Question

4．下列離子方程式中正確的是（　　）

• A． 少量的NaHCO₃逐滴加入Ba（OH）₂溶液中：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-═BaCO₃↓+H₂O
• B． NaHSO₄溶液與Ba（OH）₂溶液反應至中性：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O
• C． 苯酚鈉溶液中通入少量的CO₂：2C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→CO₃^2-+2C₆H₅OH
• D． 向100 mL 3mol•L^-1FeBr₂溶液中通入標準狀況下 3.36 LCl₂：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-

Answer 1

分析 A．反應生成碳酸鋇、水、NaOH；
B．反應生成硫酸鋇、硫酸鈉和水；
C．反應生成苯酚和碳酸氫鈉；
D．n（FeBr₂）=0.1L×3mol/L=0.3mol，n（Cl₂）=$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，由還原性亞鐵離子大于溴離子及電子守恒可知，只有亞鐵離子被氧化．

解答 解：A．少量的NaHCO₃逐滴加入Ba（OH）₂溶液中的離子反應為HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-═BaCO₃↓+H₂O，故A正確；
B．NaHSO₄溶液與Ba（OH）₂溶液反應至中性的離子反應為2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O，故B錯誤；
C．苯酚鈉溶液中通入少量的CO₂的離子反應為C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→HCO₃^-+C₆H₅OH，故C錯誤；
D．向100 mL 3mol•L^-1FeBr₂溶液中通入標準狀況下 3.36 LCl₂的離子反應為2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意氧化還原及與量有關的離子反應，題目難度不大．