【題目】下列關(guān)于苯的說(shuō)法正確的是

A. 能與水互溶 B. 密度比水大

C. 能發(fā)生取代反應(yīng) D. 分子中存在單雙鍵結(jié)構(gòu)

【答案】C

【解析】A．苯是非極性分子，難溶于水，故A錯(cuò)誤；B．苯密度小于水的密度，故B錯(cuò)誤；C．苯中的鍵是介于單雙鍵之間的特殊的鍵，容易發(fā)生取代反應(yīng)，例如能發(fā)生鹵代、硝化、磺化等取代反應(yīng)，故C正確；D．苯分子結(jié)構(gòu)中無(wú)碳碳雙鍵和碳碳單鍵，是介于單雙鍵之間的特殊的鍵，故D錯(cuò)誤；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】萜類化合物是指具有(C5H8)n通式以及其含氧和不同飽和程度的衍生物，可以看成是由異戊二烯或異戊烷以各種方式連結(jié)而成的一類天然化合物。在于動(dòng)植物體內(nèi)廣泛存在a、b、c三種物質(zhì),下列說(shuō)法正確的是

A. a和b都屬于芳香族化合物

B. a和c分子中所有碳原子均處于同一平面上

C. a和b 均可以發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)

D. b和c互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】20 mL濃度為0.05 mol/L-1的Na2SO3溶液恰好與20 mL濃度為0.02 mol/L的NaXO4溶液完全反應(yīng)。溶液中XO4-被還原為較低價(jià)態(tài),則X元素的化合價(jià)變?yōu)?/span>

A. +1 B. +2 C. +3 D. +4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是

A. 以非極性鍵結(jié)合起來(lái)的雙原子分子一定是非極性分子

B. 以極性鍵結(jié)合起來(lái)的分子一定是極性分子

C. 非極性分子只能是雙原子單質(zhì)分子

D. 金屬銀晶體為面心立方最密堆積，其配位數(shù)為8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1mol O2和1mol O3相比較，下列敘述一定正確的是 ( )

A. 體積相同 B. 質(zhì)量相等 C. 原子數(shù)相等 D. 分子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于1 mol/L的NaOH溶液，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))

A. Na+的數(shù)目為NA B. OH-的物質(zhì)的量為1mol

C. Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol/L D. NaOH的質(zhì)量為40g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】垃圾處理要遵循無(wú)害化、減量化和資源化的原則。下列做法符合該原則的是

A．分類投放生活垃圾 B．回收醫(yī)療塑料垃圾制水杯

C．焚燒戶外垃圾 D．隨意丟棄廢舊電池

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（14分）甲醇是一種重要的可再生能源。

（1）已知2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH =a KJ/mol

CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH =b KJ/mol

試寫出由CH4和O2制取甲醇的熱化學(xué)方程式： 。

（2）還可以通過(guò)下列反應(yīng)制備甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。

甲圖是反應(yīng)時(shí)CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間的變化情況。從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)平衡，用H2表示平均反應(yīng)速率υ(H2)= _。

（3）在一容積可變的密閉容器中充入10 mol CO和20 mol H2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T壓強(qiáng)（P）的變化如乙圖所示。

①下列說(shuō)法能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______。（填字母）

A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍

B．H2的體積分?jǐn)?shù)不再改變

C．體系中H2的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等

D．體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變

②比較A、B兩點(diǎn)壓強(qiáng)大小PA________PB（填“＞、＜、=”）。

③若達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為20 L。如果反應(yīng)開(kāi)始時(shí)仍充入10 molCO和20 molH2，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積V(B)= L。

（4）以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）。

①若KOH溶液足量，則寫出電池總反應(yīng)的離子方程式：___________________。

②若電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量為0.8 mol，當(dāng)有0.5 mol甲醇參與反應(yīng)時(shí)，電解質(zhì)溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H2O分子中每個(gè)O原子結(jié)合2個(gè)H原子的根本原因是

A. 共價(jià)鍵的方向性 B. 共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)

C. 共價(jià)鍵的鍵角 D. 共價(jià)鍵的飽和性

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