3．下列陳述Ⅰ、Ⅱ均正確且有因果關系的是（　　）
選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ
ASiO2有導電性SiO2可用于制備光導纖維
BFe3+有氧化性FeCl3溶液可溶解廢舊電路中的銅
CNH3有還原性NH3可用H2SO4吸收
D濃HNO3有酸性濃HNO3不可用貼鐵容器盛放
A．AB．BC．CD．D

分析 A．SiO2不導電，是制光導纖維的原料；
B．鐵離子能夠將金屬銅氧化成鐵離子，據(jù)此可以回收廢舊電路板中的銅；
C．氨氣為堿性氣體，硫酸具有酸性，二者能夠反應生成硫酸銨；
D．濃硝酸具有強氧化性，能夠使鐵表明形成一層致密的氧化物保護膜．

解答 解：A．SiO2不導電，二氧化硅是良好的光導材料，所以制光導纖維的原料，Ⅰ不正確、Ⅱ正確，Ⅰ和Ⅱ無因果關系，故A錯誤；
B．Fe3+具有氧化性，能將銅氧化為為銅離子，所以FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅，Ⅰ、Ⅱ正確有因果關系，故B正確；
C．氨氣與硫酸反應的原因是氨氣為堿性氣體，硫酸具有酸性，二者反應生成鹽硫酸銨，所以Ⅰ和Ⅱ之間沒有因果關系，故C錯誤；
D．濃硝酸具有強氧化性，能夠與鐵、鋁發(fā)生鈍化，所以可用貼鐵容器盛放濃硝酸，所以Ⅰ、Ⅱ沒有因果關系，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查較為綜合，涉及鐵鹽與亞鐵鹽的轉變、濃硝酸的化學性質、二氧化硅的性質與用途，題目難度不大，明確常見元素及其化合物性質為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
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15．下列金屬表面可自然形成致密氧化膜的是（　�。�
A．KB．NaC．FeD．Al

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14．將標況下的a L HCl（g）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為b g/cm3，此時鹽酸中Cl-濃度與AlCl3和NaCl的混合液中的Cl-濃度相同，已知混合液中Na+的濃度為c mol/L，則混合液中Al3+的濃度是$\frac{1}{3}$（$\frac{1000ab}{22400+36.5a}$-c）mol/L．

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11．下列關于物質的量濃度表述正確的是（　�。�
A．0.3mol•L-1 的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的總物質的量為0.9mol
B．當1L水吸收22.4L氨氣時所得氨水的濃度不是1mol•L-1，只有當22.4L氨氣溶于水制得1L氨水時，其濃度是1mol•L-1
C．在K2SO4和NaCl的混合溶液中，如果Na+和SO42-的物質的量相等，則K+和Cl-的物質的量濃度一定相同
D．250g膽礬溶于水得到1L溶液，所得CuSO4溶液的物質的量濃度為1mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列物質中既能與稀H2SO4反應，又能與NaOH溶液反應的是（　�。�
①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al⑤AlCl3⑥Na2CO3．
A．②③④B．①②③④C．①③④D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．某無色溶液能與鋁作用生成氫氣，則溶液中可能大量共存的離子組是：（　�。�
A．H+、Ba2+、Mg2+、Cl-B．Cl-、CO32-、Cu2+、Mg2+
C．NO3-、SO42-、K+、H+D．NO3-、OH-、Ba2+、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

15．實驗室用二氧化錳和濃鹽酸共熱來制取氯氣，現(xiàn)有質量分數(shù)為36.5%、密度為1.2/ml的濃鹽酸與8.7g二氧化錳共熱制取氯氣．問：
（1）所用鹽酸的物質的量濃度是多少？
（2）假如濃鹽酸足量，充分反應后，在標準狀況下可生成氯氣多少升？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在強酸性溶液中能大量共存的無色透明離子組是（　�。�
A．K+、Na+、NO3-、MnO4-B．K+、Na+、Cl-、SO42-
C．K+、Na+、Cl-、Cu2+D．Na+、Ba2+、OH-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關化學用語的表示正確的是（　　）
A．MgCl2與BaO2都是既含有離子鍵又含有共價鍵的離子化合物
B．16O2和18O2互為同素異形體
C．氯化氫分子的電子式：
D．質子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：${\;}_{17}^{37}$Cl

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