Question

下表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為

．
（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是

Al

 （用元素符號表示），寫出該元素的單質(zhì)與⑨最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式

2Al+2KOH+2H₂O═2KAlO₂+3H₂↑

（3）④元素與⑦元素可形成化合物，用電子式表示該化合物的形成過程

（4）①、②、⑥、⑦四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是

HClO₄

（填化學(xué)式）．
（5）③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是

26

．
（6）設(shè)計實驗方案：比較⑦與⑩單質(zhì)氧化性的強弱，請將方案填入下表．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象與結(jié)論

Answer 1

分析：根據(jù)元素周期表，可以確定①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩元素分別為：C、N、F、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br；
（1）根據(jù)元素周期表性質(zhì)的遞變規(guī)律，最活潑的金屬應(yīng)在第IA，最活潑的非金屬應(yīng)在第VIIA，惰性氣體最不活潑，故最不活潑的元素為稀有氣體Ar，根據(jù)核外電子排布畫出其原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（2）氫氧化鋁為兩性化合物，既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)；
（3）MgCl₂是離子化合物；
（4）非金屬性越強，元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強；
（5）過渡元素后的同族相鄰元素原子序數(shù)相差為原子序數(shù)較大的元素所在周期含有的元素種數(shù)；
（6）利用“在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物”原理，設(shè)計反應(yīng)Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂．

解答：解：（1）惰性氣體最不活潑，故最不活潑的是Ar，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是⑤元素鋁Al，⑨元素為K最高價氧化物的水化物為KOH，它與Al反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2KOH+2H₂O═2KAlO₂+3H₂↑，
故答案為：Al；2Al+2KOH+2H₂O═2KAlO₂+3H₂↑；
（3）④是Mg元素，⑦Cl是元素，兩者形成離子化合物化合物MgCl₂，用電子式表示的形成過程為，
故答案為：；

（4）非金屬性越強，元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，根據(jù)同周期、同主族元素非金屬性的遞變規(guī)律可知，①、②、⑥、⑦四種元素元素中非金屬性最強的是⑦即Cl，其最高價含氧酸為HClO₄，故答案為：HClO₄；
（5）③元素是F、⑩元素是Br，為同主族元素，兩者核電荷數(shù)之差為8+18=26，故答案為：26；
（6）元素⑦為氯，元素⑩為溴，氯單質(zhì)將溴離子氧化為溴單質(zhì)就能證明氯化溴的氧化性強．將氯水加入到溴化鈉溶液中，振蕩后，加入少量四氯化碳，振蕩，四氯化碳層呈棕色，證明單質(zhì)氯比單質(zhì)溴氧化性強，
故答案為：

實驗步驟（2分）	實驗現(xiàn)象與結(jié)論（2分）
將少量氯水加入盛有溴化鈉溶液的試管中，振蕩后，加入少量四氯化碳，振蕩	若加入氯水后溶液呈黃色，加入少量四氯化碳后，四氯化碳層呈棕色，證明單質(zhì)氯比單質(zhì)溴氧化性強．

點評：對于元素周期律的考題一般難度都不大，做好該類型題目的關(guān)鍵是要在頭腦中有一個完整準(zhǔn)確的元素周期表，這樣就能準(zhǔn)確判斷元素，盡而回答出相關(guān)的問題．該題設(shè)計實驗雖然簡單，但體現(xiàn)了新課標(biāo)的要求．