Question

下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑨在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

族 周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④	⑨
3	⑤		⑥	⑦		⑧

（1）②的氣態(tài)氫化物分子的結(jié)構(gòu)式為

．
（2）②、③的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是

HNO₃＞H₂CO₃

．（填化學(xué)式）
（3）⑤、⑥元素的金屬性強(qiáng)弱依次為

減小

．（填“增大”、“減小”、或“不變”）
（4）④、⑤元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物，寫出它的電子式

．
（5）寫出②和⑦中穩(wěn)定性高的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式

CH₄

，寫出④和⑧中沸點(diǎn)高的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式

H₂O

，沸點(diǎn)高的理由是

水分子間形成氫鍵

．
（6）用電子式表示⑤和⑨形成化合物的過(guò)程：

．

Answer 1

分析：根據(jù)元素所在周期表中的位置，可知元素的種類，①為H元素，②為C元素，③為N元素，④為O元素，⑤為Na元素，⑥為Al元素，⑦為Si元素，⑧為S元素，⑨為F元素，利用元素、單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)來(lái)分析解答．

解答：解：根據(jù)元素所在周期表中的位置，可知元素的種類，①為H元素，②為C元素，③為N元素，④為O元素，⑤為Na元素，⑥為Al元素，⑦為Si元素，⑧為S元素，⑨為F元素，
（1）②的氣態(tài)氫化物分子式為CH₄，甲烷分子中每個(gè)氫原子和碳原子形成一個(gè)共價(jià)鍵，所以甲烷的結(jié)構(gòu)式為，故答案為：；
（2）同一周期中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增大，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，C元素的非金屬性小于N元素，所以②、③的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HNO₃＞H₂CO₃，
故答案為：HNO₃＞H₂CO₃；
（3）同一周期中，元素是金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以鈉的金屬性大于鎂，則⑤、⑥元素的金屬性強(qiáng)弱依次為減小，故答案為：減��；
（4）④、⑤元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物是過(guò)氧化鈉，其電子式為，
故答案為：；
（5）同一主族元素中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減小，非金屬性越強(qiáng)的元素其氫化物越穩(wěn)定，所以寫出②和⑦中穩(wěn)定性高的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式CH₄，④和⑧中沸點(diǎn)高的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式H₂O，水分子之間可以形成氫鍵導(dǎo)致水的沸點(diǎn)升高，故答案為：CH₄；H₂O；水分子之間可以形成氫鍵；
（6）鈉失去一個(gè)電子給氟原子，使二者都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，用電子式表示⑤和⑨形成化合物的過(guò)程：，故答案為：．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系的應(yīng)用，元素的推斷較簡(jiǎn)單，熟悉元素在周期表的位置、元素的性質(zhì)、化合物的性質(zhì)即可解答，注意過(guò)氧化鈉電子式的書寫，為易錯(cuò)點(diǎn)．