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【題目】設為阿伏加德羅常數的值，某二元酸（簡寫為）溶液按下式電離：，，關于常溫下的下列溶液敘述錯誤的是（ ）

A.的溶液的數目為

B.在質量分數為46%的水溶液中，含氧原子總數為

C.的溶液中、、、總的粒子數為

D.溶液中一定存在

【答案】C

【解析】

A.常溫下pH=2的H2A溶液，則溶液中氫離子濃度是0.01mol/L，因此1L溶液中H+數目為0.01 NA，A正確；

B.100g質量分數為46%的H2A水溶液中，H2A的質量為46克，水的質量為54g，即物質的量為3mol，氧原子總數為3NA，B正確；

C.由電離方程式可以知道H2A的一級電離為完全電離，二級電離為部分電離，所以HA-不發(fā)生水解，溶液中不存在H2A，C錯誤；

D.Na2A溶液中A2-存在水解，溶液存在Na+、H+、HA-、A2-、OH-，電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，D正確。

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知鎂能在O2、N2、CO2中燃燒生成相應的化合物。試回答：

(1)鎂在空氣中燃燒，除發(fā)生反應N2＋3MgMg3N2外，還能發(fā)生其他反應，寫出反應的化學方程式：____________。

(2)鎂條在氧氣中燃燒時看到的現象是________。

(3)如果等質量的鎂分別在足量的氧氣、氮氣、二氧化碳中燃燒，燃燒后固體的質量分別為m1、m2、m3，則它們的大小順序為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化硫是硫的重要化合物，在生產、生活中有廣泛應用。二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要氣體。無論是實驗室制備還是工業(yè)生產，二氧化硫尾氣吸收或煙氣脫硫都非常重要。

完成下列填空：

（1）實驗室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫。

如果用硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫，并希望能控制反應速度，上圖中可選用的發(fā)生裝置

是________（填寫字母）。

（2）若用硫酸和亞硫酸鈉反應制取3,36L（標準狀況）二氧化硫，至少需要稱取亞硫酸鈉______g（保留一位小數）；如果已有4．0%亞硫酸鈉（質量分數），被氧化成硫酸鈉，則至少需稱取該亞硫酸鈉______g （保留一位小數）。

（3）實驗室二氧化硫尾氣吸收與工業(yè)煙氣脫硫的化學原理相通。石灰-石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法。

石灰-石膏法的吸收反應為SO2+Ca(OH)2→CaSO3↓+H2O。吸收產物亞硫酸鈣由管道輸送至氧化塔氧化，反應為2CaSO3+O2+4H2O→2CaSO4·2H2O。其流程如下圖：

堿法的吸收反應為SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O。堿法的特點是氫氧化鈉堿性強、吸收快、效率高。其流程如下圖：

已知：

試劑

Ca(OH)2

NaOH

價格（元/kg）

0.36

2.9

吸收SO2的成本（元/mol）

0.027

0.232

石灰-石膏法和堿法吸收二氧化硫的化學原理相同之處是____________________。和堿法相比，石灰-石膏法的優(yōu)點是________________，缺點是________________。

（4）在石灰-石膏法和堿法的基礎上，設計一個改進的、能實現物料循環(huán)的煙氣脫硫方案（用流程圖表示）________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將1molI2和2molH2(g)置于某2L密閉容器中，在—定溫度下發(fā)生反應：I2(g)+H2(g)2HI(g) △H<0，并達平衡，HI的體積分數ω(HI)隨時間變化如圖曲線

(1)達平衡時，I2(g)的物質的量濃度為 _______。H2(g)的平衡轉化率為___________。

在此溫度下，該反應的平衡常數K__________(保留一位小數）。

(2)若改變反應條件下，在甲條件下ω(HI)的變化如圖曲線(I)所示，在乙條件下ω(HI)的變化如圖曲線(III)所示。則甲條件可能是______（填入下列條件的序號。下同），乙條件可能是________。

①恒容條件下，升高溫度

②恒容條件下，降低溫度

③恒溫條件下，縮小反應容器體積

④恒溫條件下，擴大反應容器體積

⑤恒溫恒容條件下，加入適當催化劑

(3)若保持溫度不變，在另一相同的2L密閉容器中加入a mol I2(g)、b mol H2和c mol HI（a、b、 c均大于0），發(fā)生反應，達平衡時，HI的體積分數仍為0.60，則a、b、c的應滿足的關系是_______________ (用含一個a、b、c的代數式表示)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化妝品的組分Z具有美白功效，原來從楊樹中提取，現可用如下反應制備。下列有關敘述正確的是（ ）

A.Z的分子式為

B.X、Y分子中所有原子都可能處于同一平面

C.Y的苯環(huán)上二溴代物共有10種

D.X、Y和Z均能使溴水褪色且褪色原理相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知甲、乙、丙、丁代表4種純凈物。甲(g)＋2乙(g) 丙(g)＋丁(g)　ΔH＝－a kJ·mol1 (a>0)，下列說法正確的是

A. 甲(g)的能量一定大于丙(g)的能量

B. 該反應不需要加熱

C. 1 mol甲(g)與2 mol乙(g)的總能量高于1 mol丙(g)和1 mol丁(g)的總能量

D. 在一密閉容器中充入1 mol 甲(g)與2 mol 乙(g)，在一定條件下反應放出的熱量為a kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，向10mL 0.1mol/LHX溶液中逐滴加入0.2molL1YOH溶液，混合溶液的pH變化情況如圖所示(溫度和體積變化忽略不計)。則下列結論正確的是( )

A.M點不存在：c(Y+)=c(X-)

B.N點水的電離程度大于M點水的電離程度

C.25℃時pH=4的YX溶液中電離出的c(H+)=1.0×

D.N點對應溶液中粒子濃度關系存在：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）亞硝酸鈉（NaNO2）外觀酷似食鹽，但它是一種有毒的物質。誤食亞硝酸鈉會使人體血液中的Fe2+轉化為Fe3+而引起中毒，服用維生素C可使Fe3+轉化為Fe2+，從而達到解毒的目的。轉化過程可表示為：Fe2+Fe3+，轉化1中，氧化劑是____，轉化2中，維生素C表現____性。

（2）在①鹽酸、②濃硝酸、③氨水、④稀硫酸、⑤氫氧化鈉溶液五種物質中，可用于除去Al表面的銅鍍層的是_____（填序號）；實驗室常用硫酸鋁溶液和____（填序號）反應制取氫氧化鋁，反應的離子反應方程式是_____。

（3）把一定量銅粉投入氯化鐵、氯化銅的混合溶液中，完全反應后，所得溶液中Cu2+、Fe2+和Fe3+三種離子的濃度恰好相等。則原溶液中的Fe3+和Cu2+的物質的量之比為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下列實驗裝置進行相應實驗，設計正確且能達到實驗目的的是

A. 甲用于實驗室制取少量CO2 B. 乙用于配制一定物質的量濃度的硫酸

C. 丙用于模擬生鐵的電化學腐蝕 D. 丁用于蒸干A1Cl3溶液制備無水AlC13

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