【題目】右圖為實驗室制取乙炔并驗證其性質(zhì)的裝置圖。下列說法不合理的是

A．逐滴加入飽和食鹽水可控制生成乙炔的速率

B．KMnO4酸性溶液褪色，說明乙炔具有還原性

C．用Br2的CCl4溶液驗證乙炔的性質(zhì)，不需要除雜

D．將純凈的乙炔點燃，有濃烈的黑煙，說明乙炔不飽和程度高

【答案】C

【解析】

試題A.電石跟水反應(yīng)比較劇烈，所以用飽和食鹽水代替水，逐滴加入飽和食鹽水時可控制反應(yīng)物水的供給，從而控制生成乙炔的速率，A項正確；B.酸性KMnO4溶液能氧化乙炔，因此乙炔使酸性KMnO4溶液褪色，表現(xiàn)了乙炔的還原性，B項正確；C.乙炔氣體中混有的硫化氫可以被Br2氧化，對乙炔性質(zhì)的檢驗產(chǎn)生干擾，所以應(yīng)用硫酸銅溶液洗氣，C項錯誤；D.對于烴類物質(zhì)而言，不飽和程度越高，則含碳量越高，火焰越明亮，冒出的煙越濃，乙炔含有碳碳三鍵，是不飽和程度較高的烴類物質(zhì)，D項正確；答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮的氧化物(NOx)是大氣主要污染物，有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護的重要課題。

（1）N2O又稱笑氣，有輕微的麻醉作用，N2O在一定條件下可分解為N2、O2。回答下列問題：

已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.5kJmol-1

②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H2=-114.14kJmol-1

③3NO(g)=N2O(g)+NO2(g) △H3=-115.52kJmol-1

則反應(yīng)2N2O(g)=2N2(g)+O2(g) △H=_______ kJmol-1

（2）汽車尾氣中的NO和CO可在催化劑作用下生成無污染的氣體而除去。在密閉容器中充入10molCO和8molNO發(fā)生反應(yīng),測得平衡時NO的體積分數(shù)與溫度、壓強的關(guān)系如下圖

①已知T2>T1，則反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)2N2(g)+2CO2(g)，△H___0（填“>”“=”或“<”）

②該反應(yīng)達到平衡后，為同時提高反應(yīng)速率和NO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有____(填字母序號)

a．改用高效催化劑 b．縮小容器的體積 c．增加CO的濃度 d．升高溫度

③壓強為10MPa、溫度為T1下，若反應(yīng)進行到20min達到平衡狀態(tài)，此時容器的體積為4L，則用N2的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（N2)=____，該溫度下用分壓表示的平衡常數(shù)Kp= ___MPa-1(分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

④在D點，對反應(yīng)容器升溫的同時擴大體積至體系壓強減小，重新達到的平衡狀態(tài)可能是圖中A~G點中____點。

（3）在有氧條件下，新型催化劑M能催化NH3與NOx反應(yīng)生成N2，將一定比例的O2、NH3和NOx的混合氣體勻速通入裝有催化劑M的反應(yīng)器中反應(yīng)，反應(yīng)相同時間，NOx的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如圖所示。

①在50℃~150℃范圍內(nèi)隨溫度升高，NOx的去除率迅速上升的原因是____。

②當反應(yīng)溫度高于380℃時，NOx的去除率迅速下降的原因可能是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng)：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=________。

（2）該溫度下，在2 L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10 min后，生成了單質(zhì)鐵11.2 g。則10 min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為________。

（3）該反應(yīng)達到平衡后，加入Fe粉，平衡________移動；保持恒溫恒容通入CO，平衡向________移動。（填“向左”、“向右”或“不”）

（4）表明該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是______________

A.單位時間內(nèi)生成nmolCO同時生成nmolCO2 B.恒容時混合氣體的壓強不變

C.混合氣體的總質(zhì)量不變 D.CO2的體積分數(shù)不變 E.Fe的濃度不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】砷化鎵(GaAs)是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等。

試回答下列問題

(1)寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式_______。

(2)根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga _____As(填“＞”或“<”下同)，第一電離能Ga _____As

(3)AsCl5分子的立體構(gòu)型為___________，其中As的雜化軌道類型為_______。

(4)GaF3的熔點高于1000℃，GaCl3的熔點為79℃，其原因是________。

(5)GaAs的熔點為1238℃，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的類型為_______，與As以_____鍵鍵合。已知阿伏加德羅常數(shù)為NA，晶胞參數(shù)＝lnm，此晶體的密度為_____ g·cm—3(寫出計算式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡。請根據(jù)所學(xué)知識的回答：

