Question

常溫下，A是雙原子分子氣態(tài)單質(zhì)，其密度為3.17g/L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），B、C、D都是含A元素的化合物，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示
（1）分別寫出A、B的化學(xué)式：A______ B______
（2）寫出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖：______
（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：A與NaOH溶液反應(yīng)______；D→A______
（4）A在氫氣中點(diǎn)燃的現(xiàn)象為______；A通入紫色石蕊試液中的現(xiàn)象為______．

Answer 1

解：常溫下，A是雙原子分子氣態(tài)單質(zhì)，其密度為3.17g/L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），摩爾質(zhì)量為3.17g/L×22.4L/mol=71，故A為Cl₂，A+Na→C，故C為NaCl，A+H₂→D，D為HCl，ABD，故B為HClO，HCl與NaOH反應(yīng)生成NaCl，
（1）由上述分析可知，A為Cl₂，B為HClO；
故答案為：Cl₂，HClO；
（2）Cl原子核外電子數(shù)為17，有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為7，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；
故答案為：；
（3）氯氣與NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉、水，反應(yīng)方程式為：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；
D→A為二氧化錳與濃鹽酸在加熱的條件下反應(yīng)生成氯化鎂、氯氣、水，反應(yīng)方程式為：MnO₂+4HCl（濃）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
故答案為：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；MnO₂+4HCl（濃）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（4）氫氣在氯氣中安靜燃燒，蒼白色火焰，放出大量的熱，在瓶口有白霧；
氯氣通入紫色石蕊試液中，反應(yīng)生成鹽酸與次氯酸，故先變紅后褪色；
故答案為：安靜燃燒，蒼白色火焰，放出大量的熱，在瓶口有白霧；先變紅后褪色．
分析：常溫下，A是雙原子分子氣態(tài)單質(zhì)，其密度為3.17g/L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），摩爾質(zhì)量為3.17g/L×22.4L/mol=71g/mol，
故A為Cl₂，A+Na→C，故C為NaCl，A+H₂→D，D為HCl，ABD，故B為HClO，HCl與NaOH反應(yīng)生成NaCl，二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)可以生成氯氣，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系．
點(diǎn)評(píng)：本題以無機(jī)框圖題的形式考查Cl元素單質(zhì)及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系、化學(xué)用語的書寫等，比較基礎(chǔ)，根據(jù)A是雙原子分子氣態(tài)單質(zhì)，其密度為3.17g/L，確定A的摩爾質(zhì)量是關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．