實(shí)驗(yàn)室制備氨氣，采用的最好方法是

[　　]

A．＋NaOH
B．＋
C．＋
D．
答案：B
解析：

解析：是易爆藥品，使用不太安全．故選用．NaOH 對試管的腐蝕性比強(qiáng)，所以選用，而和只有在加熱的條件下才能更快的制得．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2010?崇文區(qū)一模）如圖1為某套實(shí)驗(yàn)裝置示意圖，其中加熱裝置和部分藥品等已經(jīng)省略（裝置①和裝置②為氣體發(fā)生裝置）．
（1）甲同學(xué)利用如圖1所示裝置（在A、B間增加一盛有濃硫酸的洗氣瓶）制備NO2并驗(yàn)證其性質(zhì)．裝置①用于實(shí)驗(yàn)室制備NH3，用裝置②制備過量O2．A裝置中相應(yīng)藥品在催化加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
．B處冰水冷卻的U型管中有紅棕色氣體生成且越接近U型管底部顏色越淺，請解釋原因
因?yàn)?NO+O2=2NO2，2NO2（紅棕）?N2O4（無色），正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，U型管底部的溫度降低，上述平衡向右移動，NO2濃度降低，顏色變淺
因?yàn)?NO+O2=2NO2，2NO2（紅棕）?N2O4（無色），正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，U型管底部的溫度降低，上述平衡向右移動，NO2濃度降低，顏色變淺
．
（2）乙同學(xué)利用圖2所示裝置合成SO3，B處冰水冷卻的U型管中的固體出現(xiàn)．C中若盛放K2Cr2O7溶液，則在C中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是
Cr2O72-+3SO2+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O
Cr2O72-+3SO2+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O
（生成物中Cr以Cr3+形式存在）；現(xiàn)欲制得純凈干燥的SO3，若C中盛放NaOH溶液，則此裝置中存在明顯不足，應(yīng)如何改進(jìn)
將e、m依次連接在B、C之間或?qū)裝置換成f
將e、m依次連接在B、C之間或?qū)裝置換成f
（從下面給出的實(shí)驗(yàn)裝置中選擇字母標(biāo)號補(bǔ)充或替換，并用簡要文字說明）

（3）丙同學(xué)采用圖3所示裝置擬驗(yàn)證NO能被氨氣還原并測算其轉(zhuǎn)化率（裝置①、裝置②分別制NO和NH3），將上述裝置A、B、C分別換成下列⑤、⑥、⑦．
請回答：裝置⑦的作用可能是
吸收未反應(yīng)的NO
吸收未反應(yīng)的NO
；若進(jìn)入裝置⑤的NO共2688mL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同），氨氣過量，最后收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2016ml N2，則NO的轉(zhuǎn)化率是
2016×6
2688×5
×100%=90%
2016×6
2688×5
×100%=90%
（能正確表達(dá)出計(jì)算過程即可）

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科目：高中化學(xué) 來源：高一化學(xué)（通用各科奧林匹克ABC卷及解析） 題型：013

實(shí)驗(yàn)室制備氨氣，采用的最好方法是

[　　]

A．＋NaOH
B．＋
C．＋
D．

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科目：高中化學(xué) 來源：山東省莘縣實(shí)驗(yàn)高中2010屆高三上學(xué)期模擬考試化學(xué)試題 題型：022

氨是重要的化工原料，常溫下N2(氣)和H2(氣)生成2 mol　NH3(氣)放出92.4 kJ熱量．

(1)

工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式為：________

(2)

實(shí)驗(yàn)室制備氨氣，下列方法中不宜選用的是

[　　]

A．

固態(tài)氯化銨加熱分解

B．

固體氫氧化鈉中滴加濃氨水

C．

氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱

D．

固態(tài)氯化銨與氫氧化鈣混合加熱

(3)

合成氨工業(yè)中采取的下列措施可以提高N2轉(zhuǎn)化率的是

A．

采用較高壓強(qiáng)(20 Mpa～50 Mpa)

B．

采用500℃的高溫

C．

用鐵觸媒作催化劑

D．

將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來，N2和H2循環(huán)到合成塔中并補(bǔ)充N2和H2

(4)

現(xiàn)有甲、乙兩個(gè)容積相同的密閉容器．在常溫時(shí)向甲、乙中各通入1 mol　N2和3 mol　H2，甲容器保持容積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變．達(dá)到平衡時(shí)兩容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系是________(甲＞乙　甲＜乙　甲＝乙)．

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科目：高中化學(xué) 來源：2009年甘肅省河西五市二十校高三第一次聯(lián)考化學(xué)試題人教版 人教版 題型：058

氨是重要的化工原料，常溫下N2(氣)和H2(氣)生成2 mol　NH3(氣)放出92.4 kJ熱量．

(1)

工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式為：________

(2)

實(shí)驗(yàn)室制備氨氣，下列方法中不宜選用的是

[　　]

A．

固態(tài)氯化銨加熱分解

B．

固體氫氧化鈉中滴加濃氨水

C．

氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱

D．

固態(tài)氯化銨與氫氧化鈣混合加熱

(3)

合成氨工業(yè)中采取的下列措施可以提高N2轉(zhuǎn)化率的是

A．

采用較高壓強(qiáng)(20 Mpa～50 Mpa)

B．

采用500℃的高溫

C．

用鐵觸媒作催化劑

D．

將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來，N2和H2循環(huán)到合成塔中并補(bǔ)充N2和H2

(4)

現(xiàn)有甲、乙兩個(gè)容積相同的密閉容器．在常溫時(shí)向甲、乙中各通入1 mol　N2和3 mol　H2，甲容器保持容積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變．達(dá)到平衡時(shí)兩容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系是________(甲＞乙　甲＜乙　甲＝乙)．

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