【題目】A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素的原子序數(shù)依次增大.其中僅有一種稀有氣體元素.A和E最外層電子數(shù)相同,短周期主族元素的原子中,E原子的半徑最大;B、C和F 在周期表中相鄰,B、C同周期,C、F同主族,F(xiàn)原子的質(zhì)子數(shù)是C原子質(zhì)子數(shù)的2倍;A和C可形成兩種常見(jiàn)的液態(tài)化合物X和Y(相對(duì)分子質(zhì)量X<Y );D形成的分子為單原子分子.回答問(wèn)題:
(1)Y的電子式為
(2)液態(tài)化合物Y與稀硫酸酸化的K2Cr2O7溶液作用可產(chǎn)生一種無(wú)色助燃?xì)怏w及可溶性的Cr2(SO43 , 則該反應(yīng)的離子方程式為
(3)用某種金屬易拉罐與A、C、E組成的化合物的水溶液反應(yīng).產(chǎn)生的氣體可充填氣球,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式 , 使用這種氣球存在的隱患是
(4)P和Q兩種物質(zhì)都是由A、C、E、F四種元素組成的鹽,其水溶液都顯酸性,等物質(zhì)的量的P和Q恰好完全反應(yīng).寫出該反應(yīng)的離子方程式: , 這兩種鹽均含有的化學(xué)鍵類型為
(5)由A、B兩元素形成的化合物W可作為火箭推進(jìn)器中的強(qiáng)還原劑,已知一個(gè)W分子和一個(gè)Y分子中都含有18個(gè)電子,1mol液態(tài)W和2mol液態(tài)Y恰好完全反應(yīng).寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

【答案】
(1)
(2)Cr2O72+3H2O2+8H+=2Cr3++3O2+7H2O
(3)2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑;氫氣易燃、易爆
(4)H++HSO3═SO2↑+H2O;離子鍵、共價(jià)鍵
(5)N2H4+2H2O2=N2+4H2O
【解析】解:A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大.A和E最外層電子數(shù)相同,二者同主族,短周期主族元素的原子中,E原子的半徑最大,則E為Na;B、C和F在周期表中相鄰,B、C同周期,C、F同主族,則B、C處于第二周期,F(xiàn)處于第三周期,F(xiàn)原子的質(zhì)子數(shù)是C原子質(zhì)子數(shù)的2倍,則C為O元素、F為S元素,可知B為N元素;A和C可形成兩種常見(jiàn)的液態(tài)化合物X和Y(相對(duì)分子質(zhì)量X<Y ),則A為H元素,X為H2O、Y為H2O2;D形成的分子為單原子分子,且原子序數(shù)介于氧、鈉之間,故D為Ne元素;G的原子序數(shù)大于硫,故G為Cl.(1)Y為H2O2 , 電子式為 ,所以答案是: ;(2)Y為H2O2 , 被K2Cr2O7氧化為氧氣,反應(yīng)的離子方程式是Cr2O72+3H2O2+8H+=2Cr3++3O2+7H2O,所以答案是:Cr2O72+3H2O2+8H+=2Cr3++3O2+7H2O;(3)A、C、E組成的化合物的水溶液為NaOH溶液,金屬易拉罐含鋁,則發(fā)生的離子反應(yīng)為2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑,生成的氫氣易燃、易爆,則存在安全隱患,所以答案是:2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑;氫氣易燃、易爆;(4)P和Q兩種物質(zhì)都是由H、O、Na、S四種元素組成的鹽,其水溶液都顯酸性,兩物質(zhì)為NaHSO3、NaHSO4 , 等物質(zhì)的量的P和Q恰好完全反應(yīng),該反應(yīng)的離子方程式:H++HSO3═SO2↑+H2O,硫酸氫鈉和亞硫酸氫鈉中均含有離子鍵和共價(jià)鍵,所以答案是:H++HSO3═SO2↑+H2O;離子鍵和共價(jià)鍵;(5)由A、B兩元素形成的化合物W,一個(gè)W分子和一個(gè)Y分子中都含有18個(gè)電子,1mol液態(tài)W和2mol液態(tài)Y恰好完全反應(yīng),該反應(yīng)方程式為:N2H4+2H2O2=N2+4H2O,所以答案是:N2H4+2H2O2=N2+4H2O.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A. CsI B. NaF C. LiI D. KCl

