13．在氣體反應(yīng)中，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增大的方法是（　　）
①移去生成物②升高溫度③增大壓強(qiáng)④增大反應(yīng)物的濃度⑤加入催化劑．
A．①②③④⑤B．②③④⑤C．②⑤D．③④

分析 增大反應(yīng)物的濃度和增大壓強(qiáng)，只能增大活化分子數(shù)，不能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增大，可升高溫度、加入催化劑等措施．

解答 解：增大反應(yīng)物的濃度和增大壓強(qiáng)，只能增大活化分子數(shù)，不能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，而②和⑤既能增大活化分子數(shù)，又能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，移去生成物，濃度降低，活化分子和活化分子的百分?jǐn)?shù)都減小，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，題目難度不大，注意濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑對(duì)反應(yīng)速率影響的實(shí)質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種前20號(hào)的主族元素，其中A和C、B和D分別在同一主族，且它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為20．已知A的氧化物能引起溫室效應(yīng)，E的單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)且同主族中存在金屬和非金屬元素，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．B的氫化物的沸點(diǎn)比D的氫化物要高，原因是B的非金屬性強(qiáng)
B．比較A、C元素形成的常見(jiàn)氧化物，它們的化學(xué)鍵類(lèi)型相同，晶體類(lèi)型也相同
C．C的最高價(jià)氧化物的水化物酸性比D的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)
D．根據(jù)元素周期律，推測(cè)E在氧氣中燃燒時(shí)可能生成E2O2、EO2等物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1mol過(guò)氧化鈉和足量水充分反應(yīng)，理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為2×6.02×1023
B．電工操作中將鋁線與銅線直接相連，會(huì)導(dǎo)致銅線更快被氧化
C．MnS懸濁液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，則Ksp（CuS）＜Ksp（MnS）
D．0.1mol•L-1醋酸溶液pH=a，0.01mol•L-1醋酸溶液pH=b，則a+1＜b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．NiCl2是化工合成中最重要的鎳源，工業(yè)上以金屬鎳廢料為原料生產(chǎn)NiCl2，繼而生產(chǎn)Ni2O3的工藝流程如圖：

下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計(jì)算）．
 氫氧化物 Fe（OH）3  Fe（OH）2 Al（OH）3 Ni（OH）2
 開(kāi)始沉淀的pH 1.1 6.53.5  7.1
 沉淀完全的pH 3.29.7  4.79.2 
（1）為了提高金屬鎳廢料浸出的速率，在“酸浸”時(shí)可采取的措施有：①適當(dāng)升高溫度；②攪拌；③增大鹽酸的濃度（或?qū)㈡噺U料研成粉末等）等．
（2）酸浸后的酸性溶液中含有Ni2+、Cl-，另含有少量Fe2+、Fe3-、Al3+等．沉鎳前需加Na2CO3控制溶液pH范圍為4.7～7.1．
（3）從濾液A中可回收利用的主要物質(zhì)是NaCl．
（4）“氧化”生成Ni2O3的離子方程式為2Ni2++ClO-+4OH-=Ni2O3↓+Cl-+2H2O．
（5）工業(yè)上用鎳為陽(yáng)極，電解0.05-0.1mol•L-1NiCl2溶液與一定量NH4Cl組成的混合溶液，可得到高純度、球形的超細(xì)鎳粉．當(dāng)其它條件一定時(shí)，NH4Cl的濃度對(duì)陰極電流效率及鎳的成粉率的影響如圖所示．

①NH4Cl的濃度最好控制為10 g•L-1．
②當(dāng)NH4Cl濃度大于15g•L-1時(shí)，陰極有氣體生成，導(dǎo)致陰極電流效率降低，寫(xiě)出相應(yīng)的電極反應(yīng)式：2H++2e-=H2↑（或2NH4++2H2O+2e-=H2↑+2NH3•H2O）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA代表阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1molNH4Cl固體中共價(jià)鍵總數(shù)為5NA
B．16gO2與O3的混合物中含有NA個(gè)氧原子
C．向裝有催化劑的密閉容器加入3molH2和1molN2，充分反應(yīng)后得2NA個(gè)氨分子
D．18g水（H2O）含有8NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得

下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．1mol貝諾酯分子可與7molH2完全反應(yīng)
B．可用FeCl3 溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚
C．貝諾酯與足量NaOH 溶液共熱，最終生成乙酰水楊酸鈉和對(duì)乙酰氨基酚鈉
D．乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚均可與NaHCO3 溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．某有機(jī)物A用質(zhì)譜儀測(cè)定示意圖如圖①，核磁共振氫譜示意圖如圖②，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為（　�。�
A．HCOOHB．CH3CHOC．CH3CH2OHD．CH3CH2COOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．估計(jì)鈣元素的電負(fù)性的取值范圍（　　）
A．小于0.8B．大于1.2C．在0.8與1.2之間D．在0.8與1.5之間

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7．光照下，草酸（H2C2O4）能將其中的Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+．某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬[Al2Fe（SO4）4•24H2O]即可對(duì)該反應(yīng)起催化作用．為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響，探究如下：
（1）在25℃下，控制光照強(qiáng)度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（表中不要留空格）．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)初始pH廢水樣品體積/mL草酸溶液體積/mL蒸餾水體積/mL
①4601030
②5601030
③560
測(cè)得實(shí)驗(yàn)①和②溶液中的Cr2O72-濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示．
（2）上述反應(yīng)后草酸被氧化的離子方程式為Cr2O72-+3H2C2O4+8H+=6CO2↑+2Cr3++7H2O
（3）實(shí)驗(yàn)①和②的結(jié)果表明溶液PH對(duì)該反應(yīng)的速率有影響；實(shí)驗(yàn)①中0～t1時(shí)間段反應(yīng)速率v（Cr3+）=$\frac{2（{c}_{0}-{c}_{1}）}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1（用代數(shù)式表示）．
（4）該課題組對(duì)鐵明礬[Al2Fe（SO4）4•24H2O]中起催化作用的成分提出如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二和假設(shè)三：
假設(shè)一：Fe2+起催化作用：
假設(shè)二：Al3+起催化作用；
假設(shè)三：SO42-起催化作用；
…
（5）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容．
（除了上述實(shí)驗(yàn)提供的試劑外，可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4、K2SO4•Al2（SO4）3•24H2O、Al2（SO4）3等．溶液中Cr2O72-的濃度可用儀器測(cè)定）
實(shí)驗(yàn)方案（不要求寫(xiě)具體操作過(guò)程）預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論

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