15．下列圖象表達正確的是（　�。�
A．濃硫酸的稀釋
B．
某電極上有銅產(chǎn)生，且溶液中銅離子濃度不變
C．微粒電子數(shù)
D．過量的鹽酸和等量的鋅粉反應(yīng)

分析 A．濃硫酸濃度越大其密度越小；
B．電解時，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣、陰極上銅離子放電生成Cu；
C．分子、原子或基團中電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，陽離子中電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)，陰離子中電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)；
D．鋅和銅離子發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu，Cu、Zn和稀鹽酸構(gòu)成原電池，原電池加快反應(yīng)速率．

解答 解：A．濃硫酸濃度越大其密度越小，所以濃硫酸密度隨著溶液的稀釋而減小，故A錯誤；
B．電解時，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣、陰極上銅離子放電生成Cu，溶液中銅離子濃度降低，故B錯誤；
C．分子、原子或基團中電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，水分子、羥基中電子數(shù)分別是10、9，陽離子中電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)，則水和氫離子中電子數(shù)是10，陰離子中電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)，氫氧根離子中電子數(shù)是10，故C正確；
D．鋅和銅離子發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu，Cu、Zn和稀鹽酸構(gòu)成原電池，原電池加快反應(yīng)速率，鋅和銅反應(yīng)導(dǎo)致生成氫氣的量減少，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查圖象分析，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，涉及原電池和電解池原理、電子數(shù)的計算、溶液密度與濃度關(guān)系，注意電解池中活潑金屬作陽極時金屬失電子而不是電解質(zhì)溶液中陰離子失電子，易錯選項是D，如果將題改為“等量的稀鹽酸和足量鋅反應(yīng)”時該圖象就正確，注意仔細審題．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)溶液的描述正確的是（　　）
A．1 mol•L-1的FeCl3溶液中，F(xiàn)e3+離子個數(shù)小于NA
B．Al3+和S2-，NO3-和S2-兩組離子在酸、堿和中性溶液中均不能大量共存
C．Ca（HCO3）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+2H2O
D．向10 mL 0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液中加入5 mL 0.1 mol•L-1鹽酸時，溶液中c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．Al單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)（邊長）a=0.405nm，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為12．列式表示Al單質(zhì)的密度$\frac{4×27}{（4.05×1{0}^{-7}）^{3}{N}_{A}}$g•cm-3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．苯氧布洛芬鈣是評價較好的解熱、鎮(zhèn)痛、消炎藥，其消炎作用比阿司匹林強50倍，歐美國家將它作為治療慢性關(guān)節(jié)炎的首選藥．最近我省某企業(yè)根據(jù)本廠實際情況以苯乙酮為原料研制了新的合成路線，其反應(yīng)如下：
信息一：已知：鹽酸、三氯化磷、氯化亞砜（SOCl2）均可與醇發(fā)生反應(yīng)，醇的羥基被氯原子取代而生成氯代烴．
信息二：已知：
信息三：R-X+NaCN→R-CN+NaX
某企業(yè)根據(jù)本廠實際情況以苯乙酮為原料研制了新的合成路線，其反應(yīng)如下：

（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：B
（2）B→C的反應(yīng)類型是還原（或加成）反應(yīng)；F中所含的官能團名稱是羧基、醚鍵
（3）寫出苯乙酮生成A的化學(xué)方程式+Br2$\stackrel{AlCl_{3}}{→}$+HBr
（4）判斷原料的符合以下條件的同分異構(gòu)體還有4種（不包括原料本身），條件：結(jié)構(gòu)中必須含有苯環(huán)和，其中核磁共振氫譜圖中共有5個吸收峰的分子的結(jié)構(gòu)簡式為
（5）結(jié)合上述推斷及所學(xué)知識，請設(shè)計合理的方案：

以苯甲醛（ ）和乙醇為原料合成苯乙酸乙酯，如圖：
①合成過程中無機試劑任選；
②用合成路線流程圖表示，并注明反應(yīng)條件．合成路線流程圖示例如下：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$H2C=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$ BrH2C-CH2Br．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．烏頭酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于烏頭酸的說法不正確的是（　�。�
A．化學(xué)式為C6H6O6
B．烏頭酸能使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色
C．烏頭酸能發(fā)生水解反應(yīng)和加成反應(yīng)
D．含l mol烏頭酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．（1）CH3+、-CH3（甲基）、CH3-都是重要的有機反應(yīng)中間體，有關(guān)它們的說法正確的是CDE．
A．它們均由甲烷去掉一個氫原子所得
B．它們互為等電子體，碳原子均采取sp2雜化
C．CH3-與NH3、H3O+互為等電子體，幾何構(gòu)型均為三角錐形
D．CH3+中的碳原子采取sp2雜化，所有原子均共面
E．兩個-CH3（甲基）或一個CH3+和一個CH3-結(jié)合均可得到CH3CH3
（2）鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應(yīng)用．
①鋅在周期表中屬于d區(qū)．
②葡萄糖酸鋅[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市場上流行的補鋅劑．寫出Zn2+基態(tài)電子排布式1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；葡萄糖分子[[CH2OH（CHOH）4CHO]中碳原子雜化方式有sp2、sp3．
③Zn2+能與NH3形成配離子[Zn（NH3）4]2+．配位體NH3分子屬于極性分子（填“極性分子”或“非極性分子”）；在[Zn（NH3）4]2+中，Zn2+位于正四面體中心，N位于正四面體的頂點，試在如圖1中表示出[Zn（NH3）4]2+中Zn2+與N之間的化學(xué)鍵．
（3）金晶體晶胞的每個面5個金原子緊密堆砌（如圖2，其余各面省略）
①金晶體中最小的一個立方體含有4個金原子．
②金晶體的堆積模型為面心立方最密堆積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．HD、H2O、NH3均為化合物
B．CH2O2、C3H6O2、C4H8O2一定互為同系物
C．HCOOCH3、CH3COOH、HOCH2CHO互為同分異構(gòu)體
D．SiO2、NaCl、S8、Cu均是能表示物質(zhì)分子組成的分子式

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．已知某溫度時0.01mol/L HAc的電離度是4.24%，求其電離平衡常數(shù)和[H+]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．用玻璃棒分別蘸取下列各項中的兩種濃溶液，將玻璃棒的下端相互靠近，沒有白煙生成的是（　�。�
A．濃氨水和濃HNO3B．濃氨水和濃鹽酸C．濃氨水和濃H2SO4D．濃氨水和濃H3PO4

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同步練習(xí)冊答案