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A. Cl2通入Na2CO3溶液中B. CO2通入CaCl2溶液中

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(1)A中官能團(tuán)的名稱是
(2)B+D→E的反應(yīng)類型是 . (填選項(xiàng)字母)
A.取代反應(yīng)
B.加成反應(yīng)
C.氧化反應(yīng)
D.酯化反應(yīng)
(3)寫出B→C的化學(xué)方程式
(4)某課外小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取E的裝置如圖所示.

下列說(shuō)法正確的是(填選項(xiàng)字母).
A.反應(yīng)中濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑
B.飽和碳酸鈉溶液可用飽和氫氧化鈉溶液代替
C.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后燒杯中的溶液經(jīng)振蕩、靜置、分液,能得到純凈的E
D.裝置X的作用是能防止倒吸.

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【題目】某種苯的同系物0.1mol在足量的氧氣中完全燃燒,將產(chǎn)生的高溫氣體依次通過(guò)濃硫酸和氫氧化鈉溶液,使?jié)饬蛩嵩鲋?g,氫氧化鈉溶液增重35.2g.實(shí)踐中可根據(jù)核磁共振氫譜(PMR)上觀察到氫原子給出的峰值情況,確定有機(jī)物的結(jié)構(gòu).此含有苯環(huán)的有機(jī)物,在PMR譜上峰給出的穩(wěn)定強(qiáng)度僅有四種,它們分別為:①3:1:1 ②1:1:2:6 ③3:2 ④3:2:2:2:1,請(qǐng)推斷出其對(duì)應(yīng)的有機(jī)物并分別填寫其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
;②;③;④

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A.石油裂解
B.乙醇脫水
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(1)實(shí)驗(yàn)室欲用濃度為10.0molL﹣1的濃鹽酸配制480mL 0.250molL﹣1的稀鹽酸,則需要取上述濃鹽酸mL.
(2)原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量為g.

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【題目】鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源,其電極材料分別是Pb和PbO2 , 電解液為稀硫酸.放電時(shí),該電池總反應(yīng)式為:Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O.請(qǐng)根據(jù)上述情況判斷:
(1)該蓄電池的負(fù)極材料是 , 放電時(shí)發(fā)生(填“氧化”或“還原”)反應(yīng).
(2)該蓄電池放電時(shí),電解質(zhì)溶液的酸性(填“增大”、“減小”或“不變”),電解質(zhì)溶液中陰離子移向(填“正”或“負(fù)”)極.
(3)已知硫酸鉛為不溶于水的白色沉淀,生成時(shí)附著在電極上.試寫出該電池放電時(shí),正極的電極反應(yīng)(用離子方程式表示).
(4)氫氧燃料電池具有啟動(dòng)快、效率高等優(yōu)點(diǎn),其能量密度高于鉛蓄電池.若電解質(zhì)為KOH溶液,則氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為 . 該電池工作時(shí),外電路每流過(guò)1×103 mol e , 消耗標(biāo)況下氧氣m3

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【題目】A、B、C三種常見(jiàn)單質(zhì),其中A、C為氣體,B為常見(jiàn)金屬.A溶于水所得的溶液可使紫色石蕊先變紅后褪色.F的水溶液為淺綠色,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,請(qǐng)回答:

(1)A和C燃燒的現(xiàn)象是
(2)F的化學(xué)式是 , 檢驗(yàn)F水溶液中金屬陽(yáng)離子的方法
(3)反應(yīng)②的離子方程式是

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