1．將一小塊鋁片加人某鹽酸溶液中，鋁片完全溶解，在所得溶液中繼續(xù)滴加NaOH溶液．生成Al（OH）3的量與加入的NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．鹽酸與鋁片反應(yīng)后，鹽酸還有剩余
B．圖中B點(diǎn)之前發(fā)生的離子反應(yīng)為Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．A→B段消耗的NaOH體積與B→C段消耗的Na 0 H體積比≥3：1
D．溶解鋁片的鹽酸濃度與滴加的NaOH溶液濃度相等

分析 從圖象可知，剛滴入NaOH溶液時(shí)，不生成沉淀，說(shuō)明鹽酸與鋁片反應(yīng)后仍有剩余，A→B段生成氫氧化鋁，B→C段溶解氫氧化鋁，據(jù)此判斷．

解答 解：A、從圖象可知，剛滴入NaOH溶液時(shí)，不生成沉淀，說(shuō)明鹽酸與鋁片反應(yīng)后仍有剩余，故A正確；
B、B點(diǎn)之前，在O→A段，還發(fā)生了H++OH-=H2O的反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、A→B段生成氫氧化鋁，B→C段溶解氫氧化鋁，所以消耗的NaOH體積與B→C段消耗的NaOH體積比一定等于3：1，故C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)題目提供條件，無(wú)法判斷鹽酸與NaOH溶液濃度的關(guān)系，D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查以圖象題的形式考查鋁的重要化合物的性質(zhì)，題目難度中等，注意分析圖象各階段的物質(zhì)的量的關(guān)系，根據(jù)各階段的化學(xué)反應(yīng)判斷．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．離子化合物可能含共價(jià)鍵
B．全部由非金屬元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物
C．離子化合物中只含離子鍵
D．離子化合物中一定含有金屬離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．稱取含有結(jié)晶水的草酸鎂（MgC2O4•nH2O）樣品（代號(hào)A）1.00克后，由25℃徐徐加熱至700℃．在加熱過(guò)程中，不斷通入一大氣壓的惰性氣體，結(jié)果A的質(zhì)量隨溫度的增高而減少的情況如下表所示．已知A在100℃以上才會(huì)逐漸失去結(jié)晶水，并約在230℃時(shí)完全失去結(jié)晶水．
溫度/℃25170230400450700
質(zhì)量/g1.000.880.760.760.270.27
（1）試以溫度為橫軸（X），質(zhì)量為縱軸（Y），繪出樣品A的質(zhì)量隨溫度而改變的圖，標(biāo)出坐標(biāo)．（注意題干中帶有著重號(hào)的敘述）

（2）MgC2O4的相對(duì)分子質(zhì)量為112．A的化學(xué)式是MgC2O4•2H2O．
（3）寫(xiě)出樣品在400℃～450℃間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：MgC2O4$\frac{\underline{\;\;\;\;\;稀有氣體\;\;\;\;\;}}{400℃～450℃}$MgO+CO↑+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．如圖是元素周期表中幾種短周期主族元素原子半徑隨原子序數(shù)的變化．
（1）B在周期表中的位置第三周期ⅥA族．
（2）Z和W氫化物比較，穩(wěn)定性大的是HF（寫(xiě)化學(xué)式）
（3）生活中最常用的過(guò)渡金屬單質(zhì)，在Z中點(diǎn)燃，為確定其固體生成物中金屬的化合價(jià)，應(yīng)使用的試劑是ACD（填標(biāo)號(hào)）
A．稀硫酸B．稀硝酸C．KSCN溶液D．酸性高錳酸鉀溶液
（4）甲+H2O→乙+丙
①若甲為淡黃色固體，丙為氣體，則乙的化學(xué)式為Na2O2．
②若丙為Y的氧化物，則乙烯溶液與SO2反應(yīng)生成丙的離子方程式2H2O+3SO2+2NO3-=2NO+4H++3SO42-．
③若甲為有機(jī)物，則該反應(yīng)化學(xué)方程式CH3COOC2H5+H2O$→_{△}^{酸}$nCH3COOH+CH3CH2OH（寫(xiě)一個(gè)）．
（5）已知反應(yīng)2HI（g）═H2（g）+I2（g）的△H=+11kJ•mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為299kJ．
（6）以硼酸為原料可制得硼氫化鈉（NaBH4），它是有機(jī)合成中的重要還原劑，其電子式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．2 5℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．0.2mol•L一1NaOH溶液中：NH4+、Na+、SO42-、CO32-
B．1.0mol•L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
C．能使紫色石蕊變紅的溶液：Ca2+、Na+、Cl-、NO3-
D．無(wú)色溶液中：K+、Na+、Cr2O72-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．用氨水吸收過(guò)量SO2氣體：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O
B．FeI2溶液中通入C12至Fe2+恰好完全被氧化：2Fe2++C12═2Fe3++2C1-
C．NH4HCO3溶液與過(guò)量的NaOH溶液共熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
D．將1 mol•L-1 NaAlO2溶液和1.5 mol•L-1的HCl溶液等體積互相均勻混合：6AlO2-+9H++3H2O═5Al（OH）3↓+Al3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．LiOH是制備鋰離子電池的材料，可由電解法制備．工業(yè)上利用如圖裝置電解制備 LiOH，兩電極區(qū)電解 液分別為L(zhǎng)iOH和LiCl溶液（　�。�
A．B極區(qū)電解液為L(zhǎng)iOH溶液
B．電極每產(chǎn)生22.4L氣體，電路中轉(zhuǎn)移2mole-
C．電解過(guò)程中Li+遷移入B電極區(qū)、OH-遷移入A電極區(qū)
D．電解池中總反應(yīng)方程式為：2HCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．A、B是原子最外層電子數(shù)分別為1和6的兩種短周期元素，如果由A、B兩種元素組成的化合物，則化合物的化學(xué)式可能是（　�。�
A．AB2B．BA2C．ABD．A2B2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．無(wú)色溶液中：K+、Cu2+、OH-、NO3-
B．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、I-、SCN-
C．pH=12的溶液中：K+、NH4+、SO42-、NO3-
D．水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1×10-12mol•L-1的溶液中：K+、Na+、Cl-、NO3-

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