1 mol·L-1鹽酸,恰好完全中和時, c(NH4+)+c(NH3 H2O)=0.05 mol·L-1
C. 將c mol·L-1的醋酸溶液與0.02 mol·L-1NaOH溶液等體積混合后溶液恰好呈中性,用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)ka=
D. 將0.2 mol·L-1鹽酸與0.1 mol·L-1的KAlO2溶液等體積混合,溶液中離子濃度由大到小的順序:c(Cl-)> c(K+)> c(Al3+)> c(H+)> c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一塊表面無銹的鐵片上滴食鹽水,放置一段時間后看到鐵片上有鐵銹出現(xiàn)。鐵片腐蝕過程中發(fā)生的總化學(xué)方程式:2Fe+2H2O+O2===2Fe(OH)2,Fe(OH)2進(jìn)一步被氧氣氧化為Fe(OH)3,再在一定條件下脫水生成鐵銹,其原理如圖。下列說法正確的是( )
A. 鐵片發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕
B. 鐵片腐蝕最嚴(yán)重區(qū)域應(yīng)該是生銹最多的區(qū)域
C. 鐵片腐蝕中負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng):2H2O+O2+4e-===4OH-
D. 鐵片里的鐵和碳與食鹽水形成無數(shù)微小原電池,發(fā)生了電化學(xué)腐蝕
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