Question

下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論不正確的是（　�。�

選項	實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié) 論
A	向沸水中滴加幾滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)加熱	溶液呈紅褐色	制備Fe（OH）3膠體
B	向1mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2 溶液，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液	先產(chǎn)生白色沉淀，又生成紅褐色沉淀	在相同條件下，溶解度： Mg（OH）2＜Fe（OH）3
C	向一定濃度的CuSO4溶液中通入適量H2S氣體	出現(xiàn)黑色沉淀	不能證明H2S的酸性比H2SO4強
D	向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入已知濃度的鹽酸（酚酞作指示劑）	溶液由紅色褪為無色，且半分鐘內(nèi)不再變紅色	可測定混合物中NaOH的含量

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點：化學(xué)實驗方案的評價

專題：實驗評價題

分析：A．向沸水中滴加幾滴FeCl₃飽和溶液，繼續(xù)加熱至沸騰制取氫氧化鐵膠體；
B．氫氧化鈉過量，二者都與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；
C．硫酸銅和硫化氫反應(yīng)生成硫化銅黑色沉淀和硫酸；
D．用酚酞作指示劑，滴定終點時溶液呈弱堿性，BaCO₃不溶解．

解答： 解：A．氯化鐵易水解生成氫氧化鐵，加熱促進(jìn)氯化鐵水解，所以可以用向沸水中滴加幾滴FeCl₃飽和溶液繼續(xù)加熱制取氫氧化鐵膠體，故A正確；
B．氫氧化鈉過量，不能證明溶解度大小，如加入足量氯化鎂完全生成氫氧化鎂沉淀后再加入氯化鐵，能生成紅褐色沉淀，則可證明，故B錯誤；
C．H₂S通入CuSO₄溶液中生成黑色沉淀為CuS，并生成硫酸，由化學(xué)平衡移動可知，生成CuS使反應(yīng)能發(fā)生，但不能利用此反應(yīng)說明強酸制取弱酸，故C正確；
D．用酚酞作指示劑，滴定終點時溶液呈弱堿性，BaCO₃不溶解，可用于測量氫氧化鈉的含量，故D正確；
故選B．

點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，涉及鹽類水解、酸堿中和滴定等知識點，側(cè)重化學(xué)反應(yīng)原理的考查，注重學(xué)生理解能力和分析能力的訓(xùn)練，題目難度中等．