（1）A為0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為____________________________。

（2）B為0.1 mol·L－1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各種平衡體系為（用離子方程式表示）：________________________________________________________________________________________________________________________________________________；實驗測得NaHCO3溶液的pH > 7，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：_________________________。

（3）C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時通常需要向其中加入鹽酸目的是________________________________________。若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程為___________________________________。

（4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(S) Ag+(aq)+ Cl－(aq)，在25℃時，氯化銀的Ksp = 1.8×10－10mol2·L－2�，F(xiàn)將足量氯化銀分別放入：①100mL蒸餾水中；②100mL 0.2 mol·L－1AgNO3溶液中；③100mL 0.1 mol·L－1氯化鋁溶液中；④100mL 0.1 mol·L－1鹽酸溶液中。充分攪抖后，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是____________（填寫序號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（I）如圖是幾種烷烴的球棍模型：

（1）A、B、E三種烷烴的關(guān)系為___________，C、D、E的關(guān)系為__________。

（2）D的名稱是__________（習(xí)慣命名法）。

（3）E的一氯代物有_______種，請寫出一氯代物的結(jié)構(gòu)簡式：________________。

（II）甲烷、乙烯、苯三種有機物中具有下列性質(zhì)的是

（1）在催化劑作用下能與純溴反應(yīng)，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是________。

（2）見光能跟氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是________。

（3）在催化劑作用下加氫生成乙烷，加水生成酒精的是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈦酸鋰電池應(yīng)用廣泛， 電池放電后負極材料主要含有Li4Ti5O12、 鋁箔及少量Fe， 可通過下列工藝流程回收鈦、 鋰�；卮鹣铝袉栴}：

(1) Li4Ti5O12中， Ti元素的化合價為___， 濾液1中含金屬的陰離子是___(填離子符號)。

(2) 酸浸時 Li4Ti5O12發(fā)生的反應(yīng)是： Li4Ti5O12+7H2SO4+5H2O2＝2Li2SO4+5[TiO(H2O2)]SO4+7H2O， 該反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？___(填 “是” 或 “否”)； 濾渣1是___。

(3) 向[TiO(H2O2)]SO4溶液中加入Na2SO3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

(4) 向TiOSO4溶液中通入NH3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

(5) 沉淀TiO(OH)2用蒸餾水洗滌的目的是___。

(6) 萃取時， 溫度對萃取率的影響如圖所示。由圖分析知實驗時選擇在常溫下進行即可， 理由是__。

(7)“萃取” 和 “反萃取” 可簡單表示為：[TiO(H2O2)]2+＋2(HA)2 [TiO(H2O2)](HA2)2＋2H+，則反萃取過程中加入的試劑X是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸是重要的化工產(chǎn)品，在基礎(chǔ)化學(xué)試驗中，有著重要的作用。

Ⅰ．物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L、質(zhì)量分數(shù)為0.98的濃硫酸吸收水蒸氣時，當其質(zhì)量分數(shù)下降到0.87（密度1.8g/cm3）以下時，則失去干燥能力。質(zhì)量分數(shù)為0.87的硫酸的物質(zhì)的量濃度為_____（保留兩位小數(shù)）。50mL8.4mol/L的濃硫酸作為干燥劑時，最多可吸水_____g．（保留兩位小數(shù)）

Ⅱ．若用上述質(zhì)量分數(shù)為0.98的硫酸，配制200mL物質(zhì)的量濃度為0.46mol/L的硫酸，

（1）所需的濃硫酸的體積為_____mL，（保留一位小數(shù)）

（2）現(xiàn)有下列幾種規(guī)格的儀器，本實驗應(yīng)選用_____（填序號）；

①10mL量筒 ②50mL 量筒 ③100mL 量筒 ④100mL 容量瓶 ⑤200mL 容量瓶

（3）完成該實驗除了燒杯外，還要的儀器有_____、_____；

（4）下列操作使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的_____（填序號），對配制結(jié)果沒有影響的是_____（填序號）。

a．用量筒量取濃H2SO4，慢慢地沿著玻璃棒注入盛有50mL蒸餾水的小燒杯，攪拌后，立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

b．往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時，有少量液體濺出。

c．未洗滌稀釋濃H2SO4的小燒杯。

d．定容時仰視。

e．容量瓶未干燥即用來配制溶液。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負一價離子，下列說法正確的是 (　　)

A. X元素原子基態(tài)時的電子排布式為[Ar]4s24p3

B. X元素是第四周期第ⅤA族元素

C. Y元素原子的電子排布圖為

D. Z元素具有兩性

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