10．下列變化過(guò)程中，△S＜0的是（　�。�
A．氯化鈉溶于水中B．NH3（g）與HCl（g）反應(yīng)生成NH4Cl（s）
C．干冰（CO2）的升華D．CaCO3（s）分解為CaO（s）和CO2（g）

分析 △S＜0，說(shuō)明反應(yīng)或變化過(guò)程中混亂度減小，依據(jù)微粒數(shù)變化或反應(yīng)前后氣體體積變化分析判斷．

解答 解：A、氯化鈉溶于水中，固體變成溶液，混亂度增大，△S＞0，故A錯(cuò)誤；
B、NH3（g）與HCl（g）反應(yīng)生成NH4Cl（s），氣體體積減小，反應(yīng)后熵變減小，△S＜0，故B正確；
C、干冰（CO2）的升華，混亂度增大，△S＞0，故C錯(cuò)誤；
D、CaCO3（s）分解為CaO（s）和CO2（g），氣體體積增大，混亂度增大，△S＞0，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了熵變的判斷，反應(yīng)過(guò)程或變化過(guò)程中微粒的變化多少，氣體體積的變化是判斷依據(jù)，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．電化學(xué)原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用．請(qǐng)根據(jù)如圖回答問(wèn)題：
（1）裝置Ⅰ中的X電極的名稱是負(fù)極，Y電極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，工作一段時(shí)間后，電解液的PH將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”、“不變”）．
（2）若裝置Ⅱ中a、b均為Pt電極，W為飽和食鹽水（滴有幾滴酚酞），實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，觀察到b電極周圍溶液變紅色，其原因是（用電極反應(yīng)式表示）2H++2e-=H2↑，a電極上有氣泡產(chǎn)生，該氣體的電子式為．
（3）若利用裝置Ⅱ進(jìn)行銅的精煉，則a電極的材料為粗銅，工作一段時(shí)間后裝置Ⅱ電解液中c（Cu2+）將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”、“不變”）．
（4）若裝置Ⅱ中a為Ag棒，b為銅棒，W為AgNO3溶液，工作一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)銅棒增重2.16g，則流經(jīng)電路的電子的物質(zhì)的量為0.02mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．某校高一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)日常生活中的氯氣用途進(jìn)行了調(diào)查，了解到氯氣可廣泛地應(yīng)用于衣物的漂白、水體的殺菌和消毒等．
（1）氯氣可以用于漂白、消毒的原因是因?yàn)槟芘c水作用生成具有漂白、消毒作用的次氯酸，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O═H++Cl-+HClO．
（2）在調(diào)查某室外游泳池夏季池水消毒情況時(shí)，小組成員了解到，該游泳池每周一上午8：00換水，然后通入氯氣消毒，通常游泳池中水的含氯量（有效氯）控制在0.5mg•dm-1至1.0mg•dm-1之間時(shí)，效果最好．如圖是該小組測(cè)定的每天19：00時(shí)游泳池中水的含氯量，哪幾天使用游泳池不安全？星期六、星期日．
（3）你認(rèn)為哪幾天的天氣炎熱、陽(yáng)光強(qiáng)烈星期四、星期六，說(shuō)出一種理由2HC1O=2HC1+O2↑陽(yáng)光強(qiáng)烈時(shí)HClO更易分解，致含氯量下降明顯（必要的方程式和文字）．
（4）小型游泳池通常使用漂白液（NaClO溶液）而非氯氣來(lái)消毒池水，試舉出使用漂白液消毒而非氯氣的一項(xiàng)理由NaClO更穩(wěn)定，便于儲(chǔ)存和運(yùn)輸；用化學(xué)方程式說(shuō)明工業(yè)上如何生產(chǎn)漂白液？Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．某溫度下，溶液中c（H+）=10xmol•L-1，c（OH-）=10ymol•L-1，x和y的關(guān)系如圖所示．則該溫度下，0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH為（　�。�
A．10B．11C．13D．12

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．1mol某氣體的體積為22.4L，該氣體所處的狀態(tài)一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況
B．將22.4L氯化氫氣體溶解于水并配成1L溶液，所得溶液濃度為1mol•L-1
C．任何狀況下，1molCO2和18gH2O所含的分子數(shù)和原子數(shù)都相等
D．20ml0.1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-的物質(zhì)的量濃度小于50mL0.2mol/L的NaCl溶液中的Cl-的物質(zhì)的量濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．現(xiàn)有常溫下的四份溶液：①0.01mol/L CH3COOH；②0.01mol/L HCl；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．將①、④等體積混合，混合液一定呈堿性
B．將②、③混合，若有pH=7，則消耗溶液的體積：②=③
C．水的電離程度：①＜②
D．將四份溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH：③＞④，②＞①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)中的主要成分不屬于糖類的是（　�。�
A．棉花B．纖維素C．豆油D．淀粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．44g CO2含有氧原子數(shù)為NA
B．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
C．23gNa在足量的O2中充分燃燒失去2mole-生成Na2O2
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．已知，有一質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的NaOH溶液，密度為1.42g/mL，求：
（1）該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為14.2mol•L-1；
（2）取上述NaOH溶液50mL，加水稀釋至355mL，稀釋后的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為2.0mol•L-1；
（3）有一硫酸與硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，過(guò)濾、洗滌、烘干后得到6.99g的沉淀；濾液與物質(zhì)的量濃度為4mol/L的稀NaOH溶液反應(yīng)，用去20mL堿液時(shí)恰好完全中和．試求混合液中H2SO4、HNO3的物質(zhì)的量濃度各是多少？

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