在20mL 0.0025mol·L-1 AgNO3溶液中，加入5mL 0.01mol·L-1 KCl溶液，通過(guò)計(jì)算判斷是否有AgCl沉淀生成？已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10  (混合后溶液的總體積為兩者體積之和)。
c（Ag+）×c（Cl-）>1．8×10-10 ，有AgCl沉淀生成。

試題分析：混合后溶液中的c（Ag+）==0.0020mol·L-1
混合后溶液中的c（Cl-）==0.0020mol·L-1 
Qc  = c（Ag+）×c（Cl-）=0．0020×0．0020=1×10-6 >1．8×10-10 ，有AgCl沉淀生成。
點(diǎn)評(píng)：要形成沉淀，必須滿足Q>Ksp；若兩溶液等體積混合，離子濃度為混合前的一半。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(14分) 電池的發(fā)明和應(yīng)用是化學(xué)家們對(duì)人類社會(huì)的重要貢獻(xiàn)之一。
Ⅰ．每一次化學(xué)電池技術(shù)的突破，都帶來(lái)了電子設(shè)備革命性的發(fā)展。最近，我國(guó)在甲醇燃料電池的相關(guān)技術(shù)上獲得了新突破，原理如下圖1所示。
(1)請(qǐng)寫出從C口通入O2發(fā)生的電極反應(yīng)式      。
(2)以石墨做電極電解飽和食鹽水，如下圖2所示。電解開(kāi)始后在      的周圍（填“陰極”或“陽(yáng)極”）先出現(xiàn)紅色。假設(shè)電池的理論效率為80%（電池的理論效率是指電池產(chǎn)生的最大電能與電池反應(yīng)所釋放的全部能量之比），若消耗6.4g甲醇?xì)怏w，外電路通過(guò)的電子個(gè)數(shù)為       (保留兩位有效數(shù)字，NA取6.02×1023)。

Ⅱ.隨著電池使用范圍的日益擴(kuò)大，廢舊電池潛在的污染已引起社會(huì)各界的廣泛關(guān)注。
(1)電池生產(chǎn)企業(yè)排放的工業(yè)廢水中常含有Cu2+等重金屬離子，直接排放會(huì)造成污染，目前在工業(yè)廢水處理過(guò)程中，依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的原理，常用FeS等難溶物質(zhì)作為沉淀劑除去這些離子。已知室溫下Ksp(FeS)＝6.3×10－18mol2·L－2，Ksp(CuS)＝1.3×10－36mol2·L－2。請(qǐng)用離子方程式說(shuō)明上述除雜的原理      。
（2）工業(yè)上為了處理含有Cr2O72－的酸性工業(yè)廢水，用綠礬（FeSO4·7H2O）把廢水中的六價(jià)鉻離子還原成三價(jià)鉻離子，再加入過(guò)量的石灰水，使鉻離子轉(zhuǎn)變?yōu)镃r(OH)3沉淀。
①氧化還原過(guò)程的離子方程式為      。
②常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝1×10－32 mol4·L－4，溶液的pH至少為      ，才能使Cr3+沉淀完全。
③現(xiàn)用上述方法處理100m3含鉻（＋6價(jià)）78mg?L－1的廢水，需用綠礬的質(zhì)量為      kg。（寫出主要計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

100℃時(shí),NaCl溶液中c(H+)=1×10-6 mol/L。下列說(shuō)法中正確的是(       )           
A．該NaCl溶液顯酸性
B．該NaCl溶液顯堿性
C．該NaCl溶液中KW=c(H+)·c（OH-）=1×10-14
D．該NaCl溶液中KW=c(H+)·c(OH-)=1×10-12

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在0.lmol/L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH  CH3COO－＋H＋  對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是                                 
A．加入少量NaOH固體，平衡向正向移動(dòng), 溶液中c（H+）增大
B．加水，平衡向正向移動(dòng)， c（CH3COOH）/ c（CH3COO－）增大
C．通入少量 HCl，平衡逆向移動(dòng)，溶液中c（H+）減少
D．加入少量CH3COONa固體，平衡向逆向移動(dòng),溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl２溶液的試管中滴加２滴（1滴約0.05mL）２mol/L NaOH
溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LＦeCl3溶液，靜置�？梢杂^察到的現(xiàn)象是
               ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是                                      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知：Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgI)=1.5×10－16 ，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10－12，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag＋濃度大小順序正確的是（　　）
A．AgCl>AgI> Ag2CrO4B．Ag2CrO4>AgCl>AgI
C．AgCl> Ag2CrO4>AgID．Ag2CrO4>AgI>AgCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)敘述正確的是
A．高溫下進(jìn)行的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，常溫下能夠進(jìn)行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
B．實(shí)驗(yàn)室用4mol SO2與2mol O2進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.64kJ/mol，當(dāng)放出314.624kJ熱量時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為80%
C．常溫下，向純水中通入一定量二氧化硫，則水的電離平衡被促進(jìn)
D．向3mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴入5滴0.1mol/L NaCl溶液產(chǎn)生白色沉淀，再滴入KI稀溶液沉淀顯黃色，則KSP(AgI)<KSP(AgCl)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的順序是
①20mL 0.01mol/L KCl溶液②30mL 0.02mol/L CaCl2溶液③40mL 0.03mol/L HCl溶液④10mL 蒸餾水⑤50mL 0.05mol/L AgNO3溶液
A．①＞②＞③＞④＞⑤B．④＞①＞③＞②＞⑤
C．⑤＞④＞②＞①＞③D．④＞③＞⑤＞②＞①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）25℃時(shí)，1L 0．01mol/LHCl溶液，水的離子積常數(shù)Kw為       ，溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為         ，水電離出的H+的物質(zhì)的量濃度為        ，向上述溶液中加入1L 0．008mol/L的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液的pH為          。

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