Question

下列實驗中，能達到預期目的是（　�。�

• A、用過濾法除去Fe（OH）₃膠體中的FeCl₃
• B、為鑒別KCl、AlCl₃和MgCl₂溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量
• C、向某溶液中滴入BaCl₂溶液和稀HNO₃，來檢驗溶液中是否含有SO₄^2-
• D、將Na投入到CuSO₄溶液中置換出銅，來證明鈉的金屬性比銅強

Answer 1

考點：化學實驗方案的評價

專題：實驗評價題

分析：A．溶液能透過濾紙和半透膜，膠體能透過濾紙不能透過半透膜；
B．氯化鉀和NaOH不反應，氯化鋁和過量NaOH先生成白色沉淀后沉淀溶解，氯化鎂和NaOH溶液生成白色沉淀；
C．SO₃^2-能被稀硝酸氧化生成SO₄^2-對實驗造成干擾；
D．鈉化學性質很活潑，投入鹽溶液中時先生成NaOH，NaOH能和部分鹽溶液發(fā)生復分解反應．

解答： 解：A．溶液能透過濾紙和半透膜，膠體能透過濾紙不能透過半透膜，所以應該用半透膜分離氫氧化鐵膠體和氯化鐵溶液，故A錯誤；
B．氯化鉀和NaOH不反應，AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl、Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O、MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl，所以三種溶液中滴加過量氫氧化鈉溶液時現(xiàn)象分別為：無現(xiàn)象，先生成白色沉淀后沉淀溶解，生成白色沉淀，三者反應現(xiàn)象不同，可以用NaOH溶液鑒別KCl、AlCl₃和MgCl₂溶液，故B正確；
C．SO₃^2-能被稀硝酸氧化生成SO₄^2-對實驗造成干擾，且能和硝酸酸化的氯化鋇溶液反應生成白色沉淀的離子有Ag⁺、SO₃^2-、SO₄^2-、HSO₃^-等，故C錯誤；
D．鈉化學性質很活潑，投入硫酸銅溶液中時發(fā)生的反應為2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑、2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄，所以不能置換出Cu，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查化學實驗方案評價，側重對物質性質的考查，明確物質的性質、離子檢驗方法即可解答，知道常見混合物分離方法并正確選取，知道硫酸根離子、氯離子、鐵離子、亞鐵離子等離子的檢驗方法及實驗現(xiàn)象，題目難度不大．