【題目】在25℃時(shí),用石墨電極電解2.0L 2.5 mol.L -1CuSO4溶液,如有0.2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,請回答下列問題:
⑴陽極發(fā)生__________反應(yīng),電極反應(yīng)式為 ___________________________。
⑵電解后得到的銅的質(zhì)量是___________,得到氧氣的體積是__________(標(biāo)準(zhǔn)狀況),溶液的pH是___________。
⑶如用等質(zhì)量的兩塊銅片代替石墨作電極,電解后兩銅片的質(zhì)量相差_____________。
【答案】
⑴氧化;4OH-=2H2O+O2↑+4e-
⑵6.4g;1.12L;1
⑶12.8g
【解析】
試題分析:在25℃時(shí),用石墨電極電解2.0 L,2.5mol/LCuSO4溶液中Cu2+物質(zhì)的量為5mol.
(1)電解過程中,溶液中陰離子氫氧根離子移向陽極發(fā)生氧化反應(yīng),4OH--4e-═2H2O+O2↑,電極反應(yīng):4OH--4e-═2H2O+O2↑,故答案為:氧化;4OH--4e-═2H2O+O2↑;
(2)依據(jù)電極反應(yīng)電子守恒,有0.20mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,生成銅物質(zhì)的量為0.1mol,質(zhì)量是0.1mol×64g/mol=6.4g,生成氧氣物質(zhì)的量為0.05mol,標(biāo)況下的體積是0.05mol×22.4L/mol=1.12L;有0.20mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,生成的氫離子為0.20mol,c(H+)==0.1mol/L,溶液的pH=1,故答案為:6.4g;1.12L;1;
(3)如用等質(zhì)量的兩塊銅片代替石墨作電極,是鍍銅,陽極反應(yīng)為:Cu-2e-=Cu2+;陰極電極反應(yīng)為:Cu2++2e-=Cu;電子轉(zhuǎn)移0.2mol,陽極減少質(zhì)量為0.1mol×64g/mol=6.4g;同時(shí)陰極析出銅6.4g,電解后兩銅片的質(zhì)量相差12.8g,故答案為:12.8g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高溫下,某反應(yīng)達(dá)到平衡,平衡常數(shù)K = c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2),恒容時(shí),溫度升高,H2濃度減小。下列說法正確的是
A.該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>
B.恒溫恒容下,增大壓強(qiáng),H2濃度一定減小
C.升高溫度,逆反應(yīng)速率減小
D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2O CO2+H2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有一包白色粉末可能由K2SO4、NaHCO3、BaCl2、FeCl3、KCl五種物質(zhì)中的某幾種組成,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
(1)將白色粉末加水溶解,得無色溶液.
(2)向(1)中所得的無色溶液中加入NaOH溶液并加熱,僅觀察到有白色沉淀A生成,過濾后,向?yàn)V液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,又得到白色沉淀 B.根據(jù)上述現(xiàn)象判斷:
(1)白色沉淀A的化學(xué)式是 。對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是 (寫2個(gè)或?qū)懸粋(gè)總方程均可)
(2)原白色粉末中一定含有 ,可能含有 ,對可能含有的物質(zhì),可通過 反應(yīng)進(jìn)一步檢驗(yàn).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液中可能含有OH﹣,CO32﹣,AlO2﹣,SiO32﹣,SO42﹣,K+,Na+,F(xiàn)e3+,Mg2+,Al3+等離子,當(dāng)向溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量的鹽酸時(shí),生成沉淀物質(zhì)的量與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示.下列判斷正確的是( )
A.原溶液中一定含有Na2SO4
B.反應(yīng)后形成的溶液溶質(zhì)為NaCl
C.原溶液中含有CO32﹣與AlO2﹣的物質(zhì)的量比為3:4
D.原溶液中一定含有的離子是OH﹣,CO32﹣,SiO32﹣,AlO2﹣,K+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將1moLSO2和1moLO2通入固定容積密閉容器中,在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡,平衡時(shí)SO3為0.2moL,此時(shí)若移去0.5moLSO2和0.5moLO2,在同一溫度下反應(yīng)達(dá)到新的平衡時(shí),SO3的物質(zhì)的量是( )
A.0.2moL B.0.1moL
C.小于0.1moL D.大于0.1moL,小于0.2moL
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【2014全國大綱卷】下列敘述錯(cuò)誤的是
A. SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同
B.制備乙酸乙酯時(shí)可用熱的NaOH溶液收集產(chǎn)物以除去其中的乙酸
C.用飽和食鹽水替代水跟電石反應(yīng),可以減緩乙炔的產(chǎn)生速率
D.用AgNO3溶液可以鑒別KC1和KI
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有化學(xué)藥品:鋅、稀硝酸、濃硫酸、鹽酸、苛性鈉、生石灰、純堿。能與鋅、純堿保存在同一藥櫥中的是( )
A.稀硝酸、濃硫酸、鹽酸 B.生石灰、稀硝酸
C.苛性鈉、生石灰 D.稀硝酸、濃硫酸、鹽酸、苛性鈉、生石灰
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