下列反應屬于加成反應的是

A．甲烷與氯氣的混合氣體在光照條件下的反應

B．丙烯和氯氣在一定條件下生成ClCH2CH＝CH2的反應

C．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色的反應

D．乙烯與溴水的反應

D

【解析】

試題分析：A、甲烷與氯氣的混合氣體在光照條件下的反應為取代反應，錯誤；B、丙烯和氯氣在一定條件下生成ClCH2CH＝CH2的反應為取代反應，錯誤；C、乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色的反應為氧化反應，錯誤；D、乙烯與溴水的反應發(fā)生加成反應，生成1,2二溴乙烷，正確，答案選D。

考點：考查反應類型的判斷

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015湖南省婁底市名校高二上學期期末化學（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

若常溫下溶液中由水電離產(chǎn)生的c (OH－)＝1×10－14mol·L－1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是：

A．Al3＋ Na＋ NO3－ Cl－ B．K＋ Na＋ Cl－ NO3－

C．K＋ Na＋ Cl－ AlO2－ D．K＋ NH4＋ SO42－ NO3－

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科目：高中化學 來源：2014-2015湖南省婁底市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質中，Y是X物質中含有的少量雜質，Z是除雜試劑，其中所加試劑最合理的一組是

X

Y

Z

A

NaHCO3溶液

Na2CO3

BaCl2溶液

B

FeCl3溶液

CuCl2

Fe

C

Fe2O3

Al2O3

NaOH溶液

D

Na2SO4溶液

Na2CO3

鹽酸

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科目：高中化學 來源：2014-2015湖南省婁底市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

“神舟八號”飛船成功發(fā)射升空，開啟了與“天宮一號”交會對接之旅。下列物質在一定條件下均可產(chǎn)生氧氣，其中能用在宇航員呼吸面具中提供氧氣的物質是

A．KMnO4 B．Na2O2 C．KClO3 D．H2O2

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科目：高中化學 來源：2014-2015湖南省婁底市高二上學期期末考試化學（理）試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）如圖甲、乙是電化學實驗裝置。

（1）若甲、乙兩燒杯中均盛有NaCl溶液，則：

①甲中石墨棒上的電極反應式為 ；

②乙中總反應的離子方程式為 ；

③將濕潤的淀粉KI試紙放在乙燒杯上方，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍后褪色，這是因為過量的Cl2氧化了生成的I2 。若反應中Cl2和I2的物質的量之比為5∶1，且生成兩種酸，該反應的化學方程式為 。

（2）若甲乙兩燒杯中均盛有足量CuSO4溶液，則：

①甲中鐵棒上的電極反應式為 ；

②如果起始時乙中盛有200mLpH=5的CuSO4溶液（25℃），一段時間后溶液的pH變?yōu)?，若要使溶液恢復到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入的物質是 。（寫化學式），其質量為 g。

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科目：高中化學 來源：2014-2015湖南省婁底市高二上學期期末考試化學（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，某溶液中由水電離的H＋和由水電離的OH－濃度的乘積為10－24，在該溶液中一定不能大量共存的離子是：

A．CO32－ B．NH4＋ C．NO3- D．HCO3-

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科目：高中化學 來源：2014-2015湖南省婁底市高二上學期期末考試化學（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

對于反應A + B = C，下列條件的改變一定使化學反應速率加快的是

A．升高體系的溫度 B．增加體系的壓強

C．增大Ｃ的物質的量 D．增加A的物質的量

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省茂名市高三一�？荚嚴砭C化學試卷（解析版） 題型：填空題

(16分)選擇適當?shù)拇呋瘎┰诟邷叵驴蓪⑵囄矚庵械?CO、NO轉化為無毒氣體。

（1）已知：①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H1=a kJmol-1

②2NO(g)+2CO(g) N2(g)+ 2CO2(g) H2=b kJmol-1

則反應N2(g)+ O2(g)= 2NO(g)的H＝ kJmol-1（用a、b表示）。

（2）在一定溫度下，向1L密閉容器中充入0．5 mol NO、2 mol CO，發(fā)生上述反應②，20S反應達平衡，此時CO的物質的量為1．6 mol。請回答下列問題：

①前20S內(nèi)平均反應速率v(NO)為 。

②在該溫度下反應的平衡常數(shù)K= 。

③關于上述反應，下列敘述不正確的是 （填編號）。

A．達到平衡時，移走部分CO2，平衡將向右移動，正反應速率加快

B．縮小容器的體積，平衡將向右移動

C．在相同的條件下，若使用甲催化劑能使正反應速率加快105倍，使用乙催化劑能使逆反應速率加快108倍，則應該選用乙催化劑

D．若保持平衡時的溫度和壓強不變，再向容器中充入0．4molCO和0．8mol N2，則此時v正＞v逆

④已知上述實驗中，c(CO)與反應時間t變化曲線Ⅰ。若其它條件不變，將0．5 mol NO、2 mol CO投入2 L容器進行反應，請在答題卡圖中繪出c(CO)與反應時間t1變化曲線Ⅱ。

（3）測試某汽車冷啟動時的尾氣催化處理CO、NO百分含量隨時間變化曲線如下圖

請回答：前0—10 s 階段,CO、NO百分含量沒明顯變化的原因是 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省福州市高三第六次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（16分）Na2S2O3·5H2O在化學定量分析中常用作基準物質，實驗室制備原理為

2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2。設計如下裝置(夾持儀器省略)進行實驗。

（1）A中發(fā)生的化學反應方程式為 。

（2）C中所盛試劑可能是 ；若要停止A中的化學反應，除取下酒精燈停止加熱外，還可以采取的操作是 。

（3）學生乙在加熱A后，發(fā)現(xiàn)液面下的銅絲變黑。對黑色生成物該學生提出如下假設：

①可能是CuO ②可能是Cu2O ③可能是CuS

學生丙提出假設②一定不成立，依據(jù)是 ；該生用如下實驗進一步驗證黑色物質的組成：

基于上述假設分析，黑色物質的組成為 (填化學式)。

（4）實驗室用Na2S2O3標液測量廢水Ba2＋的濃度，過程如下：

(已知：2 S2O32一+I2=S4O62—+2 I－)

①寫出BaCrO4沉淀與過量HI、HCl溶液反應的離子方程式 ；

②以淀粉為指示劑，則到達滴定終點的現(xiàn)象是 ；

③若標液Na2S2O3的濃度0.0030mol·L－1，消耗該Na2S2O3溶液體積如圖，則廢水Ba2＋的濃度為 。

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