15．下列離子方程式正確的是（　　）
A．碳酸鈣加入鹽酸中：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B．鐵片加入CuSO4溶液中：2Fe+3Cu2+═3Cu+2Fe3+
C．稀硫酸加入氫氧化鋇溶液  2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+H2O
D．氯化銅溶液中加入NaOH溶液：Cu2++OH-═Cu（OH）2↓

分析 A．反應(yīng)生成氯化鈣、水、二氧化碳；
B．反應(yīng)生成硫酸亞鐵和Cu；
C．H、O原子不守恒；
D．反應(yīng)生成氫氧化銅和氯化鈉，電荷不守恒．

解答 解：A．碳酸鈣加入鹽酸中的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故A正確；
B．鐵片加入CuSO4溶液中的離子反應(yīng)為Fe+Cu2+═Cu+Fe2+，故B錯誤；
C．稀硫酸加入氫氧化鋇溶液的離子反應(yīng)為2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故C錯誤；
D．氯化銅溶液中加入NaOH溶液的離子反應(yīng)為Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧沈陽東北育才學校高一階段考一化學卷（解析版） 題型：推斷題

含有A+、B3+、C3+ 三種金屬陽離子的水溶液發(fā)生了如下一系列變化：

請通過分析回答（用化學符號填寫）：

（1）A+是______，B3+是____________，C3+是____________；

（2）X是____________，Y是____________，Z是____________；

（3）寫出有關(guān)離子方程式：

①生成Y沉淀：_______________________；

②生成Z沉淀：_______________________．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．用質(zhì)量分數(shù)為36.5%的鹽酸（密度為1.16g•cm-3）配制1mol•L-1的稀鹽酸．現(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸220mL，試回答下列問題：
（1）實驗室有無220ml的容量瓶，答；無，所以配制該稀鹽酸時，應(yīng)選用容量為250mL的容量瓶．
（2）經(jīng)計算需要21.6mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的C．
A．5mL        B．10mL  C．25mL     D．50mL
（3）在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：
①待稀釋鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
②往容量瓶中加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標線相切．
③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．
上述操作中，正確的順序是（填序號）③①④②．
（4）在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，配制的稀鹽酸濃度將偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度將偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．除去氯化鉀固體中混有的少量氯化鋇雜質(zhì)，應(yīng)先加入K2CO3（填化學式），再向過濾后的濾液中加入過量的稀鹽酸（填試劑名稱），最后蒸發(fā)結(jié)晶．反應(yīng)的離子方程式依次是Ba2++CO32-=BaCO3↓；2H++CO32-=CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．組成中有氫氧根的鹽叫做堿式鹽，酸根中含有氫元素的鹽叫做酸式鹽下列鹽中屬于堿式鹽的是（　　）
A．KHSO4B．Cu2（OH）2CO3C．Ca（H2PO4）2D．NH4NO3

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．某學生設(shè)計了如下實驗：

回答下列問題：
（1）該同學的實驗?zāi)康氖欠蛛xCaCl2和NaCl兩種固體混合物．
（2）如圖括號內(nèi)的操作步驟均為：蒸發(fā)，所需的兩種玻璃儀器是：蒸發(fā)皿、玻璃棒．
（3）按此實驗方案得到的NaCl固體中肯定含有Na2CO3（填化學式）雜質(zhì)；為了解決這個問題可以向過濾得到的濾液中加入適量的稀鹽酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．有鈉、氫、氧、碳、氯、銅幾種元素，用其中的一種或幾種元素寫出符合下列要求的化學式（各寫一種物質(zhì)即可）：
（1）①堿性氧化物Na2O或CuO，②酸性氧化物CO2，③酸HCl，④堿NaOH或Fe（OH）3，⑤可溶性鹽NaCl，⑥難溶性鹽CuCO3，⑦電解質(zhì)NaCl，⑧非電解質(zhì)CH4或CO2，⑨常見的還原劑Na、Cu，⑩常見的氧化劑O2或Cl2．
（2）寫出由鈉、氫、氧、碳4種元素組成的鹽在水溶液中的電離方程式：NaHCO3═Na-+HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于短周期．A是原子半徑最小的元素；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍；E有“生物金屬”之稱，E4+和氬原子的核外電子排布相同．A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，A、B兩種元素組成的原子個數(shù)之比為1：1的化合物N是常見的有機溶劑．
請回答下列問題（答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）：
（1）A2D2分子的電子式為，E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d24s2．
（2）B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N．
（3）單質(zhì)B與C的最高價氧化物的水化物的濃溶液微熱反應(yīng)，其化學方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;微熱\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O
（4）下列敘述正確的是ad（填序號）．
a． M是極性分子，N是非極性分子      b． M和BD2分子中的中心原子均采用sp2雜化
c． N分子中含有6個σ鍵和1個π鍵   d． BD2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低
（5）已知：①E的一種氧化物Q，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示
①Q(mào)（s）+2Cl2（g）=ECl4（l）+D2（g）△H=+140kJ/mol
②2B（s）+D2（g）=2BD（g）△H=-221kJ/mol
寫出物質(zhì)Q和焦炭、氯氣反應(yīng)生成液態(tài)ECI4和BD氣體的熱化學方程式：2C（s）+TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列變化中，不需要破壞化學鍵的是（　　）
A．NO與O2反應(yīng)B．碘加熱升華C．氯酸鉀加熱分解D．氯化鈉溶于水

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